Esitys analyyttisestä kemiasta "analyyttiset reaktiot liuoksissa". Esitys "kemiallisten reaktioiden nopeus" Lataa esitys kemiallisten reaktioiden nopeus
Luentosuunnitelma 1. Kemiallinen kinetiikka 2. Kemiallisten reaktioiden nopeus 3. Pitoisuuden vaikutus kemiallisten reaktioiden nopeuteen 4. Lämpötilan vaikutus kemiallisten reaktioiden nopeuteen 5. Reagenssien luonteen vaikutus kemikaalin nopeuteen reaktiot 6. Kosketusalueen vaikutus heterogeenisten reaktioiden nopeuteen 7. Katalyytin vaikutus kemiallisten reaktioiden nopeuteen ja reittiin 8. Katalyytit kemikaalien tuotannossa ja biologisissa kohteissa
Kemiallisten reaktioiden olemus 1) Kemiallisten reaktioiden ydin kiteytyy lähtöaineiden sidosten katkeamiseen ja uusien sidosten muodostumiseen reaktiotuotteissa. 2) Kunkin alkuaineen atomien kokonaismäärä ennen ja jälkeen reaktion pysyy vakiona. 3) Sidosten muodostuminen tapahtuu energian vapautuessa, ja sidosten katkeaminen tapahtuu energian imeytyessä.
Homogeenisille reaktioille Kemiallisen reaktion nopeus on muutos yhden reagoivan aineen pitoisuudessa aikayksikköä kohti vakiotilavuudessa. c 2 – c 1 c t 2 – t 1 t s - pitoisuuden muutos, mol/l t – muutos ajassa, s v = -= MOL L * S
Reagenssien pitoisuus Massavaikutuslaki (LMA): kemiallisen reaktion nopeus on verrannollinen lähtöaineiden pitoisuuksien tuloon. Reaktiolle: mA + nB = A m B n ZDM: v = k٠С А m ٠C B n k – reaktionopeusvakio: k = v, kun с А = с в = 1 mol/l tai с А ٠ с в = 1 mol/l k – riippuu lähtöaineiden laadusta ja t:stä
Lämpötila Van't Hoffin sääntö: jokaista 10 0 C lämpötilan muutosta kohti useimpien reaktioiden nopeus muuttuu 2 - 4 kertaa. t 2 – t 1 10 – lämpötilakerroin, joka kertoo kuinka monta kertaa reaktionopeus muuttuu, kun t muuttuu 10 0 C v 2 = v 1 ٠
Lämpötilakertoimen fysikaalinen merkitys Jos lämpötilakerroin on 3, tämä tarkoittaa, että reaktionopeus kasvaa 3 kertaa lämpötilan noustessa 10 0 C. Kun lämpötila nousee vielä 10 0 C, reaktionopeus kasvaa 3 2 = 9 kertaa.
Reagoivien aineiden kosketuspinta Heterogeenisten reaktioiden nopeus riippuu aineiden kosketusalueesta. Heterogeenisiä reaktioita tapahtuu vain reagoivien aineiden rajapinnalla. Heterogeenisen reaktion nopeus ilmaistaan kaavalla: t * S V heterog. = MOL m 2 * C
Katalyytin vaikutus butadieeni-1,3-etyyliasetaatti-asetaldehydi-etyleeni-dietyylieetterin kemialliseen reaktioreittiin
Näetkö jo painajaisia jaksollisesta taulukosta? Eivätkö reaktioyhtälöt muodostuneet päässäsi puhtaita ratkaisuja, vaan absoluuttista kaaosta? Älä huoli etukäteen! Kemia on monimutkainen ja tarkka tiede, sen ymmärtäminen vaatii huomiota, ja oppikirjoissa kirjoitetaan usein käsittämättömiä tekstejä, jotka monimutkaistavat kaiken. Kemiaa koskevat esitykset ovat avuksesi - informatiivisia, jäsenneltyjä ja yksinkertaisia. Et vain tiedä kaikkia muotoja, joita vesi voi ottaa, vaan pystyt myös näkemään ne ja muistamaan ne tarkasti. Tästä eteenpäin kaavat ja yhtälöt ovat sinulle selkeitä, eikä ongelmien ratkaiseminen aiheuta ongelmia. Lisäksi hämmästytät helposti luokkatoverisi ja opettajasi kirkkaalla esityksellä, jonka avulla voit saada oppitunnin korkeimmat pisteet. Kemian tietosi on loistava, ja kemian esitykset, jotka ovat ladattavissa ilmaiseksi resurssistamme, tulevat jalokivikauppiaiksi tietämyksesi leikkaamisessa.
Biologian esitykset ovat loistavia kumppaneita myös luonnontieteiden opiskelussa: näiden toisiinsa liittyvien suurten tieteiden välistä yhteyttä on vaikea sivuuttaa.
Jos haluat käyttää esityksen esikatselua, luo Google-tili ja kirjaudu sisään siihen: https://accounts.google.com
Dian kuvatekstit:
Kemiallisten reaktioiden nopeus Kemiallinen kinetiikka tutkii kemiallisten reaktioiden nopeutta ja mekanismeja
Homogeeniset ja heterogeeniset järjestelmät Heterogeeniset järjestelmät Vaihe on järjestelmän kaikkien homogeenisten osien kokonaisuus, jotka ovat koostumukseltaan ja kaikilta fysikaalisilta ja kemiallisilta ominaisuuksiltaan identtisiä ja jotka on rajattu järjestelmän muista osista rajapinnalla. Homogeeniset järjestelmät koostuvat yhdestä vaiheesta
Kemiallisten reaktioiden nopeus (homogeenisille systeemeille) A + B = D + G C 0 = 0,5 mol/l C 1 = 5 mol/l t = 10 s
Kemiallisten reaktioiden nopeus (homogeenisille systeemeille) A + B = D + G C 0 = 2 mol/l C 1 = 0,5 mol/l t = 10 s (heterogeenisille systeemeille)
Tekijät, joista reaktionopeus riippuu Reagoivien aineiden luonne Aineiden pitoisuus järjestelmässä Pinta-ala (heterogeenisille systeemeille) Lämpötila Katalyyttien saatavuus Koe: pitoisuuden vaikutus Koe: alkalimetallit reagoivat veden kanssa Rubidium ja cesium veden kanssa
Lämpötilan vaikutus Van't Hoffin sääntö Kun järjestelmää lämmitetään 10 ˚C, reaktionopeus kasvaa 2-4 kertaa - Van't Hoff -lämpötilakerroin Jacob Van't Hoff (1852-1911)
Katalyysi Jens Jakob Berzelius otti käyttöön termin "katalyysi" vuonna 1835. Katalyytti on aine, joka muuttaa reaktion nopeutta, osallistuu reaktion välivaiheisiin, mutta ei ole osa reaktiotuotteita. 2SO 2 (g.) + O 2 (g.) 2SO 3 (g.) 2) SO 2 (g.) + NO 2 (g.) SO 3 (g.) + NO (g.) 1) 2 NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) Wilhelm Ostwald 1909 – Nobel-palkinto "tunnustuksena katalyysityöstä"
Vetyperoksidin hajoamismekanismi 2 H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 (1) H 2 O 2 = H + + HO 2 - (2) HO 2 - + H 2 O 2 = H 2 O + O 2 + OH - (3) OH - + H + = H 2 O Katso koe "Vyperoksidin hajoaminen" Siirry aiheeseen "katalyysi"
H 2 O 2:n hajoaminen Fe 3+ H 2 O 2 = H + + HO 2 - HO 2 - + Fe 3+ = Fe 2+ + HO 2 HO 2 + Fe 3+ = Fe 2+ + O 2 + H + Fe 2+ + H 2 O 2 = Fe 3+ + OH + OH - OH + H 2 O 2 = H 2 O + HO 2 Fe 2+ + HO 2 = Fe 3+ + HO 2 - OH - + H+ = H2O. . . . . . Vertaa mekanismiin ilman katalysaattoria
17 valkoista kamelia Kai Linderström-Lang (1896-1959) Vertaus katalyysistä + 1 musta kameli 1/2 1/3 1/9 18 9 6 2 17 + 1 musta kameli
Terminologia Katalyysi, katalyytti Inhibiittori Promoottorit Katalyyttiset myrkyt Homogeeninen ja heterogeeninen katalyysi Entsyymit
Entsymaattisen katalyysin ominaisuudet Katalyytin korkea selektiivisyys ja spesifisyys Tiukat vaatimukset reaktio-olosuhteille Entsyymien luokittelu Oksireduktaasit Transferaasit Hydrolaasit Lyaasit Isomeraasit Ligaasit (syntetaasit)
Nyt yhtenäisen valtionkokeen kysymyksiin!
A20-2008-1 Rikkihappoliuoksen ja raudan välisen kemiallisen reaktion nopeuteen ei vaikuta 1) happopitoisuus 2) raudan jauhatus 3) reaktiolämpötila 4) paineen nousu
A20-2008-2 Kemiallisen reaktion Mg (kiinteä) + 2 H + = Mg 2+ + H 2 (g) nopeuden lisäämiseksi on tarpeen 1) lisätä useita magnesiumpaloja 2) lisätä vetypitoisuutta ionit 3) alentavat lämpötilaa 4) lisäävät magnesiumionipitoisuutta
A20-2008-3 Suurimmalla nopeudella normaaleissa olosuhteissa reaktio tapahtuu 1) 2 Ba + O 2 = 2BaO 2) Ba 2+ + CO 3 2- = BaCO 3 ↓ 3) Ba + 2H + = Ba 2+ + H 24) Ba + S = BaS
A20-2008-4 Reaktion nopeuden lisäämiseksi 2CO + O 2 = 2CO 2 + Q on tarpeen 1) lisätä CO 2 -pitoisuutta) vähentää O 2 -pitoisuutta 3) alentaa painetta 4) alentaa lämpötilaa
A20-2008- 5 Reaktionopeuden lisäämiseksi Zn (kiinteä) + 2 H + = Zn 2+ + H 2 (g) on tarpeen 1) vähentää sinkki-ionien pitoisuutta 2) lisätä vetyionien pitoisuutta 3) alenna lämpötilaa 4) lisää sinkki-ionien pitoisuutta
1) Zn + HCl (5 % p-p) 2) Zn + HCl (10 % p-p) 3) Zn + HCl (20 % p-p) 4) NaOH (5 % p-p) + HCl (5 % p-p) Suurimmalla nopeudella normaaleissa olosuhteissa reaktio tapahtuu
Suunnitelma: Kemiallisen reaktion nopeus Heterogeeniset ja homogeeniset reaktiot Reaktionopeuden riippuvuus eri tekijöistä: – Reagoivien aineiden luonne – Aineiden pitoisuus – Aineiden kosketusalue – Lämpötila – Katalyyttien tai inhibiittoreiden läsnäolo
Reaktion nopeus määräytyy aineen määrän muutoksesta aikayksikköä kohti. Yksikössä V (homogeenisille) Aineiden kosketuspintayksikköä kohden S (heterogeenisille) n on aineen määrän muutos (mol); t – aikaväli (s, min) - moolipitoisuuden muutos;
Tehtävä "Kemiallisten reaktioiden nopeus" -tiedon soveltamisesta Kemiallinen reaktio tapahtuu liuoksessa yhtälön mukaisesti: A + B = C. Alkupitoisuudet: aine A - 0,80 mol/l, aine B - 1,00 mol/l. 20 minuutin kuluttua aineen A pitoisuus laski arvoon 0,74 mol/l. Määritä: a) keskimääräinen reaktionopeus tälle ajanjaksolle; b) aineen B pitoisuus 20 minuutin kuluttua.
Itsetestaus. Annettu: C (A) 1 = 0,80 mol/l C (B) 1 = 1,00 mol/l C (A) 2 = 0,74 mol/l = 20 min Etsi. a) homogeeninen =? b) C (B) 2 =? Ratkaisu: a) Keskimääräisen reaktionopeuden määritys liuoksessa suoritetaan kaavan mukaan: b) Reagoivien aineiden määrien määritys: A + B = C Yhtälön mukaan 1 mol 1 mol Ehdon mukaan 0,06 mol 0,06 mol Reagoineiden aineiden määrät. Siksi C(B)2 = C(B)1 - C = 1,00 -0,06 = 0,94 mol/l Vastaus: homogeeninen. = 0,003 mol/l C(B)2 = 0,94 mol/l
Törmäysteoria. Teorian pääidea: reaktiot tapahtuvat, kun tietyn energian omaavien reagenssien hiukkaset törmäävät. Mitä enemmän reagoivia hiukkasia on, mitä lähempänä ne ovat toisiaan, sitä todennäköisemmin ne törmäävät ja reagoivat. Vain tehokkaat törmäykset johtavat reaktioon, ts. ne, joissa "vanhat yhteydet" tuhoutuvat tai heikentyvät ja siten "uusia" voi muodostua. Tätä varten hiukkasilla on oltava riittävästi energiaa. Reagenssihiukkasten tehokkaaseen törmäykseen vaadittavaa pienintä ylimääräistä energiaa kutsutaan aktivointienergiaksi Ea. Aineiden aktivaatioenergian suuruus on tekijä, jonka kautta reagoivien aineiden luonteen vaikutus reaktionopeuteen vaikuttaa.
Tutkittava tekijä Käytetyt aineet Johtopäätös Reagoivien aineiden luonne HCl ac. happo +Zn +Zn V 1 > V 2 Mitä aktiivisempi aine reagoi, sitä nopeammin tämä reaktio tapahtuu. V 2 Mitä aktiivisempi aine tulee reaktioon, sitä nopeammin tämä reaktio tapahtuu."> V 2 Mitä aktiivisempi aine tulee reaktioon, sitä nopeammin tämä reaktio tapahtuu."> V 2 Mitä aktiivisempi aine tulee reaktioon, nopeammin tämä reaktio tapahtuu reaktio." title=" Tutkittava tekijä Käytetyt aineet johtopäätös Reagoivien aineiden luonne HCl etikkahappo + Zn + Zn V 1 > V 2 Mitä aktiivisempi aine reagoi, sitä nopeammin tämä reaktio tapahtuu ."> title="Tutkittava tekijä Käytetyt aineet Johtopäätös Reagoivien aineiden luonne HCl ac. happo +Zn +Zn V 1 > V 2 Mitä aktiivisempi aine reagoi, sitä nopeammin tämä reaktio tapahtuu."> !}
2. Reagenssien pitoisuudet. Suuren kokeellisen materiaalimäärän perusteella vuonna 1867 norjalaiset tiedemiehet K. Guldberg ja P. Waage sekä heistä riippumatta vuonna 1865 venäläinen tiedemies N.I. Beketov muotoili kemiallisen kinetiikan peruslain, joka määrittää reaktionopeuden riippuvuuden reagoivien aineiden pitoisuuksista.
Massatoiminnan laki. Guldberg (). Norjalainen fysikaalinen kemisti. P. Waage (). norjalainen tiedemies. V=k c A a c B b Kemiallisen reaktion nopeus on verrannollinen reagoivien aineiden pitoisuuksien tuloon, joka on otettu niiden kertoimilla reaktioyhtälössä.
Tutkittava tekijä Käytetyt aineet johtopäätös Reagenssien pitoisuus HCl 10% HCl 20% +Zn +Zn v 1 
Massatoiminnan lain matemaattinen ilmaus. Massavaikutuksen lain mukaan reaktionopeus, jonka yhtälö on A + B = C, voidaan laskea kaavalla: v 1 = k 1 C A C B ja reaktionopeus, jonka yhtälö on A + 2 B = D, voidaan laskea kaavalla: v 2 = k 2 C A C B. Näissä kaavoissa: C A ja C B ovat aineiden A ja B pitoisuudet (mol/l), k 1 ja k 2 ovat suhteellisuuskertoimia, ns. reaktionopeusvakiot. Näitä kaavoja kutsutaan myös kineettisiksi yhtälöiksi.
3. Reagoivien aineiden kosketuspinta. Reaktionopeus kasvaa johtuen: -reagenssien kosketuspinta-alan kasvattamisesta (hionta); -hiukkasten reaktiivisuuden lisääminen jauhamisen aikana muodostuneiden mikrokiteiden pinnalla; - jatkuva reagenssien saanti ja tuotteiden hyvä poistaminen pinnalta, jossa reaktio tapahtuu. Tekijä liittyy heterogeenisiin reaktioihin, jotka tapahtuvat reagoivien aineiden kosketuspinnalla: kaasu - kiinteä, kaasu - neste, neste - kiinteä, neste - toinen neste, kiinteä - toinen kiinteä, edellyttäen, että ne ovat liukenemattomia toisiinsa .
V 2 Mitä suurempi reagoivien aineiden kosketuspinta-ala, sitä suurempi on kemiallisen reaktion nopeus." title="Study factor Käytetyt aineet johtopäätös Reagoivien aineiden kosketuspinta-ala Fe (jauhe) Fe ( painike) + HCl + HCl V 1 > V 2 Mitä suurempi reagoivien aineiden kosketuspinta-ala on, sitä suurempi on kemiallisen reaktion nopeus." class="link_thumb"> 23 !} Tutkittava tekijä Käytetyt aineet johtopäätös Reagoivien aineiden kosketuspinta-ala Fe (jauhe) Fe (painike) + HCl + HCl V 1 > V 2 Mitä suurempi on reagoivien aineiden kosketuspinta-ala, sitä suurempi on kemiallisen reaktion nopeus . V 2 Mitä suurempi reagoivien aineiden kosketuspinta-ala, sitä suurempi on kemiallisen reaktion nopeus, sitä suurempi on reagoivien aineiden kosketuspinta kemiallisen reaktion nopeus." title="Study factor Käytetyt aineet johtopäätös Reagoivien aineiden kosketusalue Fe (jauhe) Fe (painike) + HCl + HCl V 1 > V 2 Mitä suurempi on reagoivat aineet, sitä suurempi kemiallisen reaktion nopeus."> title="Tutkittava tekijä Käytetyt aineet johtopäätös Reagoivien aineiden kosketuspinta-ala Fe (jauhe) Fe (painike) + HCl + HCl V 1 > V 2 Mitä suurempi on reagoivien aineiden kosketuspinta-ala, sitä suurempi on kemiallisen reaktion nopeus ."> !}
4. Lämpötila Jokaista 10°C:n lämpötilan nousua kohti törmäysten kokonaismäärä kasvaa vain ~ 1,6 % ja reaktionopeus kasvaa 2-4 kertaa (%). Lukua, joka osoittaa kuinka monta kertaa reaktionopeus kasvaa, kun lämpötila nousee 10 °C, kutsutaan lämpötilakertoimeksi.
Van't Hoffin sääntö J. Van't Hoff (). hollantilainen kemisti. Yksi fysikaalisen kemian ja stereokemian perustajista Jokaista 10 C:n lämpötilan nousua kohden reaktionopeus kasvaa 2-4 kertaa.
Tutkittava tekijä Käytetyt aineet johtopäätös Lämpötila Al Al + HCl + HCl +t V 1 > V 2 Kuumennettaessa kemiallisen reaktion nopeus kasvaa. V 2 Kuumennettaessa kemiallisen reaktion nopeus kasvaa."> V 2 Kuumennettaessa kemiallisen reaktion nopeus kasvaa."> V 2 Kuumennettaessa kemiallisen reaktion nopeus kasvaa." title="(!LANG : Tutkittava tekijä Käytetyt aineet johtopäätös Lämpötila Al Al + HCl + HCl +t V 1 > V 2 Kuumennettaessa kemiallisen reaktion nopeus kasvaa."> title="Tutkittava tekijä Käytetyt aineet johtopäätös Lämpötila Al Al + HCl + HCl +t V 1 > V 2 Kuumennettaessa kemiallisen reaktion nopeus kasvaa."> !}
5. Katalyytin toiminta Reaktion nopeutta voidaan muuttaa käyttämällä erityisiä aineita, jotka muuttavat reaktiomekanismia ja ohjaavat sitä energeettisesti edullisempaa polkua pitkin pienemmällä aktivointienergialla. Katalyytit ovat aineita, jotka osallistuvat kemialliseen reaktioon ja lisäävät sen nopeutta, mutta pysyvät reaktion lopussa laadullisesti ja kvantitatiivisesti ennallaan. Inhibiittorit ovat aineita, jotka hidastavat kemiallisia reaktioita. Kemiallisen reaktion nopeuden tai sen suunnan muuttamista katalyytin avulla kutsutaan katalyysiksi.
Katalyysiä on kahta tyyppiä: Homogeeninen katalyysi, jossa sekä katalyytti että reagoivat aineet ovat samassa aggregaatiotilassa (faasi). – Esimerkiksi entsymaattiset katalyyttiset reaktiot kehon soluissa tapahtuvat vesiliuoksessa. Heterogeeninen katalyysi, jossa katalyytti ja lähtöaineet ovat eri faaseissa. – Esimerkiksi vetyperoksidin hajoaminen kiinteän mangaani(IV)oksidikatalysaattorin läsnä ollessa: MnO 2 (t) 2H 2 O 2 (l) 2H 2 O (l) + O 2 (g)
V 2 -katalyytit ovat aineita, jotka nopeuttavat kemiallisen reaktion nopeutta. Inhibiittorit - alentavat reaktionopeutta." title=" Tutkittava tekijä Käytetyt aineet johtopäätös Tiettyjen aineiden läsnäolo H 2 O 2 H 2 O 2 + MnO 2 V 1 > V 2 Katalyytit - aineet, jotka kiihdyttävät kemiallinen reaktio inhibiittorit - vähentävät reaktion nopeutta." class="link_thumb"> 31 !} Tutkittava tekijä Käytetyt aineet Johtopäätös Tiettyjen aineiden läsnäolo H 2 O 2 H 2 O 2 + MnO 2 V 1 > V 2 Katalyytit ovat aineita, jotka nopeuttavat kemiallisen reaktion nopeutta. Inhibiittorit – vähentävät reaktionopeutta. V 2 -katalyytit ovat aineita, jotka nopeuttavat kemiallisen reaktion nopeutta. Inhibiittorit - vähentävät reaktion nopeutta."> V 2 Katalyytit - aineet, jotka kiihdyttävät kemiallisen reaktion nopeutta. Inhibiittorit - vähentävät reaktion nopeutta."> V 2 Katalyytit - aineet, jotka kiihdyttävät kemiallisen reaktion nopeutta. Inhibiittorit - alentavat reaktionopeutta." title=" Tutkittava tekijä Käytetyt aineet johtopäätös Tiettyjen aineiden läsnäolo H 2 O 2 H 2 O 2 + MnO 2 V 1 > V 2 Katalyytit - aineet, jotka kiihdyttävät kemiallinen reaktio inhibiittorit - vähentävät reaktion nopeutta."> title="Tutkittava tekijä Käytetyt aineet Johtopäätös Tiettyjen aineiden läsnäolo H 2 O 2 H 2 O 2 + MnO 2 V 1 > V 2 Katalyytit ovat aineita, jotka nopeuttavat kemiallisen reaktion nopeutta. Inhibiittorit – vähentävät reaktionopeutta."> !}
Dia 1
Dia 2
Dia 3
Dia 4
Dia 5
Dia 6
Dia 7
Dia 8
Dia 9
Dia 10
Dia 11
Esitys aiheesta "Kemiallisten reaktioiden nopeus" voidaan ladata täysin ilmaiseksi verkkosivustoltamme. Projektin aihe: Kemia. Värikkäät diat ja kuvitukset auttavat sinua saamaan luokkatoverisi tai yleisösi mukaan. Katsoaksesi sisältöä, käytä soitinta tai jos haluat ladata raportin, napsauta vastaavaa tekstiä soittimen alla. Esitys sisältää 11 diaa.
Esityksen diat
Dia 1
Dia 2
Määritelmä:
Kemiallisen reaktion nopeus on muutos reagoivan aineen määrässä aikayksikköä kohti tilavuusyksikköä kohti.
r – kemiallisen reaktion nopeus, V – tilavuus m3, Dv – aineen määrä mooleina, Dt – aikaväli sek., DC – moolipitoisuus (Dv/ V)
Dia 3
Selitys:
Toisin sanoen reaktion nopeus on muutos yhden reagoivan aineen pitoisuudessa aikayksikköä kohti.
Reaktiossa: N2+3H2=2NH3, 1 mooli N2:ta reagoi 3 moolin kanssa H2:a muodostaen 2 moolia NH3:a. =c
Siten kemiallisen reaktion nopeus voidaan laskea mille tahansa reaktion osanottajalle reaktioyhtälön kertoimien perusteella
Dia 4
Reaktionopeus, tekijät:
Sisäisten kemiallisten sidosten tekijä: Reagoivien aineiden luonne (aineen kemiallisten sidosten vahvuus) def: kemiallinen reaktio on kemiallisten sidosten uudelleenjakautumisprosessi atomien välillä, jonka seurauksena muodostuu uusia aineita. Mitä vahvempia aineen sisäiset kemialliset sidokset ovat, sitä vaikeampi on reagoida.
Dia 5
Lämpötila (aktivointienergia) tekijä: def: Aktivointienergia on välitilan energia, jonka yläpuolella reagoivien hiukkasten kokonaisenergia on suurempi kuin vielä reagoimattomien reagenssien energia. Välitilassa vanhat kemialliset sidokset ovat jo katkenneet, eikä uusia ole vielä muodostunut. Reaktioissa, jotka tapahtuvat 273-373 Kelvin-asteessa, van't Hoff -sääntö täyttyy: lämpötilan noustessa 10 astetta reaktionopeus kasvaa 2-4 kertaa.
Dia 7
Katalyyttitekijä: def: Katalyytti on välireagenssi, joka alentaa kemiallisen reaktion aktivointienergiaa, koska muodostuu vähemmän energiaa kuluttavia väliyhdisteitä. def: Katalyytti - aineet tai ulkoiset vaikutukset (esim. ultraääni tai ionisoiva säteily), jotka nopeuttavat erilaisia kemiallisia ja fysikaalisia prosesseja (esim. polymerisaatiota) tiettyyn suuntaan. Katalyytin päätehtävänä on muodostaa lähtöaineiden kanssa reaktiivisempia välituoteyhdisteitä ja komplekseja, jotka vähentävät kemiallisen reaktion aktivaatioenergiaa.
Dia 8
Inhibiittoritekijä: def: Inhibiittori on aine, joka hidastaa tai estää erilaisten kemiallisten reaktioiden kulkua: hapettumista, polymeroitumista, metallien syöpymistä jne. Esimerkiksi hydrokinoni on bentsaldehydin hapettumisen estäjä; teknetiumyhdisteet ovat teräksen korroosionestoaineita. Inhibiittorin päätehtävänä on muodostaa vähemmän reaktiivisia välituoteyhdisteitä ja komplekseja lähtöaineiden kanssa, mikä mahdollistaa kemiallisen reaktion aktivointienergian lisäämisen.
Dia 9
Konsentraatiokerroin (massavaikutuslaki) def: Massatoiminnan laki määrittää kemiallisten reaktioiden reaktanttien massojen välisen suhteen tasapainotilassa. Massatoiminnan laki muotoiltiin vuosina 1864-1867. K. Guldberg ja P. Waage. Tämän lain mukaan nopeus, jolla aineet reagoivat keskenään, riippuu niiden pitoisuudesta. Massatoiminnan lakia käytetään erilaisissa kemiallisten prosessien laskelmissa. Sen avulla voidaan ratkaista kysymys, mihin suuntaan tarkasteltavan reaktion spontaani kulku on mahdollista tietyllä reagoivien aineiden pitoisuuksien suhteella, mikä saanto haluttua tuotetta voidaan saada.
Dia 10
Konsentraatiokerroin (massavaikutuksen laki) def: Tasapainovakio on vakioarvo, joka saadaan reaktiotuotteiden pitoisuuksien tulon suhteesta (niiden kertoimien potenssiina reaktioyhtälössä) lähtöaineiden pitoisuuksien tuloon (myös niiden kertoimien potenssit reaktioyhtälössä). Tämä vakio ei riipu aineiden ja reaktioseoksen alkupitoisuuksista. Esimerkki:
