คลอรีนอยู่ที่ไหน? คลอรีนเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงมาก

มหาวิทยาลัยเทคนิคแห่งรัฐ Kuzbass

งานหลักสูตร

วิชาบีเอ็มดับเบิลยู

การศึกษาคุณลักษณะของคลอรีนในฐานะสารเคมีอันตรายฉุกเฉิน

เคเมโรโว-2009

การแนะนำ

1. ลักษณะของ AHOV (ตามงานที่ออก)

2. วิธีป้องกันอุบัติเหตุ การป้องกันสารเคมีอันตราย

3. งาน

4. การคำนวณสถานการณ์ทางเคมี (ตามงานที่ออก)

บทสรุป

วรรณกรรม

การแนะนำ

โดยรวมแล้ว มีสถานประกอบการทางเศรษฐกิจ 3,300 แห่งในรัสเซียซึ่งมีสารเคมีอันตรายจำนวนมาก มากกว่า 35% มีหุ้นนักร้องประสานเสียง

คลอรีน (lat. Chlorum), Cl - องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม VII ของระบบธาตุของ Mendeleev เลขอะตอม 17 มวลอะตอม 35.453; อยู่ในตระกูลฮาโลเจน

คลอรีนยังใช้สำหรับการทำคลอรีนอีกด้วย บางโอโต้ รี่แร่ที่มีจุดประสงค์และแรงดึงดูดของไทเทเนียม ไนโอเบียม เซอร์โคเนียม และอื่นๆ

พิษคลอรีนเป็นไปได้ในอุตสาหกรรมเคมี เยื่อและกระดาษ สิ่งทอ และยา คลอรีนระคายเคืองต่อเยื่อเมือกของดวงตาและทางเดินหายใจ การติดเชื้อทุติยภูมิมักเกิดร่วมกับการเปลี่ยนแปลงการอักเสบขั้นแรก พิษเฉียบพลันจะเกิดขึ้นเกือบจะในทันที เมื่อสูดดมคลอรีนที่มีความเข้มข้นปานกลางและต่ำ, แน่นหน้าอกและปวด, ไอแห้ง, หายใจเร็ว, ปวดตา, น้ำตาไหล, เพิ่มระดับของเม็ดเลือดขาวในเลือด, อุณหภูมิของร่างกาย ฯลฯ หลอดลมอักเสบ, อาการบวมน้ำที่เป็นพิษในปอด, ซึมเศร้า ,ชักได้.. ในกรณีที่ไม่รุนแรง การฟื้นตัวจะเกิดขึ้นภายใน 3-7 วัน เนื่องจากผลกระทบในระยะยาวจะทำให้เกิดโรคหวัดของระบบทางเดินหายใจส่วนบน, หลอดลมอักเสบกำเริบ, โรคปอดบวม; การเปิดใช้งานที่เป็นไปได้ของวัณโรคปอด ด้วยการสูดดมคลอรีนที่มีความเข้มข้นเล็กน้อยเป็นเวลานานจะพบรูปแบบของโรคที่คล้ายกัน แต่พัฒนาช้าๆ การป้องกันพิษ การปิดผนึกสถานที่ผลิต อุปกรณ์ การระบายอากาศที่มีประสิทธิภาพ หากจำเป็น การใช้หน้ากากป้องกันแก๊สพิษ ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตของคลอรีนในอากาศของการผลิต สถานที่คือ 1 มก./ลบ.ม. การผลิตคลอรีน สารฟอกขาว และสารประกอบที่มีคลอรีนอื่นๆ หมายถึงอุตสาหกรรมที่มีสภาพการทำงานที่เป็นอันตราย

ไม่ว่าเราจะรู้สึกแย่กับห้องน้ำสาธารณะแค่ไหน ธรรมชาติก็กำหนดกฎเกณฑ์ของมันเอง และคุณต้องไปเยี่ยมชมมัน นอกจากกลิ่นธรรมชาติ (สำหรับสถานที่แห่งนี้) แล้ว กลิ่นที่คุ้นเคยอีกกลิ่นหนึ่งก็คือสารฟอกขาวที่ใช้ฆ่าเชื้อในห้อง ได้ชื่อมาจากสารออกฤทธิ์หลักในนั้น - Cl. มาเรียนรู้เกี่ยวกับองค์ประกอบทางเคมีนี้และคุณสมบัติขององค์ประกอบ พร้อมทั้งอธิบายคลอรีนตามตำแหน่งในระบบธาตุ

รายการนี้ถูกค้นพบอย่างไร

เป็นครั้งแรกที่สารประกอบที่มีคลอรีน (HCl) ถูกสังเคราะห์ขึ้นในปี พ.ศ. 2315 โดยนักบวชชาวอังกฤษ โจเซฟ พรีสต์ลีย์

หลังจากผ่านไป 2 ปี Karl Scheele เพื่อนร่วมงานชาวสวีเดนของเขาสามารถอธิบายวิธีการแยก Cl โดยใช้ปฏิกิริยาระหว่างกรดไฮโดรคลอริกกับแมงกานีสไดออกไซด์ อย่างไรก็ตาม นักเคมีรายนี้ไม่เข้าใจว่าผลที่ได้คือองค์ประกอบทางเคมีใหม่ที่ถูกสังเคราะห์ขึ้น

นักวิทยาศาสตร์ใช้เวลาเกือบ 40 ปีในการเรียนรู้วิธีสกัดคลอรีนในทางปฏิบัติ สิ่งนี้ทำครั้งแรกโดยชาวอังกฤษ ฮัมฟรีย์ เดวี ในปี 1811 ในการทำเช่นนั้น เขาใช้ปฏิกิริยาที่แตกต่างจากทฤษฎีรุ่นก่อนๆ เดวี่ทำลาย NaCl (รู้จักกันในชื่อเกลือแกง) โดยอิเล็กโทรไลซิส

หลังจากศึกษาสารที่เกิดขึ้นแล้ว นักเคมีชาวอังกฤษก็ตระหนักว่ามันเป็นธาตุ หลังจากการค้นพบครั้งนี้ Davy ไม่เพียงแต่ตั้งชื่อมันว่า คลอรีน (คลอรีน) เท่านั้น แต่ยังสามารถระบุลักษณะของคลอรีนได้ แม้ว่ามันจะดั้งเดิมมากก็ตาม

คลอรีนกลายเป็นคลอรีน (คลอรีน) ต้องขอบคุณ Joseph Gay-Lussac และมีอยู่ในรูปแบบนี้ในภาษาฝรั่งเศส เยอรมัน รัสเซีย เบลารุส ยูเครน เช็ก บัลแกเรีย และภาษาอื่น ๆ ในปัจจุบัน ในภาษาอังกฤษจนถึงทุกวันนี้ มีการใช้ชื่อ "คลอริน" และในภาษาอิตาลีและสเปน "คลอโร"

องค์ประกอบที่อยู่ระหว่างการพิจารณาได้รับการอธิบายโดยละเอียดมากขึ้นโดยเจนส์ แบร์ซีลิอุสในปี พ.ศ. 2369 เขาเป็นผู้ที่สามารถระบุมวลอะตอมของมันได้

คลอรีน (Cl) คืออะไร

เมื่อพิจารณาถึงประวัติความเป็นมาของการค้นพบองค์ประกอบทางเคมีนี้แล้วจึงควรเรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับเรื่องนี้

ชื่อคลอรีนได้มาจากคำภาษากรีก χлωρός ("สีเขียว") ได้รับเนื่องจากมีสีเหลืองอมเขียวของสารนี้

คลอรีนมีอยู่ในตัวมันเองในรูปของก๊าซไดอะตอมมิก Cl 2 แต่ในรูปแบบนี้แทบจะไม่เกิดขึ้นในธรรมชาติเลย มักปรากฏในสารประกอบต่างๆ

นอกจากสีที่โดดเด่นแล้ว คลอรีนยังมีกลิ่นฉุนหวานอีกด้วย เป็นสารที่เป็นพิษมาก ดังนั้นหากเข้าสู่อากาศและถูกบุคคลหรือสัตว์สูดดมเข้าไปก็อาจทำให้เสียชีวิตได้ภายในไม่กี่นาที (ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของ Cl)

เนื่องจากคลอรีนหนักกว่าอากาศเกือบ 2.5 เท่า คลอรีนจึงจะอยู่ต่ำกว่าอากาศเสมอ นั่นคืออยู่ใกล้พื้นดินนั่นเอง ด้วยเหตุนี้ หากคุณสงสัยว่ามี Cl อยู่ คุณควรปีนให้สูงที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้ เนื่องจากก๊าซจะมีความเข้มข้นต่ำกว่า

นอกจากนี้ สารที่มีคลอรีนแตกต่างจากสารพิษอื่นๆ ตรงที่มีสีเฉพาะตัว ซึ่งทำให้สามารถระบุและดำเนินการด้วยสายตาได้ หน้ากากป้องกันแก๊สพิษมาตรฐานส่วนใหญ่ช่วยปกป้องอวัยวะทางเดินหายใจและเยื่อเมือกจากความเสียหายของ Cl อย่างไรก็ตาม เพื่อความปลอดภัยโดยสมบูรณ์ จะต้องดำเนินมาตรการที่จริงจังกว่านี้ จนถึงการทำให้สารพิษเป็นกลาง

เป็นที่น่าสังเกตว่าการใช้คลอรีนเป็นก๊าซพิษโดยชาวเยอรมันในปี พ.ศ. 2458 ทำให้อาวุธเคมีเริ่มมีประวัติศาสตร์ อันเป็นผลมาจากการใช้สารเกือบ 200 ตันทำให้ผู้คน 15,000 คนถูกวางยาพิษในเวลาไม่กี่นาที หนึ่งในสามเสียชีวิตเกือบจะในทันที หนึ่งในสามได้รับความเสียหายถาวร และมีเพียง 5,000 คนเท่านั้นที่สามารถหลบหนีได้

เหตุใดสารอันตรายดังกล่าวจึงยังไม่ถูกห้ามและมีการขุดหลายล้านตันต่อปี? ทั้งหมดนี้เกี่ยวข้องกับคุณสมบัติพิเศษของมัน และเพื่อให้เข้าใจถึงคุณสมบัติเหล่านี้ การพิจารณาคุณลักษณะของคลอรีนก็คุ้มค่าที่จะพิจารณา วิธีที่ง่ายที่สุดคือใช้ตารางธาตุ

การศึกษาคุณลักษณะของคลอรีนในระบบคาบ

คลอรีนเป็นฮาโลเจน

นอกจากความเป็นพิษอย่างรุนแรงและกลิ่นฉุน (ลักษณะของตัวแทนทั้งหมดของกลุ่มนี้) Cl ยังสามารถละลายในน้ำได้สูง ข้อยืนยันในทางปฏิบัติคือการเติมผงซักฟอกที่มีคลอรีนลงในน้ำในสระ

เมื่อสัมผัสกับอากาศชื้น สารที่เป็นปัญหาจะเริ่มเกิดควัน

คุณสมบัติของ Cl ในฐานะอโลหะ

เมื่อพิจารณาถึงลักษณะทางเคมีของคลอรีนควรคำนึงถึงคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะ

มีความสามารถในการสร้างสารประกอบกับโลหะและอโลหะเกือบทั้งหมด ตัวอย่างคือปฏิกิริยากับอะตอมของเหล็ก: 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

มักจำเป็นต้องใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาเพื่อทำปฏิกิริยา บทบาทนี้สามารถเล่นได้โดย H 2 O.

บ่อยครั้งปฏิกิริยากับ Cl เป็นแบบดูดความร้อน (ดูดซับความร้อน)

ควรสังเกตว่าในรูปแบบผลึก (ในรูปแบบผง) คลอรีนจะทำปฏิกิริยากับโลหะเมื่อถูกความร้อนที่อุณหภูมิสูงเท่านั้น

เมื่อทำปฏิกิริยากับอโลหะอื่น ๆ (ยกเว้น O 2, N, F, C และก๊าซเฉื่อย) Cl จะเกิดสารประกอบ - คลอไรด์

เมื่อทำปฏิกิริยากับ O 2 จะเกิดออกไซด์ที่ไม่เสถียรอย่างยิ่งและมีแนวโน้มที่จะสลายตัว ในนั้นสถานะออกซิเดชันของ Cl สามารถปรากฏได้ตั้งแต่ +1 ถึง +7

เมื่อทำปฏิกิริยากับ F จะเกิดฟลูออไรด์ขึ้น ระดับการเกิดออกซิเดชันอาจแตกต่างกัน

คลอรีน: ลักษณะของสารในแง่ของคุณสมบัติทางกายภาพ

นอกจากคุณสมบัติทางเคมีแล้ว องค์ประกอบที่อยู่ระหว่างการพิจารณายังมีคุณสมบัติทางกายภาพอีกด้วย

ผลกระทบของอุณหภูมิต่อสถานะรวมของ Cl

เมื่อพิจารณาถึงลักษณะทางกายภาพของธาตุคลอรีนแล้ว เราจึงเข้าใจว่าธาตุนี้สามารถเข้าสู่สถานะการรวมตัวที่แตกต่างกันได้ ทุกอย่างขึ้นอยู่กับระบอบอุณหภูมิ

ในสถานะปกติ Cl เป็นก๊าซที่มีฤทธิ์กัดกร่อนสูง อย่างไรก็ตามเขาสามารถทำให้เป็นของเหลวได้ง่าย สิ่งนี้ได้รับผลกระทบจากอุณหภูมิและความดัน ตัวอย่างเช่น ถ้ามันเท่ากับ 8 บรรยากาศ และอุณหภูมิอยู่ที่ +20 องศาเซลเซียส Cl 2 จะเป็นของเหลวสีเหลืองกรด สามารถรักษาสถานะการรวมตัวนี้ได้สูงถึง +143 องศา หากความดันยังคงเพิ่มขึ้นอย่างต่อเนื่อง

เมื่อถึง -32 ° C สถานะของคลอรีนจะหยุดขึ้นอยู่กับแรงดันและยังคงเป็นของเหลว

การตกผลึกของสาร (สถานะของแข็ง) เกิดขึ้นที่ -101 องศา

ในธรรมชาติมี Cl

เมื่อพิจารณาถึงลักษณะทั่วไปของคลอรีนแล้วก็ควรค่าแก่การค้นหาว่าองค์ประกอบที่ยากลำบากเช่นนี้สามารถพบได้ในธรรมชาติที่ไหน

เนื่องจากมีปฏิกิริยาสูง จึงแทบไม่เคยพบในรูปแบบบริสุทธิ์เลย (ดังนั้นในช่วงเริ่มต้นของการศึกษาองค์ประกอบนี้ นักวิทยาศาสตร์จึงใช้เวลาหลายปีในการเรียนรู้วิธีสังเคราะห์มัน) โดยปกติ Cl จะพบได้ในสารประกอบในแร่ธาตุต่างๆ เช่น เฮไลต์ ซิลวิน ไคไนต์ บิสโชไฟต์ เป็นต้น

ส่วนใหญ่พบได้ในเกลือที่สกัดจากน้ำทะเลหรือน้ำทะเล

ผลกระทบต่อร่างกาย

เมื่อพิจารณาถึงคุณลักษณะของคลอรีนแล้วมีการกล่าวหลายครั้งแล้วว่าเป็นพิษอย่างยิ่ง ในเวลาเดียวกัน อะตอมของสสารไม่เพียงบรรจุอยู่ในแร่ธาตุเท่านั้น แต่ยังอยู่ในสิ่งมีชีวิตเกือบทั้งหมดตั้งแต่พืชจนถึงมนุษย์ด้วย

เนื่องจากคุณสมบัติพิเศษ Cl ไอออนจึงทะลุผ่านเยื่อหุ้มเซลล์ได้ดีกว่าไอออนอื่น ๆ (ดังนั้นมากกว่า 80% ของคลอรีนทั้งหมดในร่างกายมนุษย์จึงอยู่ในช่องว่างระหว่างเซลล์)

Cl มีหน้าที่รับผิดชอบในการควบคุมความสมดุลของเกลือน้ำและผลที่ตามมาคือความเท่าเทียมกันของออสโมติกร่วมกับ K

แม้จะมีบทบาทสำคัญในร่างกาย แต่ Cl 2 บริสุทธิ์ก็ฆ่าสิ่งมีชีวิตได้ทั้งหมด ตั้งแต่เซลล์ไปจนถึงสิ่งมีชีวิตทั้งหมด อย่างไรก็ตาม ในปริมาณที่ได้รับการควบคุมและเมื่อได้รับสัมผัสในระยะสั้น จะไม่มีเวลาที่จะทำให้เกิดความเสียหาย

ตัวอย่างที่ชัดเจนของคำสั่งสุดท้ายคือพูลใดๆ อย่างที่คุณทราบ น้ำในสถาบันดังกล่าวถูกฆ่าเชื้อด้วย Cl ในเวลาเดียวกันหากบุคคลไม่ค่อยไปเยี่ยมชมสถาบันดังกล่าว (สัปดาห์ละครั้งหรือเดือนละครั้ง) ก็ไม่น่าเป็นไปได้ที่เขาจะต้องทนทุกข์ทรมานจากการมีสารนี้อยู่ในน้ำ อย่างไรก็ตาม พนักงานของสถาบันดังกล่าว โดยเฉพาะผู้ที่อยู่ในน้ำเกือบตลอดทั้งวัน (หน่วยกู้ภัย อาจารย์ผู้สอน) มักจะป่วยด้วยโรคผิวหนังหรือมีระบบภูมิคุ้มกันอ่อนแอ

ในเรื่องทั้งหมดนี้ หลังจากเยี่ยมชมสระว่ายน้ำแล้ว จำเป็นต้องอาบน้ำ เพื่อชะล้างคลอรีนที่ตกค้างออกจากผิวหนังและเส้นผม

การใช้ Cl ของมนุษย์

เมื่อคำนึงถึงคุณลักษณะของคลอรีนว่าเป็นองค์ประกอบ "ตามอำเภอใจ" (เมื่อต้องทำปฏิกิริยากับสารอื่นๆ) จึงน่าสนใจที่จะทราบว่ามีการใช้ในอุตสาหกรรมค่อนข้างบ่อย

ประการแรกใช้เพื่อฆ่าเชื้อสารหลายชนิด

Cl ยังใช้ในการผลิตยาฆ่าแมลงบางประเภท ซึ่งช่วยรักษาพืชผลจากศัตรูพืช

ความสามารถของสารนี้ในการทำปฏิกิริยากับองค์ประกอบเกือบทั้งหมดของตารางธาตุ (ลักษณะของคลอรีนในฐานะอโลหะ) ช่วยในการสกัดโลหะบางประเภท (Ti, Ta และ Nb) เช่นเดียวกับมะนาวและกรดไฮโดรคลอริกด้วย ช่วย.

นอกเหนือจากที่กล่าวมาทั้งหมด Cl ยังใช้ในการผลิตสารอุตสาหกรรม (โพลีไวนิลคลอไรด์) และยารักษาโรค (คลอเฮกซิดีน)

เป็นที่น่าสังเกตว่าทุกวันนี้พบสารฆ่าเชื้อที่มีประสิทธิภาพและปลอดภัยกว่า - โอโซน (O 3 ) อย่างไรก็ตามการผลิตมีราคาแพงกว่าคลอรีนและก๊าซนี้ไม่เสถียรมากกว่าคลอรีนด้วยซ้ำ (คำอธิบายสั้น ๆ เกี่ยวกับคุณสมบัติทางกายภาพใน 6-7 หน้า) ดังนั้นจึงมีเพียงไม่กี่รายที่สามารถใช้โอโซนแทนคลอรีนได้

คลอรีนผลิตได้อย่างไร?

ปัจจุบันมีวิธีการมากมายในการสังเคราะห์สารนี้ ทั้งหมดแบ่งออกเป็นสองประเภท:

• เคมี.
• เคมีไฟฟ้า.

ในกรณีแรกจะได้ Cl มาจากปฏิกิริยาเคมี อย่างไรก็ตามในทางปฏิบัติมีค่าใช้จ่ายสูงและไร้ประสิทธิภาพ

ดังนั้นจึงนิยมใช้วิธีเคมีไฟฟ้า (อิเล็กโทรไลซิส) ในอุตสาหกรรม มีสามประเภท: ไดอะแฟรม เมมเบรน และอิเล็กโทรไลซิสของปรอท

คลอรีน
เลขอะตอม	17
ลักษณะของสารธรรมดา	ก๊าซสีเหลืองเขียว มีกลิ่นฉุน เป็นพิษ.
คุณสมบัติของอะตอม
มวลอะตอม (มวลโมล)	35.4527 อามู (กรัม/โมล)
รัศมีอะตอม	22.00 น
พลังงานไอออไนเซชัน (อิเล็กตรอนตัวแรก)	1254.9(13.01) กิโลจูล/โมล (eV)
การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์	3s 2 3p 5
คุณสมบัติทางเคมี
รัศมีโควาเลนต์	21.00 น
รัศมีไอออน	(+7e)27 (-1e)121น
อิเล็กโทรเนกาติวีตี้ (ตามพอลลิ่ง)	3.16
ศักยภาพของอิเล็กโทรด	0
สถานะออกซิเดชัน	7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
คุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ของสารอย่างง่าย
ความหนาแน่น	(ที่อุณหภูมิ -33.6 °C)1.56 กรัม/ซม.³
ความจุความร้อนของกราม	21.838 J/(K โมล)
การนำความร้อน	0.009 วัตต์ /(K)
อุณหภูมิหลอมละลาย	172.2
ความร้อนละลาย	6.41 กิโลจูล/โมล
อุณหภูมิเดือด	238.6
ความร้อนจากการระเหย	20.41 กิโลจูล/โมล
ปริมาณฟันกราม	18.7 ซม./โมล
โครงตาข่ายคริสตัลของสสารธรรมดา
โครงสร้างขัดแตะ	ออร์โธฮอมบิก
พารามิเตอร์ขัดแตะ	ก=6.29 ข=4.50 ค=8.21 Å
อัตราส่วน c/a	—
อุณหภูมิเดบาย	ไม่มีเค

คลอรีน (χλωρός - สีเขียว) - องค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่เจ็ด, คาบที่สามของระบบธาตุเคมีโดยมีเลขอะตอม 17

ธาตุคลอรีนมีสัญลักษณ์แทน Cl(ละติน คลอรัม). อโลหะที่ทำปฏิกิริยา มันเป็นของกลุ่มฮาโลเจน (แต่เดิมชื่อ "ฮาโลเจน" ถูกใช้โดยนักเคมีชาวเยอรมันชไวเกอร์สำหรับคลอรีน [ตามตัวอักษร "ฮาโลเจน" แปลว่าเกลือ) แต่ไม่ได้หยั่งรากและต่อมากลายเป็นเรื่องปกติสำหรับ VII หมู่ธาตุซึ่งรวมถึงคลอรีนด้วย)

สารง่ายๆ คลอรีน(หมายเลข CAS: 7782-50-5) ภายใต้สภาวะปกติจะเกิดก๊าซพิษสีเหลืองอมเขียวที่มีกลิ่นฉุน โมเลกุลของคลอรีนเป็นแบบไดอะตอมมิก (สูตร Cl 2)

ประวัติความเป็นมาของการค้นพบคลอรีน

แผนภาพอะตอมของคลอรีน

คลอรีนได้รับครั้งแรกในปี พ.ศ. 2315 โดย Scheele ซึ่งบรรยายถึงการปลดปล่อยของมันในระหว่างปฏิกิริยาระหว่างไพโรลูไซต์กับกรดไฮโดรคลอริกในบทความของเขาเกี่ยวกับไพโรลูไซต์:

4HCl + MnO 2 \u003d Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

Scheele สังเกตเห็นกลิ่นของคลอรีน ซึ่งคล้ายกับกลิ่นของ Aqua Regia ความสามารถในการโต้ตอบกับทองคำและชาด รวมถึงคุณสมบัติในการฟอกขาว

ตามทฤษฎีโฟลจิสตันที่แพร่หลายในวิชาเคมีของชีเลอ ชีเลอเสนอแนะว่าคลอรีนเป็นสารสลายไขมัน กรดไฮโดรคลอริกเช่น กรดไฮโดรคลอริกออกไซด์ แบร์ทอลเล็ตและลาวัวซิเยร์เสนอว่าคลอรีนเป็นออกไซด์ของธาตุ มูเรียอย่างไรก็ตาม ความพยายามที่จะแยกเกลือออกมายังคงไม่ประสบผลสำเร็จจนกระทั่งงานของเดวี ซึ่งสามารถย่อยสลายเกลือแกงโดยอิเล็กโทรไลซิสให้เป็น โซเดียมและ คลอรีน.

การกระจายตัวในธรรมชาติ

ในธรรมชาติมีคลอรีนอยู่ 2 ไอโซโทปคือ 35 Cl และ 37 Cl คลอรีนเป็นฮาโลเจนที่มีมากที่สุดในเปลือกโลก คลอรีนมีฤทธิ์มาก - รวมเข้ากับองค์ประกอบเกือบทั้งหมดของตารางธาตุโดยตรง

ในธรรมชาติมันเกิดขึ้นเฉพาะในรูปแบบของสารประกอบในองค์ประกอบของแร่ธาตุ: halite NaCI, sylvin KCl, sylvinite KCl NaCl, bischofite MgCl 2 6H2O, carnallite KCl MgCl 2 6H 2 O, kainite KCl MgSO 4 3H 2 O. ใหญ่ที่สุด คลอรีนสำรองมีอยู่ในเกลือของน้ำทะเลและมหาสมุทร

คลอรีนคิดเป็น 0.025% ของจำนวนอะตอมทั้งหมดในเปลือกโลก จำนวนคลอรีนของคลาร์กคือ 0.19% และร่างกายมนุษย์มีคลอรีนไอออน 0.25% โดยมวล ในมนุษย์และสัตว์ คลอรีนพบส่วนใหญ่ในของเหลวระหว่างเซลล์ (รวมถึงเลือด) และมีบทบาทสำคัญในการควบคุมกระบวนการออสโมติก เช่นเดียวกับในกระบวนการที่เกี่ยวข้องกับการทำงานของเซลล์ประสาท

องค์ประกอบของไอโซโทป

ในธรรมชาติมีคลอรีนไอโซโทปเสถียร 2 ไอโซโทป: มีมวล 35 และ 37 สัดส่วนของเนื้อหาคือ 75.78% และ 24.22% ตามลำดับ

ไอโซโทป	มวลสัมพัทธ์, ก.ม.	ครึ่งชีวิต	ประเภทการสลายตัว	การหมุนของนิวเคลียร์
35ซล	34.968852721	มั่นคง	—	3/2
36ซล	35.9683069	301,000 ปี	β-สลายตัวใน 36 Ar	0
37ซล	36.96590262	มั่นคง	—	3/2
38ซล	37.9680106	37.2 นาที	β-สลายตัวใน 38 Ar	2
39ซล	38.968009	55.6 นาที	β-สลายตัวใน 39 Ar	3/2
40ซล	39.97042	1.38 นาที	β-สลายตัวใน 40 Ar	2
41ซล	40.9707	34 ค	β-สลายตัวใน 41 Ar
42ซล	41.9732	46.8 วิ	β-สลายตัวใน 42 Ar
43ซล	42.9742	3.3 วิ	β-สลายตัวในปี 43 Ar

คุณสมบัติทางกายภาพและเคมีกายภาพ

ภายใต้สภาวะปกติ คลอรีนจะเป็นก๊าซสีเหลืองเขียวที่มีกลิ่นหอบ คุณสมบัติทางกายภาพบางประการแสดงไว้ในตาราง

คุณสมบัติ	ความหมาย
อุณหภูมิเดือด	-34°ซ
อุณหภูมิหลอมละลาย	-101°ซ
อุณหภูมิการสลายตัว (การแยกตัวออกเป็นอะตอม)	~1400°ซ
ความหนาแน่น (ก๊าซ n.o.s.)	3.214 ก./ลิตร
ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนของอะตอม	3.65 อีวี
พลังงานไอออไนเซชันแรก	12.97 อีวี
ความจุความร้อน (298 K, แก๊ส)	34.94 (เจ/โมล K)
อุณหภูมิวิกฤต	144°ซ
ความกดดันที่สำคัญ	76 ตู้เอทีเอ็ม
เอนทาลปีมาตรฐานของการก่อตัว (298 K, แก๊ส)	0 (กิโลจูล/โมล)
เอนโทรปีมาตรฐานของการก่อตัว (298 K, แก๊ส)	222.9 (เจ/โมล · K)
เอนทัลปีของฟิวชัน	6.406 (กิโลจูล/โมล)
เอนทัลปีเดือด	20.41 (กิโลจูล/โมล)

เมื่อเย็นลง คลอรีนจะกลายเป็นของเหลวที่อุณหภูมิประมาณ 239 K และต่ำกว่า 113 K จะตกผลึกเป็นโครงตาข่ายออร์โธฮอร์ฮอมบิกที่มีกลุ่มอวกาศ ซมซีเอและพารามิเตอร์ a=6.29 b=4.50 , c=8.21 . ที่อุณหภูมิต่ำกว่า 100 K การดัดแปลงออร์โธฮอมบิกของผลึกคลอรีนจะเปลี่ยนเป็นรูปสี่เหลี่ยมจัตุรัสซึ่งมีกลุ่มช่องว่าง P4 2 /นซมและพารามิเตอร์ขัดแตะ a=8.56 และ c=6.12

ความสามารถในการละลาย

ระดับการแยกตัวของโมเลกุลคลอรีน Cl 2 → 2Cl ที่ 1,000 K คือ 2.07 * 10 -4% และที่ 2,500 K 0.909%

เกณฑ์การรับรู้กลิ่นในอากาศคือ 0.003 (มก./ลิตร)

ในรีจิสทรี CAS - หมายเลข 7782-50-5

ในแง่ของการนำไฟฟ้า คลอรีนเหลวจัดอยู่ในกลุ่มฉนวนที่แข็งแกร่งที่สุด โดยนำกระแสได้แย่กว่าน้ำกลั่นเกือบพันล้านเท่า และแย่กว่าเงิน 10 ถึง 22 เท่า ความเร็วของเสียงในคลอรีนนั้นน้อยกว่าในอากาศประมาณหนึ่งเท่าครึ่ง

คุณสมบัติทางเคมี

โครงสร้างของเปลือกอิเล็กตรอน

ระดับเวเลนซ์ของอะตอมคลอรีนประกอบด้วยอิเล็กตรอนที่ไม่จับคู่ 1 ตัว: 1S² 2S² 2p 6 3S² 3p 5 ดังนั้นความจุ 1 สำหรับอะตอมของคลอรีนจึงมีความเสถียรมาก เนื่องจากการมีอยู่ของวงโคจรว่างของระดับย่อย d ในอะตอมของคลอรีน อะตอมของคลอรีนจึงสามารถแสดงเวเลนซ์อื่นๆ ได้เช่นกัน รูปแบบของการก่อตัวของสถานะตื่นเต้นของอะตอม:

สารประกอบคลอรีนเป็นที่รู้จักกันว่าอะตอมของคลอรีนแสดงวาเลนซี 4 และ 6 อย่างเป็นทางการ เช่น ClO 2 และ Cl 2 O 6 อย่างไรก็ตาม สารประกอบเหล่านี้เป็นอนุมูล ซึ่งหมายความว่าพวกมันมีอิเล็กตรอนที่ไม่มีการจับคู่หนึ่งตัว

ปฏิสัมพันธ์กับโลหะ

คลอรีนทำปฏิกิริยาโดยตรงกับโลหะเกือบทั้งหมด (บางชนิดเมื่อมีความชื้นหรือเมื่อถูกความร้อนเท่านั้น):

Cl 2 + 2Na → 2NaCl 3Cl 2 + 2Sb → 2SbCl 3 3Cl 2 + 2Fe → 2FeCl 3

ปฏิกิริยากับอโลหะ

ในแสงหรือเมื่อถูกความร้อน มันจะทำปฏิกิริยาอย่างแข็งขัน (บางครั้งก็เกิดการระเบิด) กับไฮโดรเจนโดยกลไกที่รุนแรง ส่วนผสมของคลอรีนกับไฮโดรเจนซึ่งมีไฮโดรเจน 5.8 ถึง 88.3% จะระเบิดเมื่อถูกฉายรังสีด้วยการก่อตัวของไฮโดรเจนคลอไรด์ ส่วนผสมของคลอรีนและไฮโดรเจนที่มีความเข้มข้นเล็กน้อยจะเผาไหม้โดยไม่มีสีหรือเปลวไฟสีเหลืองอมเขียว อุณหภูมิสูงสุดของเปลวไฟไฮโดรเจน-คลอรีนคือ 2200 °C:

Cl 2 + H 2 → 2HCl 5Cl 2 + 2P → 2PCl 5 2S + Cl 2 → S 2 Cl 2 Cl 2 + 3F 2 (เช่น) → 2ClF 3

คุณสมบัติอื่นๆ

Cl 2 + CO → COCl 2

เมื่อละลายในน้ำหรือด่าง คลอรีนจะสลายตัว กลายเป็นไฮโปคลอรัส (และเมื่อได้รับความร้อนเปอร์คลอริก) และกรดไฮโดรคลอริก หรือเกลือของพวกมัน:

Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaCl(OCl) + H 2 O 4NH 3 + 3Cl 2 → NCl 3 + 3NH 4ซล

คุณสมบัติออกซิไดซ์ของคลอรีน

Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S

ปฏิกิริยากับสารอินทรีย์

CH 3 -CH 3 + Cl 2 → C 2 H 6-x Cl x + HCl

ยึดติดกับสารประกอบไม่อิ่มตัวด้วยพันธะหลายตัว:

CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 → Cl-CH 2 -CH 2 -Cl

สารประกอบอะโรมาติกแทนที่อะตอมไฮโดรเจนด้วยคลอรีนเมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา (เช่น AlCl 3 หรือ FeCl 3):

C 6 H 6 + Cl 2 → C 6 H 5 Cl + HCl

วิธีการที่จะได้รับ

วิธีการทางอุตสาหกรรม

ในขั้นต้นวิธีการทางอุตสาหกรรมในการผลิตคลอรีนนั้นใช้วิธี Scheele นั่นคือปฏิกิริยาของไพโรลูไซต์กับกรดไฮโดรคลอริก:

MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

ในปี พ.ศ. 2410 Deacon ได้พัฒนาวิธีการผลิตคลอรีนโดยการเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของไฮโดรเจนคลอไรด์ด้วยออกซิเจนในบรรยากาศ ปัจจุบันกระบวนการ Deacon ใช้เพื่อนำคลอรีนกลับมาจากไฮโดรเจนคลอไรด์ ซึ่งเป็นผลพลอยได้จากคลอรีนทางอุตสาหกรรมของสารประกอบอินทรีย์

4HCl + O 2 → 2H 2 O + 2Cl 2

ปัจจุบัน คลอรีนถูกผลิตขึ้นในระดับอุตสาหกรรมร่วมกับโซเดียมไฮดรอกไซด์และไฮโดรเจนโดยอิเล็กโทรลิซิสของสารละลายโซเดียมคลอไรด์:

2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOH แอโนด: 2Cl - - 2e - → Cl 2 0 แคโทด: 2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

เนื่องจากอิเล็กโทรลิซิสของน้ำเกิดขึ้นควบคู่ไปกับอิเล็กโทรไลซิสของโซเดียมคลอไรด์ สมการทั้งหมดจึงสามารถแสดงได้ดังนี้:

1.80 NaCl + 0.50 H 2 O → 1.00 Cl 2 + 1.10 NaOH + 0.03 H 2

มีการใช้วิธีเคมีไฟฟ้าในการผลิตคลอรีนสามรูปแบบ สองวิธีคืออิเล็กโทรไลซิสที่มีแคโทดแข็ง: วิธีไดอะแฟรมและเมมเบรน วิธีที่สามคืออิเล็กโทรไลซิสด้วยแคโทดปรอทเหลว (วิธีการผลิตปรอท) ในบรรดาวิธีการผลิตเคมีไฟฟ้านั้น อิเล็กโทรลิซิสแบบแคโทดแบบปรอทเป็นวิธีที่ง่ายและสะดวกที่สุด แต่วิธีนี้ทำให้เกิดความเสียหายต่อสิ่งแวดล้อมอย่างมากเนื่องจากการระเหยและการรั่วไหลของปรอทที่เป็นโลหะ

วิธีไดอะแฟรมด้วยแคโทดที่เป็นของแข็ง

ช่องของเซลล์ถูกแบ่งโดยพาร์ติชันแร่ใยหินที่มีรูพรุน - ไดอะแฟรม - ลงในพื้นที่แคโทดและแอโนดซึ่งมีแคโทดและแอโนดของเซลล์ตั้งอยู่ตามลำดับ ดังนั้นอิเล็กโทรไลเซอร์ดังกล่าวจึงมักเรียกว่าอิเล็กโทรไลซิสของไดอะแฟรม และวิธีการผลิตคืออิเล็กโทรไลซิสของไดอะแฟรม กระแสของอะโนไลต์อิ่มตัว (สารละลาย NaCl) จะเข้าสู่ช่องว่างขั้วบวกของเซลล์ไดอะแฟรมอย่างต่อเนื่อง อันเป็นผลมาจากกระบวนการเคมีไฟฟ้า คลอรีนจะถูกปล่อยออกมาที่ขั้วบวกเนื่องจากการสลายตัวของเฮไลต์ และไฮโดรเจนจะถูกปล่อยออกมาที่แคโทดเนื่องจากการสลายตัวของน้ำ ในกรณีนี้โซนใกล้แคโทดจะอุดมไปด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์

วิธีเมมเบรนที่มีแคโทดที่เป็นของแข็ง

วิธีเมมเบรนโดยพื้นฐานแล้วจะคล้ายกับวิธีไดอะแฟรม แต่ช่องว่างของขั้วบวกและแคโทดจะถูกแยกออกจากกันด้วยเมมเบรนโพลีเมอร์แลกเปลี่ยนไอออนบวก วิธีการผลิตเมมเบรนมีประสิทธิภาพมากกว่าวิธีไดอะแฟรม แต่ใช้งานยากกว่า

วิธีปรอทด้วยแคโทดเหลว

กระบวนการนี้ดำเนินการในอ่างอิเล็กโทรไลต์ซึ่งประกอบด้วยอิเล็กโตรไลเซอร์ ตัวย่อยสลาย และปั๊มปรอท ซึ่งเชื่อมต่อถึงกันด้วยการสื่อสาร ในอ่างอิเล็กโทรไลต์ ภายใต้การทำงานของปั๊มปรอท ปรอทจะไหลเวียนผ่านอิเล็กโตรไลเซอร์และตัวสลายตัว แคโทดของเซลล์เป็นกระแสของปรอท แอโนด - กราไฟท์หรือการสึกหรอต่ำ เมื่อรวมกับปรอท กระแสของอะโนไลต์ซึ่งเป็นสารละลายโซเดียมคลอไรด์จะไหลอย่างต่อเนื่องผ่านอิเล็กโทรไลเซอร์ อันเป็นผลมาจากการสลายตัวทางเคมีไฟฟ้าของคลอไรด์ โมเลกุลของคลอรีนจึงเกิดขึ้นที่ขั้วบวก และโซเดียมที่ปล่อยออกมาจะละลายในปรอทที่แคโทด ก่อตัวเป็นอะมัลกัม

วิธีการทางห้องปฏิบัติการ

ในห้องปฏิบัติการเพื่อให้ได้คลอรีนมักใช้กระบวนการตามออกซิเดชันของไฮโดรเจนคลอไรด์กับสารออกซิไดซ์ที่แรง (เช่นแมงกานีส (IV) ออกไซด์, โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต, โพแทสเซียมไดโครเมต):

2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 +8H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O

การเก็บคลอรีน

คลอรีนที่ผลิตจะถูกเก็บไว้ใน “ถัง” พิเศษหรือปั๊มลงในถังเหล็กแรงดันสูง ถังที่มีคลอรีนเหลวภายใต้ความกดดันจะมีสีพิเศษ - สีหนองน้ำ ควรสังเกตว่าในระหว่างการใช้งานถังคลอรีนในระยะยาว ไนโตรเจนไตรคลอไรด์ที่ระเบิดได้อย่างรุนแรงจะสะสมอยู่ในนั้น ดังนั้นในบางครั้งจึงต้องล้างถังคลอรีนและทำความสะอาดจากไนโตรเจนคลอไรด์เป็นประจำ

มาตรฐานคุณภาพคลอรีน

ตาม GOST 6718-93 “คลอรีนเหลว ข้อมูลจำเพาะ” มีการผลิตคลอรีนเกรดดังต่อไปนี้

แอปพลิเคชัน

คลอรีนถูกนำมาใช้ในหลายอุตสาหกรรม วิทยาศาสตร์ และความต้องการภายในประเทศ:

ส่วนผสมหลักในสารฟอกขาวคือน้ำคลอรีน

• ในการผลิตโพลีไวนิลคลอไรด์ สารประกอบพลาสติก ยางสังเคราะห์ ซึ่งใช้ทำ: ฉนวนสำหรับสายไฟ โปรไฟล์หน้าต่าง วัสดุบรรจุภัณฑ์ เสื้อผ้าและรองเท้า แผ่นเสื่อน้ำมันและแผ่นเสียง เคลือบเงา อุปกรณ์และพลาสติกโฟม ของเล่น ชิ้นส่วนเครื่องมือ วัสดุก่อสร้าง โพลีไวนิลคลอไรด์ผลิตโดยการเกิดโพลีเมอร์ไวนิลคลอไรด์ ซึ่งปัจจุบันส่วนใหญ่ได้มาจากเอทิลีนในวิธีสมดุลคลอรีนผ่านสารตัวกลาง 1,2-ไดคลอโรอีเทน
• คุณสมบัติการฟอกขาวของคลอรีนเป็นที่รู้จักกันมาตั้งแต่สมัยโบราณแม้ว่าจะไม่ใช่คลอรีนเองที่เป็น "สารฟอกขาว" แต่เป็นอะตอมออกซิเจนซึ่งเกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของกรดไฮโปคลอรัส: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + อ้อ .. วิธีการฟอกผ้า กระดาษ กระดาษแข็ง วิธีนี้ใช้กันมานานหลายศตวรรษ
• การผลิตยาฆ่าแมลงออร์กาโนคลอรีน - สารที่ใช้ฆ่าแมลงที่เป็นอันตรายต่อพืชผลแต่ปลอดภัยสำหรับพืช ส่วนสำคัญของคลอรีนที่ผลิตนั้นถูกใช้ไปกับการได้รับผลิตภัณฑ์อารักขาพืช ยาฆ่าแมลงที่สำคัญที่สุดชนิดหนึ่งคือเฮกซาคลอโรไซโคลเฮกเซน (มักเรียกว่าเฮกซาคลอเรน) สารนี้สังเคราะห์ขึ้นครั้งแรกในปี 1825 โดยฟาราเดย์ แต่พบว่านำไปใช้ได้จริงหลังจากผ่านไปกว่า 100 ปีเท่านั้น ในช่วงทศวรรษที่ 30 ของศตวรรษของเรา
• มันถูกใช้เป็นสารเคมีในการทำสงครามเคมี เช่นเดียวกับการผลิตสารเคมีในการทำสงครามอื่นๆ เช่น น้ำประปา แต่ไม่สามารถเสนอทางเลือกอื่นแทนผลของสารฆ่าเชื้อที่เกิดจากสารประกอบคลอรีนได้ วัสดุที่ใช้ทำท่อน้ำมีปฏิกิริยาแตกต่างกับน้ำประปาที่มีคลอรีน คลอรีนอิสระในน้ำประปาช่วยลดอายุการใช้งานของท่อที่ใช้โพลีโอเลฟินส์ได้อย่างมาก: ท่อโพลีเอทิลีนประเภทต่างๆ รวมถึงโพลีเอทิลีนแบบเชื่อมขวาง หรือที่รู้จักกันทั่วไปในชื่อ PEX (PEX, PE-X) ในสหรัฐอเมริกา เพื่อควบคุมการรับท่อที่ทำจากวัสดุโพลีเมอร์เพื่อใช้ในระบบจ่ายน้ำที่มีน้ำคลอรีน พวกเขาจึงถูกบังคับให้ใช้มาตรฐาน 3 ประการ: ASTM F2023 สำหรับท่อที่ผลิตจากโพลีเอทิลีนแบบเชื่อมขวาง (PEX) และน้ำคลอรีนร้อน ASTM F2263 สำหรับท่อโพลีเอทิลีนและน้ำคลอรีนทั้งหมด และ ASTM F2330 สำหรับท่อหลายชั้น (โพลีเมอร์โลหะ) และน้ำคลอรีนร้อน ปฏิกิริยาเชิงบวกในแง่ของความทนทานเมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำคลอรีนแสดงให้เห็นโดยการเผาไหม้ของทองแดง (ลำไส้การดูดซึมและการขับถ่ายของคลอรีนมีความสัมพันธ์อย่างใกล้ชิดกับโซเดียมไอออนและไบคาร์บอเนตในระดับที่น้อยกว่าด้วยแร่คอร์ติคอยด์และกิจกรรมของ Na + / K + - ATP-ase 10- 15% ของคลอรีนทั้งหมด จาก 1/3 ถึง 1/2 - ในเม็ดเลือดแดง... คลอรีนประมาณ 85% อยู่ในพื้นที่นอกเซลล์คลอรีนถูกขับออกจากร่างกายส่วนใหญ่ทางปัสสาวะ (90-95%) อุจจาระ (4-8% ) และทางผิวหนัง (มากถึง 2%) การขับถ่ายของคลอรีนมีความเกี่ยวข้องกับโซเดียมและโพแทสเซียมไอออนและในทางกลับกันกับ HCO 3 - (ความสมดุลของกรดเบส)

  คนเราบริโภค NaCl 5-10 กรัมต่อวันความต้องการคลอรีนขั้นต่ำของมนุษย์คือประมาณ 800 มก. ต่อวัน ทารกจะได้รับคลอรีนในปริมาณที่จำเป็นผ่านทางน้ำนมแม่ ซึ่งมีคลอรีน 11 มิลลิโมลต่อลิตร NaCl จำเป็นสำหรับการผลิตกรดไฮโดรคลอริกในกระเพาะอาหารซึ่งส่งเสริมการย่อยอาหารและทำลายแบคทีเรียที่ทำให้เกิดโรค ในปัจจุบัน บทบาทของคลอรีนต่อการเกิดโรคบางชนิดในมนุษย์ยังไม่เป็นที่เข้าใจกันดีนัก สาเหตุหลักมาจากการศึกษาจำนวนน้อย พอจะกล่าวได้ว่าแม้แต่คำแนะนำเกี่ยวกับการบริโภคคลอรีนในแต่ละวันก็ยังไม่ได้รับการพัฒนา เนื้อเยื่อของกล้ามเนื้อมนุษย์ประกอบด้วยคลอรีน 0.20-0.52% กระดูก - 0.09%; ในเลือด - 2.89 กรัม / ลิตร ในร่างกายของคนทั่วไป (น้ำหนักตัว 70 กก.) คลอรีน 95 กรัม ทุกวันพร้อมกับอาหารคน ๆ หนึ่งจะได้รับคลอรีน 3-6 กรัมซึ่งเกินความจำเป็นสำหรับองค์ประกอบนี้

  ไอออนของคลอรีนมีความสำคัญต่อพืช คลอรีนเกี่ยวข้องกับการเผาผลาญพลังงานในพืชโดยการกระตุ้นปฏิกิริยาออกซิเดชั่นฟอสโฟรีเลชั่น จำเป็นสำหรับการก่อตัวของออกซิเจนในกระบวนการสังเคราะห์ด้วยแสงโดยคลอโรพลาสต์ที่แยกได้กระตุ้นกระบวนการสังเคราะห์แสงเสริมซึ่งส่วนใหญ่เกี่ยวข้องกับการสะสมพลังงาน คลอรีนมีผลเชิงบวกต่อการดูดซึมออกซิเจน โพแทสเซียม แคลเซียม และสารประกอบแมกนีเซียมที่ราก คลอไรด์ไอออนที่มีความเข้มข้นมากเกินไปในพืชก็อาจมีด้านลบได้เช่นกัน เช่น ลดปริมาณคลอโรฟิลล์ ลดกิจกรรมการสังเคราะห์ด้วยแสง และชะลอการเจริญเติบโตและการพัฒนาของพืช แต่มีพืชจำนวนหนึ่งที่ในกระบวนการวิวัฒนาการ ไม่ว่าจะปรับให้เข้ากับความเค็มของดิน หรือในการต่อสู้เพื่อแย่งชิงพื้นที่ ก็ได้ครอบครองบึงเกลือที่ว่างเปล่าซึ่งไม่มีการแข่งขันกัน พืชที่ปลูกในดินเค็มเรียกว่าฮาโลไฟต์ โดยจะสะสมคลอไรด์ในช่วงฤดูปลูกแล้วกำจัดส่วนเกินออกไปทางใบไม้ร่วงหรือปล่อยคลอไรด์บนพื้นผิวใบและกิ่งก้าน และได้รับประโยชน์สองเท่าจากการบังพื้นผิวจากแสงแดด ในรัสเซีย ฮาโลไฟต์เติบโตบนโดมเกลือ โผล่ขึ้นมาจากแหล่งสะสมของเกลือ และที่ลุ่มน้ำเกลือรอบๆ ทะเลสาบเกลือบาสคุนชัคและเอลตัน

  ในบรรดาจุลินทรีย์นั้น ฮาโลฟิลยังเป็นที่รู้จักกันในนาม - ฮาโลแบคทีเรีย - ซึ่งอาศัยอยู่ในน้ำหรือดินที่มีความเค็มสูง

  คุณสมบัติของการดำเนินการและข้อควรระวัง

  คลอรีนเป็นก๊าซพิษที่ทำให้หายใจไม่ออก ซึ่งหากเข้าสู่ปอดจะทำให้เกิดแผลไหม้ที่เนื้อเยื่อปอด หายใจไม่ออก มีฤทธิ์ระคายเคืองต่อระบบทางเดินหายใจที่ความเข้มข้นในอากาศประมาณ 0.006 มก./ล. (นั่นคือ สองเท่าของเกณฑ์กลิ่นคลอรีน) คลอรีนเป็นหนึ่งในสารเคมีสงครามเคมีชนิดแรกๆ ที่เยอรมนีใช้ในสงครามโลกครั้งที่ 1 เมื่อทำงานกับคลอรีน ควรใช้ชุดป้องกัน หน้ากากป้องกันแก๊สพิษ และถุงมือ ในช่วงเวลาสั้น ๆ คุณสามารถปกป้องอวัยวะระบบทางเดินหายใจจากการเข้ามาของคลอรีนด้วยผ้าขี้ริ้วที่ชุบสารละลายโซเดียมซัลไฟต์ Na 2 SO 3 หรือโซเดียมไธโอซัลเฟต Na 2 S 2 O 3

  MPC ของคลอรีนในอากาศในบรรยากาศมีดังนี้: เฉลี่ยรายวัน - 0.03 มก./ลบ.ม.; สูงสุดครั้งเดียว - 0.1 มก. / ลบ.ม. ในสถานที่ทำงานขององค์กรอุตสาหกรรม - 1 มก. / ลบ.ม.

  ข้อมูลเพิ่มเติม

  การผลิตคลอรีนในรัสเซีย
  โกลด์คลอไรด์
  น้ำคลอรีน
  ผงฟอกสี
  คลอไรด์เบสตัวแรกของ Reize
  คลอไรด์เบสที่สองของไรซ์

  สารประกอบคลอรีน
  ไฮโปคลอไรต์
  เปอร์คลอเรต
  กรดคลอไรด์
  คลอเรต
  คลอไรด์
  สารประกอบออร์กาโนคลอรีน

  วิเคราะห์แล้ว

  — ด้วยความช่วยเหลือของอิเล็กโทรดอ้างอิง ESr-10101 ในการวิเคราะห์เนื้อหาของ Cl- และ K+

ในปี พ.ศ. 2317 Carl Scheele นักเคมีจากสวีเดนได้รับคลอรีนเป็นครั้งแรก แต่เชื่อกันว่านี่ไม่ใช่องค์ประกอบที่แยกจากกัน แต่เป็นกรดไฮโดรคลอริกชนิดหนึ่ง (ตัวให้ความร้อน) คลอรีนธาตุได้มาเมื่อต้นศตวรรษที่ 19 โดย G. Davy ผู้ย่อยสลายเกลือแกงให้เป็นคลอรีนและโซเดียมโดยอิเล็กโทรไลซิส

คลอรีน (จากภาษากรีก χлωρός - สีเขียว) เป็นองค์ประกอบของกลุ่ม XVII ของตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมีของ D.I. เมนเดเลเยฟ มีเลขอะตอม 17 และมวลอะตอม 35.452 การกำหนดที่ยอมรับ Cl (จากภาษาละติน คลอรัม).

อยู่ในธรรมชาติ

คลอรีนเป็นฮาโลเจนที่พบมากที่สุดในเปลือกโลก โดยส่วนใหญ่มักอยู่ในรูปของไอโซโทปสองตัว เนื่องจากฤทธิ์ทางเคมีจึงพบได้เฉพาะในรูปของสารประกอบของแร่ธาตุหลายชนิดเท่านั้น

คลอรีนเป็นก๊าซพิษสีเหลืองเขียว มีกลิ่นฉุนและมีรสหวาน เป็นคลอรีนที่หลังจากค้นพบแล้วจึงถูกเสนอให้เรียกว่า ฮาโลเจนมันรวมอยู่ในกลุ่มที่มีชื่อเดียวกันกับหนึ่งในอโลหะที่มีฤทธิ์ทางเคมีมากที่สุด

ความต้องการรายวันสำหรับคลอรีน

โดยปกติผู้ใหญ่ที่มีสุขภาพดีควรได้รับคลอรีน 4-6 กรัมต่อวัน ความต้องการคลอรีนจะเพิ่มขึ้นเมื่อมีการออกแรงออกแรงหรืออากาศร้อน (โดยมีเหงื่อออกเพิ่มขึ้น) โดยปกติแล้วร่างกายจะได้รับบรรทัดฐานรายวันจากอาหารที่มีการรับประทานอาหารที่สมดุล

ผู้จัดหาคลอรีนหลักให้กับร่างกายคือเกลือแกง - โดยเฉพาะอย่างยิ่งหากไม่ได้รับการบำบัดด้วยความร้อนดังนั้นจึงควรใส่เกลือในอาหารที่เตรียมไว้แล้วจะดีกว่า ยังมีคลอรีน อาหารทะเล เนื้อสัตว์ และ, และ,.

ปฏิสัมพันธ์กับผู้อื่น

ความสมดุลของกรดเบสและน้ำในร่างกายถูกควบคุมโดยคลอรีน

สัญญาณของการขาดคลอรีน

การขาดคลอรีนเกิดจากกระบวนการที่ทำให้ร่างกายขาดน้ำ - เหงื่อออกอย่างรุนแรงในความร้อนหรือระหว่างออกแรง, อาเจียน, ท้องร่วงและโรคของระบบทางเดินปัสสาวะบางชนิด สัญญาณของการขาดคลอรีน ได้แก่ ความง่วงและง่วงซึม กล้ามเนื้ออ่อนแรง ปากแห้งเด่นชัด สูญเสียการรับรส เบื่ออาหาร

สัญญาณของคลอรีนส่วนเกิน

สัญญาณของคลอรีนส่วนเกินในร่างกาย ได้แก่ ความดันโลหิตเพิ่มขึ้น ไอแห้ง ปวดศีรษะและหน้าอก ปวดตา น้ำตาไหล ความผิดปกติของระบบทางเดินอาหาร ตามกฎแล้ว คลอรีนส่วนเกินอาจเกิดจากการดื่มน้ำประปาธรรมดาซึ่งผ่านกระบวนการฆ่าเชื้อด้วยคลอรีน และเกิดขึ้นกับคนงานในอุตสาหกรรมที่เกี่ยวข้องโดยตรงกับการใช้คลอรีน

คลอรีนในร่างกายมนุษย์:

• ควบคุมความสมดุลของน้ำและกรดเบส
• ขจัดของเหลวและเกลือออกจากร่างกายในกระบวนการออสโมเรกูเลชั่น
• กระตุ้นการย่อยอาหารให้เป็นปกติ
• ทำให้สถานะของเม็ดเลือดแดงเป็นปกติ
• ทำความสะอาดตับของไขมัน

การใช้คลอรีนหลักคืออุตสาหกรรมเคมี ซึ่งใช้ในการผลิตโพลีไวนิลคลอไรด์ โฟมโพลีสไตรีน วัสดุบรรจุภัณฑ์ ตลอดจนตัวแทนสงครามเคมี และปุ๋ยสำหรับพืช การฆ่าเชื้อน้ำดื่มด้วยคลอรีนเป็นวิธีเดียวที่มีอยู่จริงในการทำให้น้ำบริสุทธิ์