ჩამოტვირთეთ პრეზენტაცია ჟანგბადის გამოყენების შესახებ. ჟანგბადის პრეზენტაციის გამოყენება ქიმიის გაკვეთილზე (მე-8 კლასი) თემაზე

სლაიდი 2

ჟანგბადი

ჟანგბადი არის VI ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის მე-16 ელემენტი, D.I მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის მეორე პერიოდი, ატომური ნომრით. იგი აღინიშნება სიმბოლოთი O (lat. Oxygenium). ჟანგბადი არის ქიმიურად აქტიური არალითონი და არის ყველაზე მსუბუქი ელემენტი ქალკოგენების ჯგუფიდან. მარტივი ნივთიერება ჟანგბადი ნორმალურ პირობებში არის უფერო, უგემოვნო და უსუნო აირი, რომლის მოლეკულა შედგება ჟანგბადის ორი ატომისგან (ფორმულა O2), რის გამოც მას დიოქსიგენსაც უწოდებენ. თხევადი ჟანგბადი ღია ცისფერია, ხოლო მყარი ჟანგბადი ღია ცისფერი კრისტალებია.

სლაიდი 3

ოფიციალურად ითვლება, რომ ჟანგბადი აღმოაჩინა ინგლისელმა ქიმიკოსმა ჯოზეფ პრისტლიმ 1774 წლის 1 აგვისტოს ვერცხლისწყლის ოქსიდის დაშლით ჰერმეტულად დალუქულ ჭურჭელში (პრისტლიმ მზის შუქი მიმართა ამ ნაერთს ძლიერი ლინზების გამოყენებით). თუმცა, პრისტლიმ თავდაპირველად ვერ გააცნობიერა, რომ მან აღმოაჩინა ახალი მარტივი ნივთიერება, მას სჯეროდა, რომ მან გამოყო ჰაერის ერთ-ერთი შემადგენელი ნაწილი (და უწოდა ამ გაზს "დეფლოგისტური ჰაერი"). პრისტლიმ თავისი აღმოჩენა შეატყობინა გამოჩენილ ფრანგ ქიმიკოს ანტუან ლავუაზიეს. 1775 წელს ა. ლავუაზიემ დაადგინა, რომ ჟანგბადი არის ჰაერის, მჟავების კომპონენტი და გვხვდება ბევრ ნივთიერებაში. რამდენიმე წლით ადრე (1771 წელს) ჟანგბადი მიიღო შვედმა ქიმიკოსმა კარლ შელემ. მან გოგირდის მჟავით კალცინირებული მარილი და შემდეგ დაშალა მიღებული აზოტის ოქსიდი. შიელმა ამ გაზს "ცეცხლოვანი ჰაერი" უწოდა და თავისი აღმოჩენა აღწერა 1777 წელს გამოცემულ წიგნში (ზუსტად იმის გამო, რომ წიგნი გამოიცა უფრო გვიან, ვიდრე პრისტლიმ გამოაცხადა თავისი აღმოჩენა, ეს უკანასკნელი ითვლება ჟანგბადის აღმომჩენად). Scheele-მა ასევე აცნობა თავისი გამოცდილება ლავუაზიეს. მნიშვნელოვანი ნაბიჯი, რომელმაც ხელი შეუწყო ჟანგბადის აღმოჩენას, იყო ფრანგი ქიმიკოსის პიერ ბაიენის ნაშრომი, რომელმაც გამოაქვეყნა ნაშრომები ვერცხლისწყლის დაჟანგვისა და მისი ოქსიდის შემდგომ დაშლის შესახებ. საბოლოოდ, ა. ლავუაზიემ საბოლოოდ გაარკვია მიღებული აირის ბუნება პრისტლისა და შილის ინფორმაციის გამოყენებით. მის ნაშრომს უდიდესი მნიშვნელობა ჰქონდა, რადგან მისი წყალობით დაემხო ფლოგისტონის თეორია, რომელიც იმ დროს დომინანტური იყო და აფერხებდა ქიმიის განვითარებას. ლავუაზიემ ჩაატარა ექსპერიმენტები სხვადასხვა ნივთიერების წვის შესახებ და უარყო ფლოგისტონის თეორია, გამოაქვეყნა შედეგები დამწვარი ელემენტების წონაზე. ფერფლის წონა გადააჭარბა ელემენტის თავდაპირველ წონას, რამაც ლავუაზიეს უფლება მისცა ამტკიცებდა, რომ წვის დროს ხდება ნივთიერების ქიმიური რეაქცია (დაჟანგვა) და, შესაბამისად, იზრდება საწყისი ნივთიერების მასა, რაც უარყოფს ფლოგისტონის თეორიას. . ამრიგად, ჟანგბადის აღმოჩენის დამსახურება რეალურად პრისტლის, შილისა და ლავუაზიეს არის გაზიარებული. ჟანგბადის აღმოჩენა

სლაიდი 4

სლაიდი 5

ჟანგბადის გამოყენება ჟანგბადის ფართო ინდუსტრიული გამოყენება დაიწყო მეოცე საუკუნის შუა ხანებში, მას შემდეგ, რაც გამოიგონეს ტურბო გაფართოება - მოწყობილობები გათხევადებისა და გამოყოფისთვის. ჟანგბადის გამოყენება ძალიან მრავალფეროვანია და ეფუძნება მის ქიმიურ თვისებებს. ქიმიური და ნავთობქიმიური მრეწველობა. ჟანგბადი გამოიყენება საწყისი რეაგენტების დასაჟანგად, აზოტის მჟავას, ეთილენოქსიდის, პროპილენის ოქსიდის, ვინილის ქლორიდის და სხვა ძირითადი ნაერთების წარმოქმნით. გარდა ამისა, ის შეიძლება გამოყენებულ იქნას ნარჩენების ინსინერატორების პროდუქტიულობის გასაზრდელად. ნავთობისა და გაზის მრეწველობა.

ნავთობის კრეკინგის პროცესების პროდუქტიულობის გაზრდა, მაღალი ოქტანური ნაერთების დამუშავება, წყალსაცავში ინექცია გადაადგილების ენერგიის გაზრდის მიზნით.

სლაიდი 6

ჟანგბადის გამოყენება

ჟანგბადი არის მენდელეევის პერიოდული ცხრილის VI ჯგუფის ქიმიური ელემენტი და დედამიწის ქერქის ყველაზე გავრცელებული ელემენტი (მისი მასის 47%). ჟანგბადი სასიცოცხლო ელემენტია თითქმის ყველა ცოცხალ ორგანიზმში. წაიკითხეთ მეტი ჟანგბადის ფუნქციებისა და გამოყენების შესახებ ამ სტატიაში.

Ზოგადი ინფორმაცია

ჟანგბადი არის უფერო, უგემოვნო და უსუნო აირი, რომელიც ცუდად იხსნება წყალში. ის წყლის, მინერალებისა და ქანების ნაწილია. თავისუფალი ჟანგბადი იქმნება ფოტოსინთეზის პროცესში. ჟანგბადი ყველაზე მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ადამიანის ცხოვრებაში. უპირველეს ყოვლისა, ჟანგბადი აუცილებელია ცოცხალი ორგანიზმების სუნთქვისთვის. ის ასევე მონაწილეობს მკვდარი ცხოველებისა და მცენარეების დაშლის პროცესებში.

ჰაერი შეიცავს დაახლოებით 20,95% ჟანგბადს მოცულობით. ჰიდროსფერო შეიცავს თითქმის 86% ჟანგბადს მასის მიხედვით.

ჟანგბადი ერთდროულად მიიღეს ორმა მეცნიერმა, მაგრამ მათ ეს გააკეთეს ერთმანეთისგან დამოუკიდებლად. შვედმა კ.შელემ ჟანგბადი მოიპოვა მარილის და სხვა ნივთიერებების კალცინით, ხოლო ინგლისელი ჯ.პრისტლი ჟანგბადს ვერცხლისწყლის ოქსიდის გაცხელებით.

ბრინჯი. 1. ჟანგბადის მიღება ვერცხლისწყლის ოქსიდიდან

ჟანგბადის გამოყენება ინდუსტრიაში

ჟანგბადის გამოყენების სფეროები ფართოა.

მეტალურგიაში აუცილებელია ფოლადის წარმოებისთვის, რომელიც მიიღება ჯართის და თუჯისგან. ბევრ მეტალურგიულ ერთეულში ჟანგბადით გამდიდრებული ჰაერი გამოიყენება საწვავის უკეთ წვისთვის.

ავიაციაში ჟანგბადი გამოიყენება როგორც საწვავის ოქსიდიზატორი სარაკეტო ძრავებში. ასევე აუცილებელია კოსმოსში ფრენისთვის და იმ პირობებში, სადაც არ არის ატმოსფერო.

მექანიკური ინჟინერიის სფეროში ჟანგბადი ძალიან მნიშვნელოვანია ლითონების ჭრისა და შედუღებისთვის. ლითონის დნობისთვის საჭიროა სპეციალური სანთურა, რომელიც შედგება ლითონის მილებისაგან. ეს ორი მილი ჩასმულია ერთმანეთში. მათ შორის თავისუფალი ადგილი ივსება აცეტილენით და ანთებულია. ამ დროს ჟანგბადი გამოიყოფა შიდა მილის მეშვეობით. ორივე ჟანგბადი და აცეტილენი მიეწოდება ზეწოლის ქვეშ მყოფი ცილინდრიდან. იქმნება ალი, რომლის ტემპერატურა 2000 გრადუსს აღწევს. ამ ტემპერატურაზე თითქმის ნებისმიერი ლითონი დნება.

ბრინჯი. 2. აცეტილენის ჩირაღდანი

ჟანგბადის გამოყენება მერქნისა და ქაღალდის ინდუსტრიაში ძალიან მნიშვნელოვანია. იგი გამოიყენება ქაღალდის გასათეთრებლად, ალკოჰოლიზაციისთვის და ცელულოზისგან ჭარბი კომპონენტების გასარეცხად (დელიგინიფიკაცია).

ქიმიურ მრეწველობაში ჟანგბადი გამოიყენება რეაგენტად.

ასაფეთქებელი ნივთიერებების შესაქმნელად საჭიროა თხევადი ჟანგბადი. თხევადი ჟანგბადი წარმოიქმნება ჰაერის გათხევადებით და შემდეგ ჟანგბადის აზოტიდან გამოყოფით.

ჟანგბადის გამოყენება ბუნებასა და ადამიანის ცხოვრებაში

ჟანგბადი ყველაზე მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ადამიანებისა და ცხოველების ცხოვრებაში. თავისუფალი ჟანგბადი ჩვენს პლანეტაზე არსებობს ფოტოსინთეზის წყალობით. ფოტოსინთეზი არის ორგანული ნივთიერებების წარმოქმნის პროცესი სინათლეში ნახშირორჟანგისა და წყლის დახმარებით. ამ პროცესის შედეგად წარმოიქმნება ჟანგბადი, რომელიც აუცილებელია ცხოველებისა და ადამიანების სიცოცხლისთვის. ცხოველები და ადამიანები მუდმივად მოიხმარენ ჟანგბადს, მაგრამ მცენარეები მოიხმარენ ჟანგბადს მხოლოდ ღამით და გამოიმუშავებენ მას დღის განმავლობაში.

ჟანგბადის გამოყენება მედიცინაში

ჟანგბადი ასევე გამოიყენება მედიცინაში. მისი გამოყენება განსაკუთრებით მნიშვნელოვანია გარკვეული დაავადებების დროს სუნთქვის გაძნელებისთვის. იგი გამოიყენება სასუნთქი გზების გასამდიდრებლად ფილტვის ტუბერკულოზის დროს და ასევე გამოიყენება ანესთეზიის აპარატში. მედიცინაში ჟანგბადი გამოიყენება ბრონქული ასთმისა და კუჭ-ნაწლავის ტრაქტის დაავადებების სამკურნალოდ. ამ მიზნებისათვის გამოიყენება ჟანგბადის კოქტეილები.

ასევე დიდი მნიშვნელობა აქვს ჟანგბადის ბალიშებს - ჟანგბადით სავსე რეზინის ჭურჭელს. იგი გამოიყენება სამედიცინო ჟანგბადის ინდივიდუალური გამოყენებისთვის.

ბრინჯი. 3. ჟანგბადის ბალიში

რა ვისწავლეთ?

ეს შეტყობინება, რომელიც მოიცავს თემას „ჟანგბადი“ 9 კლასის ქიმიაში, მოკლედ გვაწვდის ზოგად ინფორმაციას ამ გაზის თვისებებისა და გამოყენების შესახებ. ჟანგბადი უაღრესად მნიშვნელოვანია მანქანათმშენებლობის, მედიცინის, მეტალურგიის და ა.შ.

ტესტი თემაზე

ანგარიშის შეფასება

Საშუალო რეიტინგი: 4.6. სულ მიღებული შეფასებები: 331.

ეს გაზი გაოცების ღირსია - ამჟამად გამოიყენება ლითონების ჭრისთვის, ფოლადის წარმოებაში და ძლიერ აფეთქებულ ღუმელებში. პილოტი მას მაღალ სიმაღლეზე აჰყავს. წყალქვეშა გემს თან წაჰყავს. ალბათ უკვე მიხვდით, რა არის ეს გაზი...

ჟანგბადი

გაკვეთილის თემა: ჟანგბადი. ქვითარი. Თვისებები.

გაკვეთილის მიზანი:შეისწავლეთ აღმოჩენის ისტორია, წარმოების ძირითადი მეთოდები და ჟანგბადის თვისებები.

Გაკვეთილის გეგმა:

• ჟანგბადის მნიშვნელობა. ბიოლოგიური როლი.

2. გავრცელება ბუნებაში.

3. აღმოჩენის ისტორია.

4. ჟანგბადის ელემენტის მდებარეობა PSHE D.I. მენდელეევი.

5. ფიზიკური თვისებები.

6. ჟანგბადის მიღება

7. ქიმიური თვისებები.

8. ჟანგბადის გამოყენება.

ჯოზეფ პრისტლი

(1743 – 1794)

კარლ შელი

(1742 – 1786)

ანტუან ლავუაზიე

(1743 – 1794)

ტ = – 1 83 °C

ტ = –219 °C

ღია ცისფერი სითხე

აირი, უფერო, უსუნო, უგემო, წყალში ოდნავ ხსნადი

ლურჯი კრისტალები

ჰაერზე მძიმე.

მსუბუქი, ქლოროფილი

6СО 2 + 6 სთ 2 შესახებ

თან 6 ნ 12 შესახებ 6 + 6O 2

წნევის ქვეშ მყოფი ჰაერის გათხევადება ზე ტ = – 1 83 °C

რეპრესიებით ვ საჰაერო

წყლის გადაადგილებით

წყლის დაშლა

ჰ 2 ო  ჰ 2 + ო 2

წყალბადის პეროქსიდის დაშლა

ჰ 2 ო 2  ჰ 2 O+O 2

კალიუმის პერმანგანატის დაშლა

KMnO 4  კ 2 MnO 4 +MnO 2 + ო 2

კალიუმის პერმანგანატი

კალიუმის მანგანატი

ბერტოლეტის მარილის დაშლა (კალიუმის ქლორატი)

KClO 3  KCl + O 2

ჟანგბადი მიიღება ლაბორატორიაში ჟანგბადის შემცველი ნაერთების დაშლით

მარტივი ნივთიერებებით:

არალითონებით:

S+O 2  ᲘᲡᲔ 2

P+O 2  პ 2 ო 5

ლითონებით:

Mg+O 2  MgO

Fe+O 2  ფე 3 ო 4 (FeO  ფე 2 ო 3 )

როდესაც მარტივი ნივთიერებები ურთიერთქმედებენ ჟანგბადთან, წარმოიქმნება ოქსიდები

დაფიქრდი და უპასუხე

ა

1

ბ

2

ვ

3

გ

4

დ

5

დაფიქრდი და უპასუხე

• ჟანგბადის წარმოებასა და შესწავლაში ჩართული მეცნიერები:

ა) დიმიტრი ივანოვიჩ მენდელეევი;

ბ) ჯოზეფ პრისტლი;

გ) ანტუან ლორან ლავუაზიე;

დ) კარლ შილე;

დ) მიხეილ ვასილიევიჩ ლომონოსოვი

დაფიქრდი და უპასუხე

2. სამი განსხვავებული კოლბა შეიცავს ჰაერს, ნახშირორჟანგს და ჟანგბადს. თქვენ შეგიძლიათ ამოიცნოთ თითოეული აირი:

ა) აირებით სავსე კოლბების მასების შედარება

ბ) მდნარი ნატეხის გამოყენებით

გ) აირების წყალში ხსნადობით

დ) სუნით

ე) სხვა ნივთიერებების დახმარებით

დაფიქრდი და უპასუხე

3. ლაბორატორიაში ჟანგბადი მიიღება:

ა) ჰაერის გათხევადება

ბ) წყლის დაშლა

გ) კალიუმის პერმანგანატის დაშლა

დ) წყალბადის ზეჟანგიდან

ე) ნივთიერებების დაჟანგვა

დაფიქრდი და უპასუხე

4. ჟანგბადი შეიძლება შეგროვდეს წყლის გადაადგილებით, რადგან ის:

ა) ჰაერზე მსუბუქი

ბ) წყალში ძალიან ხსნადი

გ) ჰაერზე მძიმე

დ) წყალში ცუდად ხსნადი

დ ) არ აქვს ფერი, სუნი, გემო

დაფიქრდი და უპასუხე

5. საუბარია ჟანგბადზე, როგორც მარტივ ნივთიერებაზე:

ა) ჟანგბადი წყლის ნაწილია;

ბ) ჟანგბადი ცუდად ხსნადია წყალში;

გ) ჟანგბადი ხელს უწყობს სუნთქვას და წვას;

დ) არის ჰაერის შემადგენელი ნაწილი;

ე) ნახშირორჟანგის ნაწილია.

ა

1

2

ბ

ვ

3

გ

4

დ

5

Ar(O)=16 არალითონი B= II

ტ = – 1 83 °C

ღია ცისფერი სითხე

მე ნემე

ტ = –219 °C

ინდუსტრიაში: ჰაერის გაგრილება -183 °C

დაჟანგვა

ე X შესახებ ზე

ლურჯი კრისტალები

ლაბორატორიაში:

H 2 O  H 2 O 2  KMnO 4  KClO 3 

შეგროვების მეთოდები:

ჰაერის გადაადგილება

წყლის გადაადგილება

Საშინაო დავალება

§3 2–34

"3" - თან. 111 კითხვა 1,2

"4" - თან. 111 კითხვა 3.4

"5" - თან. 111 კითხვა 5.6

ამოცანა:ცნობილია, რომ ადამიანის ორგანიზმი შეიცავს 65% ჟანგბადს წონის მიხედვით. გამოთვალეთ რამდენი ჟანგბადია თქვენს ორგანიზმში.

შემოქმედებითი დავალება:

შეადგინეთ კროსვორდი, რებუსი, VOC თემაზე "ჟანგბადი"

1 სლაიდი

პრეზენტაცია მოამზადა ოტრადნოიეს ლიცეუმის მე-9 კლასის მოსწავლემ როქსანა სმირნოვამ.

2 სლაიდი

ჟანგბადი, როგორც ელემენტი. 1. ელემენტი ჟანგბადი არის VI ჯგუფში, ძირითადი ქვეჯგუფი, პერიოდი II, სერიული ნომერი No8, 2. ატომური აგებულება: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 ვალენტობა II, ჟანგვის მდგომარეობა -2 (იშვიათად +2; +1; -1). 3. ოქსიდების, ფუძეების, მარილების, მჟავების, ორგანული ნივთიერებების ნაწილი, მათ შორის ცოცხალი ორგანიზმები - 65%-მდე წონით.

3 სლაიდი

ჟანგბადი, როგორც ელემენტი. ჟანგბადი ყველაზე გავრცელებული ელემენტია ჩვენს პლანეტაზე. წონის მიხედვით, მას შეადგენს დედამიწის ქერქის ყველა ელემენტის მთლიანი მასის დაახლოებით ნახევარი. ჰაერის შემადგენლობა: O2 – 20-21%; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, დანარჩენი მოდის ინერტული აირების, წყლის ორთქლისა და მინარევებისაგან. 4. დედამიწის ქერქში მასის 49% შეადგენს, ჰიდროსფეროში - 89% მასის. 5. ჰაერისაგან შემდგარი (მარტივი ნივთიერების სახით) – 20-21% მოცულობით. 6. შედის მინერალებისა და ქანების უმეტესობაში (ქვიშა, თიხა და სხვ.). შედგება ჰაერისაგან (მარტივი ნივთიერების სახით). 7. სასიცოცხლო მნიშვნელობის ელემენტია ყველა ორგანიზმისთვის, რომელიც გვხვდება ორგანულ ნივთიერებების უმეტესობაში, მონაწილეობს მრავალ ბიოქიმიურ პროცესში, რომელიც უზრუნველყოფს სიცოცხლის განვითარებას და ფუნქციონირებას. 8. ჟანგბადი აღმოაჩინეს 1769-1771 წლებში. შვედი ქიმიკოსი კ.-ვ. შილე

4 სლაიდი

ფიზიკური თვისებები. ჟანგბადი არის ქიმიურად აქტიური არალითონი და არის ყველაზე მსუბუქი ელემენტი ქალკოგენების ჯგუფიდან. მარტივი ნივთიერება ჟანგბადი ნორმალურ პირობებში არის უფერო, უგემოვნო და უსუნო აირი, რომლის მოლეკულა შედგება ჟანგბადის ორი ატომისგან, რის გამოც მას დიოქსიგენსაც უწოდებენ. თხევადი ჟანგბადი ღია ცისფერია, ხოლო მყარი ჟანგბადი ღია ცისფერი კრისტალებია.

5 სლაიდი

ქიმიური თვისებები. არალითონებით C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O კომპლექსური ნივთიერებებით 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2M + 2000 ლითონებით ურთიერთქმედება ჟანგბადის შემცველ ნივთიერებებს დაჟანგვა ეწოდება. ყველა ელემენტი რეაგირებს ჟანგბადთან, გარდა Au, Pt, He, Ne და Ar ყველა რეაქციაში (გარდა ფტორთან ურთიერთქმედებისა), ჟანგბადი არის ჟანგვითი აგენტი. 1. არასტაბილური: O3 O2 + O 2. ძლიერი ჟანგვის საშუალება: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 აფერხებს საღებავს, ასახავს UV სხივებს, ანადგურებს მიკროორგანიზმებს.

6 სლაიდი

მოპოვების მეთოდები. სამრეწველო მეთოდი (თხევადი ჰაერის დისტილაცია). ლაბორატორიული მეთოდი (ზოგიერთი ჟანგბადის შემცველი ნივთიერების დაშლა) 2KClO3 –t ;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2

7 სლაიდი

შეგროვებული ჟანგბადის შემოწმება. 3O2 2O3-ის მიღება ჭექა-ქუხილის დროს (ბუნებაში), (ლაბორატორიაში) კალიუმის პერმანგანატის ოზონიზატორში გაცხელებისას: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 ამ მარილის დაშლა ხდება 2000 C-ზე ზემოთ გაცხელებისას.

8 სლაიდი

ჟანგბადის გამოყენება: ფართოდ გამოიყენება მედიცინასა და მრეწველობაში. მაღალ სიმაღლეზე ფრენების დროს პილოტები უზრუნველყოფილნი არიან სპეციალური ჟანგბადის მოწყობილობებით. ფილტვის და გულის მრავალი დაავადების დროს, ისევე როგორც ოპერაციების დროს, ჟანგბადი მიეწოდება ჩასუნთქვას ჟანგბადის ბალიშებიდან. წყალქვეშა ნავებს ჟანგბადი მიეწოდება ცილინდრებში. თხევადი ჟანგბადით გაჟღენთილი ფხვიერი წვადი მასალის წვას თან ახლავს აფეთქება, რაც შესაძლებელს ხდის ჟანგბადის გამოყენებას აფეთქების ოპერაციებში. თხევადი ჟანგბადი გამოიყენება რეაქტიულ ძრავებში, ავტოგენური შედუღებისა და ლითონის ჭრისას, თუნდაც წყლის ქვეშ.