Το μάθημα της ουσίας της διαδικασίας της ηλεκτρολυτικής διάστασης. Η ουσία της ηλεκτρολυτικής διάστασης

Αυτό το μάθημα χημείας μελετάται σύμφωνα με το διδακτικό υλικό του O.S. Gabrielyan (2 ώρες την εβδομάδα) στο κεφάλαιο «Διάλυση. Λύσεις. Ιδιότητες ηλεκτρολυτικών διαλυμάτων» στο Δ' τρίμηνο της 8ης δημοτικού. Τύπος μαθήματος – εκμάθηση νέου υλικού. Κατά τη διάρκεια του μαθήματος, οι μαθητές εμπεδώνουν τις γνώσεις σχετικά με τους τύπους των χημικών δεσμών. εξοικειωθείτε με την ουσία και τον μηχανισμό της ηλεκτρολυτικής διάστασης.

Η αύξηση του γνωστικού κινήτρου στο μάθημα διευκολύνεται από την επίδειξη πειραμάτων για την ηλεκτρική αγωγιμότητα των στερεών και την ηλεκτρονική παρουσίαση.

Η μελέτη νέου υλικού γίνεται μέσω πειραμάτων επίδειξης, ανάλυσης διαγραμμάτων και σχεδίων, καθώς και με χρήση ηλεκτρονικής παρουσίασης του προγράμματος Microsoft Power Point. Κατά τη διάρκεια του μαθήματος, οι μαθητές αναπτύσσουν τις ακόλουθες δεξιότητες: παρατηρούν, συγκρίνουν, αναλύουν και εξάγουν συμπεράσματα. Κατά τη μελέτη νέου υλικού, χρησιμοποιούνται διεπιστημονικές συνδέσεις με τη φυσική.

Η προπόνηση συνδυάζει μετωπική και ατομική εργασία.

Το αποτέλεσμα της εργασίας είναι: εντατικοποίηση της εργασίας του δασκάλου και των μαθητών στο μάθημα. Οι μαθητές εμπεδώνουν την κατανόησή τους για τους τύπους χημικών δεσμών, κατακτούν τις έννοιες του ηλεκτρολύτη και του μη ηλεκτρολύτη και μελετούν την ουσία και τον μηχανισμό της ηλεκτρολυτικής διάστασης.

Ο προβληματισμός του μαθήματος πραγματοποιείται με τη μορφή χημικής υπαγόρευσης.

Κατεβάστε:

Προεπισκόπηση:

Δημοτικό Εκπαιδευτικό Ίδρυμα

"Βασικό Γυμνάσιο Νο 12"

Μάθημα χημείας

8η τάξη

ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΗ ΔΙΑΚΟΠΗ

Καθηγήτρια Χημείας

Kharitonova M.V.

Μουρ

ακαδημαϊκό έτος 2012-2013

Επεξηγηματικό σημείωμα

Αυτό το μάθημα χημείας μελετάται σύμφωνα με το διδακτικό υλικό του O.S. Gabrielyan (2 ώρες την εβδομάδα) στο κεφάλαιο «Διάλυση. Λύσεις. Ιδιότητες ηλεκτρολυτικών διαλυμάτων» στο Δ' τρίμηνο της 8ης δημοτικού. Τύπος μαθήματος – εκμάθηση νέου υλικού. Κατά τη διάρκεια του μαθήματος, οι μαθητές εμπεδώνουν τις γνώσεις σχετικά με τους τύπους των χημικών δεσμών. εξοικειωθείτε με την ουσία και τον μηχανισμό της ηλεκτρολυτικής διάστασης.

Αυξάνει τα γνωστικά κίνητρα στην τάξηεπίδειξη πειραμάτων για την ηλεκτρική αγωγιμότητα στερεών και ηλεκτρονική παρουσίαση.

Η μελέτη νέου υλικού γίνεται μέσω πειραμάτων επίδειξης, ανάλυσης διαγραμμάτων και σχεδίων, καθώς και με χρήση ηλεκτρονικής παρουσίασης του προγράμματος Microsoft Power Point. Κατά τη διάρκεια του μαθήματος, οι μαθητές αναπτύσσουν τις ακόλουθες δεξιότητες: παρατηρούν, συγκρίνουν, αναλύουν και εξάγουν συμπεράσματα. Κατά τη μελέτη νέου υλικού, χρησιμοποιούνται διεπιστημονικές συνδέσεις με τη φυσική.

Η προπόνηση συνδυάζει μετωπική και ατομική εργασία.

Το αποτέλεσμα της εργασίας είναι: εντατικοποίηση της εργασίας του δασκάλου και των μαθητών στο μάθημα. Οι μαθητές εμπεδώνουν την κατανόησή τους για τους τύπους χημικών δεσμών, κατακτούν τις έννοιες του ηλεκτρολύτη και του μη ηλεκτρολύτη και μελετούν την ουσία και τον μηχανισμό της ηλεκτρολυτικής διάστασης.

Ο προβληματισμός του μαθήματος πραγματοποιείται με τη μορφή χημικής υπαγόρευσης.

Σκοπός του μαθήματος: μελετώντας την ουσία της νέας έννοιας «ηλεκτρολυτική διάσταση»

Καθήκοντα:

Εκπαιδευτικοί στόχοι:

• Βεβαιωθείτε ότι οι μαθητές μαθαίνουν νέες έννοιες: ηλεκτρολύτης, μη ηλεκτρολύτης, ηλεκτρολυτική διάσταση.
• Να διαπιστωθεί η εξάρτηση της ηλεκτρικής αγωγιμότητας των διαλυμάτων από τον τύπο του χημικού δεσμού και την κρυσταλλική δομή των ουσιών.
• Αποκαλύψτε την ουσία και τον μηχανισμό της διαδικασίας της ηλεκτρολυτικής διάστασης χρησιμοποιώντας το παράδειγμα ουσιών με ιοντικούς και πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
• Να εμβαθύνουν τις γνώσεις των μαθητών για τους ιοντικούς και ομοιοπολικούς πολικούς δεσμούς, τις ιδιότητες των κύριων κατηγοριών ανόργανων ουσιών.

Αναπτυξιακά καθήκοντα:

• Ανάπτυξη της ικανότητας παρατήρησης πειραμάτων, ανάλυσης διαγραμμάτων και σχεδίων και λήψης σημειώσεων.

Ανάπτυξη της γνωστικής εμπειρίας των μαθητών.

• Συνεχίστε να διαμορφώνετε μια κοσμοθεωρία σχετικά με την εξάρτηση των ιδιοτήτων των ουσιών από τη σύνθεση και τη δομή.

Εκπαιδευτικά καθήκοντα:

Συνεχίστε να δημιουργείτε κίνητρα για μαθησιακές δραστηριότητες.

Συνεχίστε να σχηματίζετε ιδέες σχετικά με τον θετικό ρόλο της χημείας για να εξηγήσετε τις τρέχουσες διαδικασίες στη φύση.

Τύπος μαθήματος : ένα μάθημα εκμάθησης νέου υλικού.

Τεχνολογίες που χρησιμοποιούνται: Το μάθημα είναι χτισμένο με χρήση σύγχρονων τεχνολογιών πληροφοριών - Microsoft Power Point.

Μορφές οργάνωσης κατάρτισης: συνδυασμός μετωπικής και ατομικής εργασίας.

Διαθεματικές συνδέσεις: φυσική (δύο τύποι χρεώσεων).

Εξοπλισμός μαθήματος:

Εξοπλισμός πολυμέσων;ελεγκτής ηλεκτρικής αγωγιμότηταςουσίες.

ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ:ηλεκτρολύτης, μη ηλεκτρολύτης, ηλεκτρολυτική διάσταση.

Αναμενόμενα αποτελέσματα: εντατικοποίηση της εργασίας του δασκάλου και των μαθητών στο μάθημα. Οι μαθητές εμπεδώνουν την κατανόησή τους για τους τύπους χημικών δεσμών, κατακτούν τις έννοιες του ηλεκτρολύτη και του μη ηλεκτρολύτη και μελετούν την ουσία και τον μηχανισμό της ηλεκτρολυτικής διάστασης.

ΠΛΑΝΟ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ

ΣΤΑΔΙΟ Ι - ΚΙΝΗΤΡΟ-ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΣ

Εισαγωγή σε ένα νέο θέμα. Επανάληψη τύπων χημικών δεσμών.

ΣΤΑΔΙΟ II - ΕΠΙΧΕΙΡΗΣΙΑΚΟ ΚΑΙ ΕΚΤΕΛΕΣΤΙΚΟ

1. Ηλεκτρολύτες και μη.

2. Η δομή του μορίου του νερού.

3. Ο μηχανισμός και η ουσία της ηλεκτρολυτικής διάστασης.

4. Svante Arrhenius - μήνυμα μαθητή.

5. Βαθμός διάστασης. Ισχυροί και αδύναμοι ηλεκτρολύτες.

ΣΤΑΔΙΟ ΙΙΙ - ΑΞΙΟΛΟΓΙΚΟ-ΑΝΤΑΝΑΚΛΑΣΤΙΚΟ.

Οι μαθητές ολοκληρώνουν εργασίες.

ΠΕΡΙΛΗΨΗ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ.

Σήμερα αρχίζουμε να μελετάμε ένα νέο θέμα: «Ηλεκτρολυτική διάσταση». Ο σκοπός του μαθήματος θα είναι να αποκαλύψει την ουσία μιας νέας ιδέας για εσάς - της ηλεκτρολυτικής διάστασης.

Γνωρίζετε ήδη ότι οι χημικοί δεσμοί μεταξύ των ατόμων μπορεί να είναι δύο τύπων: ιονικοί και ομοιοπολικοί. Δώστε παραδείγματα ουσιών με αυτούς τους τύπους δεσμών. Ποιος είναι ο τύπος του χημικού δεσμού σε ενώσεις ατόμων από τρία ή περισσότερα διαφορετικά στοιχεία: άλατα οξέων και βάσεων που περιέχουν οξυγόνο;

Έτσι, οι κρύσταλλοι αλάτων αποτελούνται από ιόντα: φορτίο «+» για το μέταλλο και φορτίο «-» για το υπόλειμμα οξέος Na+ Cl-, K + NO-3, Na + 3 PO 3-4

Οι στερεές βάσεις έχουν επίσης ένα κρυσταλλικό πλέγμα με «+» φορτισμένα μεταλλικά ιόντα και «-» φορτισμένα ιόντα υδροξυλίου: NaOH, Ca(OH) 2

Εάν η ένωση περιέχει μόνο άτομα μη μετάλλου (Ο, Η, Γ), τότε όλοι οι δεσμοί είναι ομοιοπολικοί. Τέτοιες ουσίες όπως η γλυκόζη, η ζάχαρη, το αλκοόλ κ.λπ. περιέχουν ουδέτερα μόρια - δεν υπάρχουν ιόντα.

II. 1. Οι διαφορές στη φύση του χημικού δεσμού επηρεάζουν τη συμπεριφορά των ουσιών στα διαλύματα, αφού οι περισσότερες αντιδράσεις συμβαίνουν σε διαλύματα.

Από το μάθημα της φυσικής γνωρίζετε ότι η ικανότητα των διαλυμάτων να μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα καθορίζεται από την παρουσία φορέων ηλεκτρικού φορτίου - ιόντων. Για να το κάνετε αυτό, χρησιμοποιήστε μια συσκευή για τον έλεγχο της ηλεκτρικής αγωγιμότητας (σύντομη περιγραφή της συσκευής).

Επίδειξη πειραμάτων για την ηλεκτρική αγωγιμότητα των στερεών και των λύσεών τους και ακολουθεί η συζήτησή τους.

Έτσι, ένα διάλυμα αλατιού, σε αντίθεση με το καθαρό νερό και το στερεό αλάτι, άγει ηλεκτρικό ρεύμα, καθώς περιέχει ιόντα που κινούνται ελεύθερα. Όπως τα διαλύματα αλάτων, τα αλκαλικά διαλύματα φέρουν ηλεκτρικό ρεύμα. Τα άλατα και τα αλκάλια διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα όχι μόνο σε διαλύματα, αλλά και σε τήγματα: κατά την τήξη, το κρυσταλλικό πλέγμα καταστρέφεται σε ιόντα και αρχίζουν να κινούνται ελεύθερα, μεταφέροντας ηλεκτρικό φορτίο.

ΟΥΣΙΕΣ

ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΕΣ ΜΗ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΕΣ

«ΟΙ ΟΥΣΙΕΣ, ΤΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Ή ΤΗΚΩΜΕΝΑ ΤΩΝ ΟΠΟΙΩΝ ΠΗΓΟΥΝ ΤΟ ΗΛΕΚΤΡΙΚΟ ΡΕΥΜΑ ΟΝΟΟΥΝΤΑΙ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΕΣ».

Αυτά είναι άλατα, οξέα, αλκάλια (το ηλεκτρικό ρεύμα μεταδίδεται σε αυτά λόγω της κίνησης των ιόντων "+" και "-").

Τώρα ας δοκιμάσουμε διαλύματα ουσιών με ομοιοπολικούς δεσμούς - ζάχαρη, αλκοόλ - για ηλεκτρική αγωγιμότητα. Ο λαμπτήρας δεν ανάβει, πράγμα που σημαίνει ότι τα διαλύματα αυτών των ουσιών δεν μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.

«ΟΙ ΟΥΣΙΕΣ ΣΤΙΣ ΟΠΟΙΕΣ ΤΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΔΕΝ ΑΓΩΓΟΥΝ ΗΛΕΚΤΡΙΚΟ ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΟΝΟΜΑΣΤΑΙ ΜΗ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΕΣ.

ΣΥΜΠΕΡΑΣΜΑ: φορτίο μεταφέρεται από ελεύθερα ιόντα που έχουν την ικανότητα να κινούνται. Αυτό σημαίνει ότι η συμπεριφορά των ουσιών σε ένα υδατικό διάλυμα εξαρτάται από τη δομή τους.

2. Ας θυμηθούμε τη δομή του μορίου του νερού. Σε ένα μόριο νερού υπάρχει ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ των ατόμων Ο και Η. Τα ζεύγη ηλεκτρονίων που συνδέουν τα άτομα μετατοπίζονται στο Ο, όπου σχηματίζεται ένα εν μέρει φορτίο «-» και το Η έχει ένα μερικό φορτίο «+». Οι δεσμοί κάθε ατόμου Η με Ο στο νερό σχηματίζουν γωνία 104,5 μεταξύ τους 0 , λόγω του οποίου το μόριο του νερού έχει γωνιακό σχήμα. Ένα πολικό μόριο νερού απεικονίζεται ωςδίπολα

3. Ας εξετάσουμε τον μηχανισμό διάστασης χρησιμοποιώντας το παράδειγμα διαλύματος άλατος NaCl. Όταν το αλάτι διαλύεται, τα δίπολα του νερού προσανατολίζονται με αντίθετα φορτισμένα άκρα γύρω από τα ιόντα «+» και «-» του ηλεκτρολύτη. Μεταξύ των ιόντων του ηλεκτρολύτη και του διπόλου του νερού προκύπτουν αμοιβαίες ελκτικές δυνάμεις. Ως αποτέλεσμα, η σύνδεση μεταξύ των ιόντων εξασθενεί, και τα ιόντα μετακινούνται από τον κρύσταλλο στο διάλυμα (Εικ. 42 του σχολικού βιβλίου). Η ακολουθία της διαδικασίας διάστασης ουσιών με ιοντικούς δεσμούς (άλατα και αλκάλια) θα είναι η εξής:

α) προσανατολισμός μορίων - δίπολων νερού κοντά σε ιόντα κρυστάλλων

σι) ενυδάτωση (αλληλεπίδραση) μορίων νερού με ιόντα της επιφανειακής στιβάδας του κρυστάλλου

γ) διάσπαση (αποσύνθεση) του κρυστάλλου ηλεκτρολύτη σε ενυδατωμένα ιόντα.

Οι συνεχιζόμενες διεργασίες μπορούν να αντικατοπτρίζονται με απλοποιημένο τρόπο χρησιμοποιώντας την εξίσωση: NaСl = Na+ + Cl -

Οι ηλεκτρολύτες διασπώνται με παρόμοιο τρόπο, στα μόρια των οποίων υπάρχει ομοιοπολικός πολικός δεσμός (για παράδειγμα, HCl), μόνο στην περίπτωση αυτή, υπό την επίδραση των διπόλων του νερού, ο ομοιοπολικός πολικός δεσμός μετατρέπεται σε ιοντικό και η ακολουθία των διεργασιών θα να είναι ως εξής.

α) προσανατολισμός των μορίων του νερού γύρω από τους πόλους ενός μορίου ηλεκτρολύτη

σι) ενυδάτωση (αλληλεπίδραση) μορίων νερού με μόρια ηλεκτρολυτών

γ) ιονισμός μορίων ηλεκτρολύτη (μετατροπή ομοιοπολικού πολικού δεσμού σε ιοντικό).

δ) διάσπαση (αποσύνθεση) μορίων ηλεκτρολύτη σε ενυδατωμένα ιόντα.

Μια απλοποιημένη εξίσωση για τη διάσταση του υδροχλωρικού οξέος μοιάζει με αυτό:

HCl = H + + Cl -

Ένα ιόν που περιβάλλεται από ένα κέλυφος ενυδάτωσης (μόρια νερού) ονομάζεταιενυδατωμένο.Η παρουσία ενός κελύφους ενυδάτωσης εμποδίζει τη μετάβαση των ιόντων στο κρυσταλλικό πλέγμα. Ο σχηματισμός ενυδατωμένων ιόντων συνοδεύεται από την απελευθέρωση ενέργειας, η οποία δαπανάται για τη διάσπαση των δεσμών μεταξύ των ιόντων στον κρύσταλλο.

Έτσι, όταν διαλύονται άλατα, αλκάλια και οξέα, αυτές οι ουσίες διασπώνται σε ιόντα.

«Η διαδικασία διάσπασης ενός ηλεκτρολύτη σε ιόντα όταν διαλύεται στο νερό ή λιώνεται ονομάζεται ηλεκτρολυτική διάσταση».

Η θεωρία που εξηγεί την ειδική συμπεριφορά των ηλεκτρολυτών σε τετηγμένη ή διαλυμένη κατάσταση με αποσύνθεση σε ιόντα ονομάζεταιθεωρία ηλεκτρολυτικής διάστασης.

4. Στα διαλύματα ηλεκτρολυτών, μαζί με τα ιόντα, υπάρχουν και μόρια. Ως εκ τούτου, τα διαλύματα ηλεκτρολυτών χαρακτηρίζονταιβαθμός διάστασης, το οποίο συμβολίζεται με το ελληνικό γράμμα α («άλφα»).

Ο βαθμός διάστασης είναι ο λόγος του αριθμού των σωματιδίων που διασπώνται σε ιόντα (Νρε ), στον συνολικό αριθμό των διαλυμένων σωματιδίων (ΝΠ):

α=N d /N P

Ο βαθμός διάστασης ηλεκτρολυτών προσδιορίζεται πειραματικά και εκφράζεται σε κλάσματα ή ποσοστά. Αν α=0, τότε δεν υπάρχει διάσταση, και αν α=1, ή 100%, τότε ο ηλεκτρολύτης αποσυντίθεται πλήρως σε ιόντα. Διαφορετικοί ηλεκτρολύτες έχουν διαφορετικούς βαθμούς διάστασης, δηλαδή ο βαθμός διάστασης εξαρτάται από τη φύση του ηλεκτρολύτη. Εξαρτάται επίσης από τη συγκέντρωση: καθώς το διάλυμα αραιώνεται, ο βαθμός διάστασης αυξάνεται.

Με βάση τον βαθμό ηλεκτρολυτικής διάστασης, οι ηλεκτρολύτες χωρίζονται σε ισχυρούς και ασθενείς.

Ισχυροί ηλεκτρολύτες –ηλεκτρολύτες που όταν διαλύονται στο νερό διασπώνται σχεδόν πλήρως σε ιόντα. Για τέτοιους ηλεκτρολύτες, ο βαθμός διάστασης τείνει προς τη μονάδα.

Οι ισχυροί ηλεκτρολύτες περιλαμβάνουν:

1) όλα τα διαλυτά άλατα.

2) ισχυρά οξέα, για παράδειγμα: H 2 SO 4, HCl, HNO 3;

3) όλα τα αλκάλια, για παράδειγμα: NaOH, KOH.

Αδύναμοι ηλεκτρολύτες- πρόκειται για ηλεκτρολύτες που, όταν διαλύονται στο νερό, σχεδόν δεν διασπώνται σε ιόντα. Για τέτοιους ηλεκτρολύτες, ο βαθμός διάστασης τείνει στο μηδέν.

Οι αδύναμοι ηλεκτρολύτες περιλαμβάνουν:

1. αδύναμα οξέα - H 2 S, H2CO3, HNO2;
2. υδατικό διάλυμα αμμωνίας ΝΗ 3 *H2O;
3. νερό.

III. ΣΥΜΠΕΡΑΣΜΑΤΑ και ΣΥΜΠΕΡΑΣΜΑ.

Ποιες ουσίες ονομάζονται ηλεκτρολύτες; Δώσε παραδείγματα. Γιατί αυτές οι ουσίες άγουν ηλεκτρισμό;

Ποιες ουσίες ονομάζονται μη ηλεκτρολύτες; Δώσε παραδείγματα.

Τι σημαίνει ηλεκτρολυτική διάσταση;

Τι δείχνει ο βαθμός διάστασης;

Πώς ταξινομούνται οι ηλεκτρολύτες ανάλογα με το βαθμό διάστασης;

Χημική υπαγόρευση

Καταγράψτε τις ουσίες. Υπογραμμίστε τους ηλεκτρολύτες με μία γραμμή, τους μη ηλεκτρολύτες με δύο γραμμές. Κανονίστε τις χρεώσεις.

Υγρή αμμωνία, διάλυμα χλωριούχου ασβεστίου, θειικό οξύ, νιτρικό κάλιο, υδροξείδιο του καλίου, ακετόνη, φωσφορικό ασβέστιο, βενζόλιο, διάλυμα ζάχαρης, νιτρικό οξύ, ανθρακικό ασβέστιο, όξινο ιωδιούχο.

Οι μαθητές θα ολοκληρώσουν την εργασία ακολουθούμενη από ένα τεστ.

Ταξινόμηση ουσιών ΟΥΣΙΕΣ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΕΣ ΜΗ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΕΣ NaCl, NaOH, KNO 3 Ζάχαρη, γλυκόζη, οινόπνευμα ΟΥΣΙΕΣ, ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Ή ΛΙΓΑ ΤΩΝ ΟΠΟΙΩΝ ΑΠΟΔΕΙΞΟΥΝ ΤΟ ΗΛΕΚΤΡΙΚΟ ΡΕΥΜΑ ΟΝΟΜΑΣΤΑΙ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΕΣ. ΟΥΣΙΕΣ ΣΤΙΣ ΟΠΟΙΕΣ ΤΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ ΔΕΝ ΑΠΕΔΟΥΝ ΗΛΕΚΤΡΙΚΗ ΕΝΕΡΓΕΙΑ ΟΝΟΜΑΣΤΑΙ ΜΗ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΕΣ.

Δομή του μορίου του νερού O H H - + 104,5 0

Σχήμα ηλεκτρολυτικής διάστασης ενός πολικού μορίου υδροχλωρίου H + CL - + + + + + + H + + - + + + + + + CL - + + + + + H + + + + + + + C L - + - + + + + +

«Η διαδικασία διάσπασης ενός ηλεκτρολύτη σε ιόντα όταν διαλύεται στο νερό ή λιώνεται ονομάζεται ηλεκτρολυτική διάσταση». 1887 Svante Arrhenius

Ταξινόμηση ηλεκτρολυτών ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΕΣ ΙΣΧΥΡΑ ΑΔΥΝΑΜΕΝΑ NaCl, NaOH, KNO 3 NH 4 OH, HNO 2

Χημική υπαγόρευση Να γράψετε τις ουσίες. Υπογραμμίστε τους ηλεκτρολύτες με μία γραμμή, τους μη ηλεκτρολύτες με δύο γραμμές. Κανονίστε τις χρεώσεις. Υγρή αμμωνία, διάλυμα χλωριούχου ασβεστίου, θειικό οξύ, νιτρικό κάλιο, υδροξείδιο του καλίου, ακετόνη, φωσφορικό ασβέστιο, βενζόλιο, διάλυμα ζάχαρης, νιτρικό οξύ, ανθρακικό ασβέστιο, όξινο ιωδιούχο.

1. Γενικές Διατάξεις

1.1. Προκειμένου να διατηρηθεί η επιχειρηματική φήμη και να διασφαλιστεί η συμμόρφωση με την ομοσπονδιακή νομοθεσία, το Ομοσπονδιακό Κρατικό Ίδρυμα Κρατικό Ερευνητικό Ινστιτούτο Τεχνολογίας "Informika" (εφεξής καλούμενο η Εταιρεία) θεωρεί ότι το πιο σημαντικό καθήκον είναι η διασφάλιση της νομιμότητας της επεξεργασίας και της ασφάλειας των προσωπικών δεδομένα υποκειμένων στις επιχειρηματικές διαδικασίες της Εταιρείας.

1.2. Για την επίλυση αυτού του προβλήματος, η Εταιρεία έχει εισαγάγει, λειτουργεί και υποβάλλεται σε περιοδική αναθεώρηση (παρακολούθηση) συστήματος προστασίας προσωπικών δεδομένων.

1.3. Η επεξεργασία των προσωπικών δεδομένων στην Εταιρεία βασίζεται στις ακόλουθες αρχές:

Η νομιμότητα των σκοπών και των μεθόδων επεξεργασίας προσωπικών δεδομένων και ακεραιότητα·

Συμμόρφωση των σκοπών της επεξεργασίας προσωπικών δεδομένων με τους στόχους που έχουν προκαθοριστεί και δηλωθεί κατά τη συλλογή προσωπικών δεδομένων, καθώς και με τις εξουσίες της Εταιρείας.

Αντιστοιχία του όγκου και της φύσης των επεξεργασμένων προσωπικών δεδομένων, των μεθόδων επεξεργασίας προσωπικών δεδομένων με τους σκοπούς της επεξεργασίας προσωπικών δεδομένων·

Η αξιοπιστία των προσωπικών δεδομένων, η συνάφεια και η επάρκειά τους για τους σκοπούς της επεξεργασίας, το απαράδεκτο της επεξεργασίας προσωπικών δεδομένων που είναι υπερβολική σε σχέση με τους σκοπούς της συλλογής προσωπικών δεδομένων·

Η νομιμότητα των οργανωτικών και τεχνικών μέτρων για τη διασφάλιση της ασφάλειας των προσωπικών δεδομένων·

Συνεχής βελτίωση του επιπέδου γνώσεων των εργαζομένων της Εταιρείας στον τομέα της διασφάλισης της ασφάλειας των προσωπικών δεδομένων κατά την επεξεργασία τους.

Προσπάθεια για συνεχή βελτίωση του συστήματος προστασίας προσωπικών δεδομένων.

2. Σκοποί επεξεργασίας προσωπικών δεδομένων

2.1. Σύμφωνα με τις αρχές της επεξεργασίας προσωπικών δεδομένων, η Εταιρεία έχει καθορίσει τη σύνθεση και τους σκοπούς της επεξεργασίας.

Σκοποί επεξεργασίας προσωπικών δεδομένων:

Σύναψη, υποστήριξη, τροποποίηση, καταγγελία συμβάσεων εργασίας, που αποτελούν τη βάση για την εμφάνιση ή τη λύση των εργασιακών σχέσεων μεταξύ της Εταιρείας και των εργαζομένων της.

Παροχή πύλης, υπηρεσίες προσωπικού λογαριασμού για μαθητές, γονείς και εκπαιδευτικούς.

Αποθήκευση μαθησιακών αποτελεσμάτων;

Εκπλήρωση των υποχρεώσεων που προβλέπονται από την ομοσπονδιακή νομοθεσία και άλλες κανονιστικές νομικές πράξεις.

3. Κανόνες επεξεργασίας προσωπικών δεδομένων

3.1. Η Εταιρεία επεξεργάζεται μόνο εκείνα τα προσωπικά δεδομένα που παρουσιάζονται στον εγκεκριμένο Κατάλογο προσωπικών δεδομένων που υποβάλλονται σε επεξεργασία στο Ομοσπονδιακό Κρατικό Αυτόνομο Ίδρυμα Κρατικό Επιστημονικό Ινστιτούτο Τεχνολογίας «Informika»

3.2. Η Εταιρεία δεν επιτρέπει την επεξεργασία των ακόλουθων κατηγοριών προσωπικών δεδομένων:

Αγώνας;

Πολιτικές απόψεις;

Φιλοσοφικές πεποιθήσεις;

Σχετικά με την κατάσταση της υγείας.

Κατάσταση οικείας ζωής.

Ιθαγένεια;

Θρησκευτικες πεποιθησεις.

3.3. Η Εταιρεία δεν επεξεργάζεται βιομετρικά προσωπικά δεδομένα (πληροφορίες που χαρακτηρίζουν τα φυσιολογικά και βιολογικά χαρακτηριστικά ενός ατόμου, βάσει των οποίων μπορεί κανείς να διαπιστώσει την ταυτότητά του).

3.4. Η Εταιρεία δεν πραγματοποιεί διασυνοριακή διαβίβαση προσωπικών δεδομένων (μεταφορά προσωπικών δεδομένων στην επικράτεια ξένου κράτους σε αρχή ξένου κράτους, αλλοδαπό φυσικό ή αλλοδαπό νομικό πρόσωπο).

3.5. Η Εταιρεία απαγορεύει τη λήψη αποφάσεων σχετικά με τα υποκείμενα των προσωπικών δεδομένων που βασίζονται αποκλειστικά στην αυτοματοποιημένη επεξεργασία των προσωπικών τους δεδομένων.

3.6. Η Εταιρεία δεν επεξεργάζεται δεδομένα σχετικά με το ποινικό μητρώο των υποκειμένων.

3.7. Η εταιρεία δεν δημοσιεύει τα προσωπικά δεδομένα του υποκειμένου σε πηγές που είναι διαθέσιμες στο κοινό χωρίς την προηγούμενη συγκατάθεσή του.

4. Εφαρμοσμένες απαιτήσεις για τη διασφάλιση της ασφάλειας των προσωπικών δεδομένων

4.1. Προκειμένου να διασφαλιστεί η ασφάλεια των προσωπικών δεδομένων κατά την επεξεργασία τους, η Εταιρεία εφαρμόζει τις απαιτήσεις των ακόλουθων κανονιστικών εγγράφων της Ρωσικής Ομοσπονδίας στον τομέα της επεξεργασίας και της διασφάλισης της ασφάλειας των προσωπικών δεδομένων:

Ομοσπονδιακός νόμος της 27ης Ιουλίου 2006 αριθ. 152-FZ «Σχετικά με τα προσωπικά δεδομένα»·

Διάταγμα της κυβέρνησης της Ρωσικής Ομοσπονδίας της 1ης Νοεμβρίου 2012 N 1119 «Σχετικά με την έγκριση απαιτήσεων για την προστασία των προσωπικών δεδομένων κατά την επεξεργασία τους σε συστήματα πληροφοριών προσωπικών δεδομένων».

Διάταγμα της Κυβέρνησης της Ρωσικής Ομοσπονδίας, της 15ης Σεπτεμβρίου 2008, αριθ.

Διάταγμα του FSTEC της Ρωσίας της 18ης Φεβρουαρίου 2013 N 21 «Σχετικά με την έγκριση της σύνθεσης και του περιεχομένου των οργανωτικών και τεχνικών μέτρων για τη διασφάλιση της ασφάλειας των προσωπικών δεδομένων κατά την επεξεργασία τους σε συστήματα πληροφοριών προσωπικών δεδομένων».

Βασικό μοντέλο απειλών για την ασφάλεια των προσωπικών δεδομένων κατά την επεξεργασία τους σε συστήματα πληροφοριών προσωπικών δεδομένων (εγκρίθηκε από τον Αναπληρωτή Διευθυντή του FSTEC της Ρωσίας στις 15 Φεβρουαρίου 2008).

Μεθοδολογία για τον προσδιορισμό των τρεχουσών απειλών για την ασφάλεια των προσωπικών δεδομένων κατά την επεξεργασία τους σε συστήματα πληροφοριών προσωπικών δεδομένων (εγκρίθηκε από τον Αναπληρωτή Διευθυντή του FSTEC της Ρωσίας στις 14 Φεβρουαρίου 2008).

4.2. Η εταιρεία αξιολογεί τη βλάβη που μπορεί να προκληθεί στα υποκείμενα των προσωπικών δεδομένων και εντοπίζει απειλές για την ασφάλεια των προσωπικών δεδομένων. Σύμφωνα με εντοπισμένες τρέχουσες απειλές, η Εταιρεία εφαρμόζει απαραίτητα και επαρκή οργανωτικά και τεχνικά μέτρα, όπως η χρήση εργαλείων ασφάλειας πληροφοριών, η ανίχνευση μη εξουσιοδοτημένης πρόσβασης, η αποκατάσταση προσωπικών δεδομένων, η θέσπιση κανόνων για την πρόσβαση σε προσωπικά δεδομένα, καθώς και η παρακολούθηση και αξιολόγηση της αποτελεσματικότητας των μέτρων που εφαρμόστηκαν.

4.3. Η Εταιρεία έχει ορίσει πρόσωπα υπεύθυνα για την οργάνωση της επεξεργασίας και τη διασφάλιση της ασφάλειας των προσωπικών δεδομένων.

4.4. Η διοίκηση της Εταιρείας έχει επίγνωση της ανάγκης και ενδιαφέρεται να διασφαλίσει επαρκές επίπεδο ασφάλειας για τα προσωπικά δεδομένα που υποβάλλονται σε επεξεργασία ως μέρος της βασικής δραστηριότητας της Εταιρείας, τόσο όσον αφορά τις απαιτήσεις των κανονιστικών εγγράφων της Ρωσικής Ομοσπονδίας όσο και δικαιολογημένα από την άποψη για την αξιολόγηση των επιχειρηματικών κινδύνων.

Στόχοι μαθήματος:

• Εκπαιδευτικός:
μάθετε τους ορισμούς των επιστημονικών εννοιών: «ηλεκτρολύτες», «μη ηλεκτρολύτες», «ηλεκτρολυτική διάσταση», «κατιόντα», «ανιόντα». εξηγήστε αυτές τις σημαντικές έννοιες χρησιμοποιώντας ένα πείραμα επίδειξης. εξηγήστε την ουσία και τον μηχανισμό της διαδικασίας διάσπασης·
• Εκπαιδευτικός:
να αναπτύξουν τη γνωστική δραστηριότητα των μαθητών, να αναπτύξουν την ικανότητα παρατήρησης, εξαγωγής συμπερασμάτων και επεξήγησης της πορείας του πειράματος. Αναπτύξτε ενδιαφέρον για τη χημεία, αναπτύξτε τη λογική σκέψη.
• Εκπαιδευτικός:
αύξηση της γνωστικής δραστηριότητας και δραστηριότητας των μαθητών.

Τύπος μαθήματος: συνδυασμένο.

Το σύνθημα του μαθήματος: «Κανένα σκάφος δεν μπορεί να χωρέσει περισσότερο από τον όγκο του, εκτός από το δοχείο της γνώσης, επεκτείνεται συνεχώς». Αραβική παροιμία.

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων

1. Οργανωτική στιγμή.

2. Εισαγωγή.

Εισαγωγική συζήτηση μεταξύ δασκάλου και μαθητών.

Ηλεκτρικό ρεύμα είναι η κατευθυνόμενη κίνηση των φορτισμένων σωματιδίων. Στα μέταλλα, μια τέτοια κατευθυνόμενη κίνηση πραγματοποιείται λόγω των σχετικά ελεύθερων ηλεκτρονίων. Αλλά αποδεικνύεται ότι όχι μόνο τα μέταλλα, αλλά και διαλύματα και τήγματα αλάτων, οξέων και βάσεων μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.

Το 1887, ο Σουηδός επιστήμονας Svante Arrhenius διατύπωσε τις αρχές της θεωρίας της ηλεκτρολυτικής διάστασης των ουσιών, και οι Ρώσοι χημικοί V.A. Kablukov. το συμπλήρωσε με ιδέες για την ενυδάτωση των ιόντων.

3. Μελέτη νέου υλικού.

Θεωρία ηλεκτρολυτικής διάστασης (EDT):

1. Οι ηλεκτρολύτες είναι ουσίες των οποίων τα διαλύματα και τα τήγματα άγουν ηλεκτρικό ρεύμα. Αυτά είναι διαλυτά οξέα, άλατα, βάσεις, δηλ. ουσίες με ομοιοπολικούς και ιοντικούς δεσμούς. Πείραμα επίδειξης: μελέτη της ηλεκτρικής αγωγιμότητας διαλυμάτων NaCl, HCl, ΚΟΗ, ζάχαρης, νερού.

2. Οι μη ηλεκτρολύτες είναι ουσίες των οποίων τα διαλύματα και τα τήγματα δεν μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα. Πρόκειται για ουσίες αδιάλυτες στο νερό, καθώς και για ουσίες με μη πολικούς ή χαμηλοπολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, οργανικές ουσίες, υγρό οξυγόνο, άζωτο, νερό, αδιάλυτες βάσεις, άλατα, οξέα.

3. Ηλεκτρολυτική διάσταση είναι η διαδικασία αποσύνθεσης ενός ηλεκτρολύτη σε ιόντα.

NaCl -> Na + + Cl - HCl -> H + + Cl -

KOH -> K + + OH -

4. Σε διαλύματα ή τήγματα ηλεκτρολυτών, τα ιόντα κινούνται χαοτικά, αλλά όταν περνάει ρεύμα, τα θετικά φορτισμένα ιόντα έλκονται στην κάθοδο (-) και ονομάζονται κατιόντα και τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα έλκονται από την άνοδο (+) και ονομάζονται ανιόντα. Η διαδικασία διάσπασης είναι αναστρέψιμη. 5. Τα ιόντα διαφέρουν από τα άτομα τόσο στη δομή όσο και στις ιδιότητες. Σε υδατικά διαλύματα, τα ιόντα βρίσκονται σε ενυδατωμένη κατάσταση.

Ο μηχανισμός διάστασης εξηγείται από το γεγονός ότι οι ηλεκτρολύτες, υπό την επίδραση ενός διαλύτη, αυθόρμητα διασπώνται (διασπώνται) σε ιόντα. Διάσπαση μπορεί επίσης να συμβεί κατά την τήξη στερεών ηλεκτρολυτών (θερμική διάσταση).

4. Σωματική άσκηση.

5. Στερέωση του υλικού.

1. Διαχωρίστε τις ουσίες σε ηλεκτρολύτες και μη: θειικό κάλιο, ανθρακικό ασβέστιο, βενζόλιο, οξυγόνο, υδροξείδιο του καλίου, γλυκόζη, θειικό οξύ, υδροξείδιο του βαρίου, νερό, θείο.

Παρακολούθηση της ολοκλήρωσης της εργασίας: αυτοέλεγχος από τον πίνακα.

2. Επιλέξτε ουσίες που μπορούν να διασπαστούν σε ιόντα: θειικό βάριο, νιτρικό αργίλιο, υδροξείδιο του νατρίου, άζωτο, ζάχαρη, υδροχλωρικό οξύ.

3. Να σχηματίσετε εξισώσεις για τη διάσταση αυτών των ουσιών.

Παρακολούθηση της ολοκλήρωσης της εργασίας: εργασία σε ζευγάρια.

Προληπτικό τεστ.

Δημιουργική εργασία.

Εάν ο θειικός χαλκός διαλυθεί στο νερό, τότε παρατηρείται μπλε χρωματισμός του διαλύματος και το διάλυμα φέρνει ρεύμα, αλλά εάν θειικός χαλκός διαλυθεί στη βενζίνη, τότε δεν παρατηρείται χρωματισμός και το διάλυμα δεν γίνεται μπλε. Εξηγήστε αυτό το φαινόμενο.

6. Συνοψίζοντας.

Στο τέλος του μαθήματος, πρέπει να μιλήσουμε ξανά για όσα μάθαμε σήμερα. Ανακοινώστε τους βαθμούς. Και επαινέστε τα παιδιά για την καλή δουλειά.

Έτσι, για ένα μάθημα, μπορείτε να δώσετε περισσότερους από έναν βαθμούς σε κάθε μαθητή. Και μάθετε νέο υλικό με ευκολία, με τρόπο προσιτό και ενδιαφέρον για τα παιδιά.

7. Εργασία για το σπίτι.

1, (Rudzitis G. E., Felrman F. G.) Radetzky σελ. 38, επιλογή 1-4 (1 εργασία).

Σύγχρονες τεχνικές και μέθοδοι εκπαίδευσης: Αναζήτηση προβλημάτων, διατύπωση και επίλυση διεπιστημονικών θεμάτων. εκτέλεση σύνθετων εργασιών για σύγκριση αντικειμένων. εργασία με πίνακες χρησιμοποιώντας εργαλεία NIT.

Περιγραφή της οργάνωσης της δημιουργικής δραστηριότητας των μαθητών: Συνομιλία; απάντηση στην ερώτηση μετά την παρακολούθηση του πειράματος, ανεξάρτητη και πρακτική εργασία. αξιολόγηση της δικής του γνώσης· δημιουργική εργασία.

Περιγραφή παιδαγωγικών ιδεών και πρωτοβουλιών: Οπτικοποίηση του πειράματος με χρήση πολυμέσων. δοκιμή με καθορισμένο χρόνο για κάθε ερώτηση. δημιουργική εργασία

Μέθοδοι και τεχνολογίες διδασκαλίας: βασισμένη σε προβλήματα - μάθηση αναζήτησης, αναπτυξιακή μάθηση, ανάπτυξη λογικής σκέψης, ομαδική εργασία, εργασία σε ζευγάρια.

Αποτελέσματα: Το κύριο αποτέλεσμα αυτής της εξέλιξης είναι η αισθητή αύξηση της ποιότητας της προπόνησης.

Ποιότητα ακτινοβόλησης (με βάση τα αποτελέσματα των εργασιών διαγνωστικού ελέγχου):

2007 -2008 - 72%

2008 -2009 - 80%

Αυτό το μάθημα είναι αφιερωμένο στη μελέτη του θέματος «Ηλεκτρολυτική διάσταση». Στη διαδικασία μελέτης αυτού του θέματος, θα κατανοήσετε την ουσία ορισμένων εκπληκτικών γεγονότων: γιατί διαλύματα οξέων, αλάτων και αλκαλίων εκτελούν ηλεκτρικό ρεύμα. Γιατί το σημείο βρασμού ενός διαλύματος ηλεκτρολύτη είναι υψηλότερο από αυτό ενός διαλύματος μη ηλεκτρολύτη.

Θέμα: Χημικός δεσμός.

Μάθημα:Ηλεκτρολυτική διάσταση

Το θέμα του μαθήματος μας είναι « Ηλεκτρολυτική διάσταση" Θα προσπαθήσουμε να εξηγήσουμε μερικά εκπληκτικά γεγονότα:

Γιατί τα διαλύματα οξέων, αλάτων και αλκαλίων μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα;

Γιατί το σημείο βρασμού ενός διαλύματος ηλεκτρολύτη είναι πάντα υψηλότερο από το σημείο βρασμού ενός διαλύματος μη ηλεκτρολύτη ίδιας συγκέντρωσης;

Σβάντε Αρρένιος

Το 1887 ο Σουηδός φυσικός χημικός Svante Arrhenius,Κατά τη μελέτη της ηλεκτρικής αγωγιμότητας των υδατικών διαλυμάτων, πρότεινε ότι σε τέτοια διαλύματα οι ουσίες διασπώνται σε φορτισμένα σωματίδια - ιόντα, τα οποία μπορούν να μετακινηθούν στα ηλεκτρόδια - μια αρνητικά φορτισμένη κάθοδο και μια θετικά φορτισμένη άνοδο.

Αυτός είναι ο λόγος για το ηλεκτρικό ρεύμα στα διαλύματα. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται ηλεκτρολυτική διάσταση(κυριολεκτική μετάφραση - διάσπαση, αποσύνθεση υπό την επίδραση του ηλεκτρισμού). Αυτό το όνομα υποδηλώνει επίσης ότι η διάσταση συμβαίνει υπό την επίδραση ηλεκτρικού ρεύματος. Περαιτέρω έρευνα έδειξε ότι αυτό δεν ισχύει: ιόντα είναι μόνοφορείς φόρτισης σε διάλυμα και υπάρχουν σε αυτό ανεξάρτητα από το αν διέρχεταιτρέχουσα λύση ή όχι.Με την ενεργό συμμετοχή του Svante Arrhenius, διατυπώθηκε η θεωρία της ηλεκτρολυτικής διάστασης, η οποία συχνά φέρει το όνομα αυτού του επιστήμονα. Η κύρια ιδέα αυτής της θεωρίας είναι ότι οι ηλεκτρολύτες αποσυντίθενται αυθόρμητα σε ιόντα υπό την επίδραση ενός διαλύτη. Και είναι αυτά τα ιόντα που είναι φορείς φορτίου και είναι υπεύθυνα για την ηλεκτρική αγωγιμότητα του διαλύματος.

Ηλεκτρικό ρεύμα είναι η κατευθυνόμενη κίνηση των ελεύθερων φορτισμένων σωματιδίων. Το ξέρεις ήδη διαλύματα και τήγματα αλάτων και αλκαλίων είναι ηλεκτρικά αγώγιμα,αφού δεν αποτελούνται από ουδέτερα μόρια, αλλά από φορτισμένα σωματίδια - ιόντα. Όταν λιώνουν ή διαλύονται, τα ιόντα γίνονται Ελεύθεροςφορείς ηλεκτρικού φορτίου.

Η διαδικασία αποσύνθεσης μιας ουσίας σε ελεύθερα ιόντα όταν διαλύεται ή λιώνει ονομάζεται ηλεκτρολυτική διάσταση.

Ρύζι. 1. Σχέδιο αποσύνθεσης σε ιόντα χλωριούχου νατρίου

Η ουσία της ηλεκτρολυτικής διάστασης είναι ότι τα ιόντα γίνονται ελεύθερα υπό την επίδραση ενός μορίου νερού. Εικ.1. Η διαδικασία αποσύνθεσης ενός ηλεκτρολύτη σε ιόντα αναπαρίσταται χρησιμοποιώντας μια χημική εξίσωση. Ας γράψουμε την εξίσωση διάστασης για το χλωριούχο νάτριο και το βρωμιούχο ασβέστιο. Όταν ένα mole χλωριούχου νατρίου διασπάται, σχηματίζεται ένα mole κατιόντων νατρίου και ένα mole ανιόντων χλωρίου. NaCl⇄ Να + + Cl -

Όταν ένα mole βρωμιούχου ασβεστίου διαχωρίζεται, σχηματίζονται ένα mole κατιόντων ασβεστίου και δύο mole ανιόντων βρωμιδίου.

CaBr 2 ⇄ Ca 2+ + 2 Br -

Σημείωση: δεδομένου ότι ο τύπος ενός ηλεκτρικά ουδέτερου σωματιδίου είναι γραμμένος στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης, το συνολικό φορτίο των ιόντων πρέπει να είναι ίσο με μηδέν.

συμπέρασμα: κατά τη διάσταση των αλάτων, σχηματίζονται μεταλλικά κατιόντα και ανιόντα του υπολείμματος οξέος.

Ας εξετάσουμε τη διαδικασία της ηλεκτρολυτικής διάστασης των αλκαλίων. Ας γράψουμε την εξίσωση διάστασης σε διάλυμα υδροξειδίου του καλίου και υδροξειδίου του βαρίου.

Όταν ένα mole υδροξειδίου του καλίου διαχωρίζεται, σχηματίζεται ένα mole κατιόντων καλίου και ένα mole ανιόντων υδροξειδίου. ΚΟΗ⇄ κ + + OH -

Όταν ένα mole υδροξειδίου του βαρίου διαχωρίζεται, σχηματίζονται ένα mole κατιόντων βαρίου και δύο mole ανιόντων υδροξειδίου. Ba(OH) 2 ⇄ Ba 2+ + 2 OH -

Συμπέρασμα:Κατά την ηλεκτρολυτική διάσταση των αλκαλίων, σχηματίζονται κατιόντα μετάλλων και ανιόντα υδροξειδίου.

Βάσεις αδιάλυτες στο νερόπρακτικά δεν εκτίθενταιηλεκτρολυτικό διάσταση, αφού είναι πρακτικά αδιάλυτα στο νερό, και όταν θερμανθούν αποσυντίθενται, οπότε δεν είναι δυνατό να ληφθεί τήγμα.

Ρύζι. 2. Δομή υδροχλωρίου και μορίων νερού

Εξετάστε τη διαδικασία της ηλεκτρολυτικής διάστασης των οξέων. Τα μόρια οξέος σχηματίζονται από πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, πράγμα που σημαίνει ότι τα οξέα δεν αποτελούνται από ιόντα, αλλά από μόρια.

Τίθεται το ερώτημα: πώς τότε το οξύ διασπάται, δηλαδή πώς σχηματίζονται ελεύθερα φορτισμένα σωματίδια στα οξέα; Αποδεικνύεται ότι τα ιόντα σχηματίζονται σε όξινα διαλύματα ακριβώς κατά τη διάλυση.

Ας εξετάσουμε τη διαδικασία της ηλεκτρολυτικής διάστασης του υδροχλωρίου στο νερό, αλλά για αυτό θα γράψουμε τη δομή των μορίων του υδροχλωρίου και του νερού. Εικ.2.

Και τα δύο μόρια σχηματίζονται από έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Η πυκνότητα ηλεκτρονίων σε ένα μόριο υδροχλωρίου μετατοπίζεται προς το άτομο χλωρίου και σε ένα μόριο νερού - προς το άτομο οξυγόνου. Ένα μόριο νερού είναι σε θέση να αφαιρέσει ένα κατιόν υδρογόνου από ένα μόριο υδροχλωρίου, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός κατιόντος υδρονίου H 3 O + .

Η εξίσωση για την αντίδραση της ηλεκτρολυτικής διάστασης δεν λαμβάνει πάντα υπόψη το σχηματισμό του κατιόντος υδρονίου - συνήθως λένε ότι σχηματίζεται ένα κατιόν υδρογόνου.

Τότε η εξίσωση διάστασης για το υδροχλώριο μοιάζει με αυτό:

HCl⇄ H + + Cl -

Όταν ένα mole υδροχλωρίου διασπάται, σχηματίζεται ένα mole κατιόντος υδρογόνου και ένα mole ανιόντων χλωρίου.

Σταδιακή διάσταση θειικού οξέος

Εξετάστε τη διαδικασία της ηλεκτρολυτικής διάστασης του θειικού οξέος. Το θειικό οξύ διασπάται σταδιακά, σε δύο στάδια.

Εγώ- στάδιο διάσπασης

Στο πρώτο στάδιο, διαχωρίζεται ένα κατιόν υδρογόνου και σχηματίζεται ένα όξινο θειικό ανιόν.

II - στάδιο διάσπασης

Στο δεύτερο στάδιο, λαμβάνει χώρα περαιτέρω διάσπαση των ανιόντων όξινου θειικού. HSO 4 - ⇄ H + + ΕΤΣΙ 4 2-

Αυτό το στάδιο είναι αναστρέψιμο, δηλαδή τα προκύπτοντα θειικά ιόντα μπορούν να προσκολλήσουν υδρογόνα κατιόντα και να μετατραπούν σε ανιόντα όξινου θειικού. Αυτό φαίνεται από το σύμβολο αναστρεψιμότητας.

Υπάρχουν οξέα που δεν διασπώνται πλήρως ακόμη και στο πρώτο στάδιο - τέτοια οξέα είναι αδύναμα. Για παράδειγμα, ανθρακικό οξύ H 2 CO 3.

Μπορούμε τώρα να εξηγήσουμε γιατί το σημείο βρασμού ενός διαλύματος ηλεκτρολύτη θα είναι υψηλότερο από το σημείο βρασμού ενός διαλύματος μη ηλεκτρολύτη.

Κατά τη διάλυση, τα μόρια της διαλυμένης ουσίας αλληλεπιδρούν με τα μόρια του διαλύτη, για παράδειγμα, του νερού. Όσο περισσότερα σωματίδια μιας διαλυμένης ουσίας υπάρχουν σε έναν όγκο νερού, τόσο υψηλότερο θα είναι το σημείο βρασμού της. Τώρα φανταστείτε ότι ίσες ποσότητες μιας ουσίας ηλεκτρολύτη και μιας μη ηλεκτρολυτικής ουσίας διαλύθηκαν σε ίσους όγκους νερού. Ο ηλεκτρολύτης στο νερό θα αποσυντεθεί σε ιόντα, πράγμα που σημαίνει ότι ο αριθμός των σωματιδίων του θα είναι μεγαλύτερος από ό,τι στην περίπτωση της διάλυσης ενός μη ηλεκτρολύτη. Έτσι, η παρουσία ελεύθερων σωματιδίων στον ηλεκτρολύτη εξηγεί γιατί το σημείο βρασμού ενός διαλύματος ηλεκτρολύτη θα είναι υψηλότερο από το σημείο βρασμού ενός διαλύματος μη ηλεκτρολύτη.

Συνοψίζοντας το μάθημα

Σε αυτό το μάθημα, μάθατε ότι τα διαλύματα οξέων, αλάτων και αλκαλίων είναι ηλεκτρικά αγώγιμα, αφού όταν διαλύονται, σχηματίζονται φορτισμένα σωματίδια - ιόντα. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται ηλεκτρολυτική διάσταση. Όταν τα άλατα διασπώνται, σχηματίζονται μεταλλικά κατιόντα και ανιόντα όξινων υπολειμμάτων. Όταν τα αλκάλια διαχωρίζονται, σχηματίζονται μεταλλικά κατιόντα και ανιόντα υδροξειδίου. Όταν τα οξέα διασπώνται, σχηματίζονται κατιόντα υδρογόνου και ανιόντα του υπολείμματος οξέος.

1. Ρουτζίτης Γ.Ε. Ανόργανη και οργανική χημεία. 9η τάξη: εγχειρίδιο για ιδρύματα γενικής εκπαίδευσης: βασικό επίπεδο / Γ. Ε. Ρουτζίτης, Φ.Γ. Φέλντμαν. Μ.: Διαφωτισμός. 2009, 119 σελ.: ill.

2. Πόπελ Π.Π. Χημεία: 8η τάξη: σχολικό βιβλίο για ιδρύματα γενικής εκπαίδευσης / Π.Π. Popel, L.S. Krivlya. -Κ.: IC “Academy”, 2008.-240 σελ.: ill.

3. Gabrielyan O.S. Χημεία. 9η τάξη. Σχολικό βιβλίο. Εκδότης: Bustard: 2001. 224 δευτ.

1. Νο 1,2 6 (σελ.13) Ρουτζίτης Γ.Ε. Ανόργανη και οργανική χημεία. 9η τάξη: εγχειρίδιο για ιδρύματα γενικής εκπαίδευσης: βασικό επίπεδο / Γ. Ε. Ρουτζίτης, Φ.Γ. Φέλντμαν. Μ.: Διαφωτισμός. 2009, 119 σελ.: ill.

2. Τι είναι η ηλεκτρολυτική διάσταση; Ποιες κατηγορίες ουσιών ανήκουν στους ηλεκτρολύτες;

3. Ουσίες με τι τύπο δεσμού είναι οι ηλεκτρολύτες;

Καζακστάν, περιοχή του Βόρειου Καζακστάν, περιοχή που πήρε το όνομά του από τον Gabit Musrepov, χωριό Sokologorovka

KSU "Sokologorovskaya δευτεροβάθμια εκπαίδευση"

Μάθημα στην 9η τάξη

Θέμα: «Η ουσία της διαδικασίας διάσπασης»

Πλάνο μαθήματος

Θέμα: Η ουσία της διαδικασίας ηλεκτρολυτικής διάστασης

Στόχοι μαθήματος: εμβάθυνση και γενίκευση γνώσεων, βασικές έννοιες ηλεκτρολυτικής διάστασης. διδάσκουν πώς να τα χρησιμοποιούν στη σύνθεση εξισώσεων διάστασης. δώστε μια ιδέα για την καθολικότητα της θεωρίας της ηλεκτρολυτικής διάστασης και την εφαρμογή της στην ανόργανη χημεία.

ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ: ηλεκτρολύτες, μη ηλεκτρολύτες, διάσπαση, υδρίτες, κρυσταλλικές ένυδρες ενώσεις.

Δομή μαθήματος

1) Οργανωτική στιγμή

2) Έλεγχος της εργασίας

3) Εκμάθηση νέου υλικού

4) Ενοποίηση νέου υλικού

5) Εργασίες για το σπίτι, βαθμολόγηση

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων

1) Οργανωτική στιγμή (3-5 λεπτά.)

2) Έλεγχος της εργασίας (10 λεπτά)

α) Προσδιορίστε ομοιοπολικούς πολικούς και μη πολικούς δεσμούς στα ακόλουθα μόρια: N 2, CO 2, NH 3, SO 2, HBr.

β) Τι είναι η ηλεκτραρνητικότητα;

γ) Πώς σχηματίζονται οι δεσμοί σ και οι δεσμοί π;

δ) Ποιος είναι ο λόγος της έντονης διαφοράς στις φυσικές ιδιότητες του CO 2 και του SiO 2;

ε) Να αναφέρετε τα είδη των χημικών δεσμών.

3) Μελέτη νέου υλικού (15-20 λεπτά.)

Ηλεκτρολύτες και μη ηλεκτρολύτες.Μπορείτε να εξοικειωθείτε με τα χαρακτηριστικά της διάλυσης ουσιών με διαφορετικούς τύπους χημικών δεσμών στο νερό πειραματικά μελετώντας την ηλεκτρική αγωγιμότητα των διαλυμάτων αυτών των ουσιών χρησιμοποιώντας μια συσκευή για τον έλεγχο της ηλεκτρικής αγωγιμότητας των διαλυμάτων.

Εάν βυθίσετε τα ηλεκτρόδια της συσκευής, για παράδειγμα, σε στεγνό επιτραπέζιο αλάτι, η λάμπα δεν θα ανάψει. Το ίδιο αποτέλεσμα θα ληφθεί εάν τα ηλεκτρόδια βυθιστούν σε απεσταγμένο νερό. Ωστόσο, όταν τα ηλεκτρόδια βυθίζονται σε υδατικό διάλυμα χλωριούχου νατρίου, ο λαμπτήρας αρχίζει να λάμπει. Αυτό σημαίνει ότι το διάλυμα χλωριούχου νατρίου άγει ηλεκτρικό ρεύμα. Άλλα διαλυτά άλατα, αλκάλια και οξέα συμπεριφέρονται παρόμοια με το χλωριούχο νάτριο. Τα άλατα και τα αλκάλια διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα όχι μόνο σε υδατικά διαλύματα, αλλά και σε τήγματα. Τα υδατικά διαλύματα, για παράδειγμα, ζάχαρη, γλυκόζη, αλκοόλη, οξυγόνο, άζωτο, δεν μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα. Με βάση αυτές τις ιδιότητες, όλες οι ουσίες χωρίζονται σε π ηλεκτρολύτεςΚαι μη ηλεκτρολύτες.

Ο μηχανισμός διάλυσης ουσιών με διαφορετικούς τύπους χημικών δεσμών στο νερό.Από τα παραδείγματα που εξετάστηκαν, γιατί τα άλατα, τα αλκάλια και τα οξέα διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα σε ένα υδατικό διάλυμα; Για να απαντήσουμε σε αυτήν την ερώτηση, είναι απαραίτητο να θυμόμαστε ότι οι ιδιότητες των ουσιών καθορίζονται από τη δομή τους. Για παράδειγμα, η δομή των κρυστάλλων του χλωριούχου νατρίου διαφέρει από τη δομή των μορίων οξυγόνου και υδρογόνου.

Για να κατανοήσουμε σωστά τον μηχανισμό διάλυσης ουσιών με ιοντικούς δεσμούς στο νερό, θα πρέπει επίσης να ληφθεί υπόψη ότι στα μόρια του νερού υπάρχουν ομοιοπολικοί υψηλά πολικοί δεσμοί μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και οξυγόνου. Επομένως, τα μόρια του νερού είναι πολικά. Ως αποτέλεσμα, για παράδειγμα, όταν διαλύεται το χλωριούχο νάτριο, τα μόρια του νερού έλκονται από τους αρνητικούς πόλους τους προς τους θετικούς πόλους - προς τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωρίου. Ως αποτέλεσμα, ο δεσμός μεταξύ των ιόντων εξασθενεί και το κρυσταλλικό πλέγμα καταστρέφεται. Αυτή η διαδικασία διευκολύνεται επίσης από ένα μεγάλο διηλεκτρική σταθερά του νερού, που στους 20ºС ισούται με 81. Ο χημικός δεσμός μεταξύ των ιόντων στο νερό εξασθενεί 81 φορές σε σύγκριση με το κενό.

Όταν ουσίες με ομοιοπολικό εξαιρετικά πολικό δεσμό, όπως το υδροχλώριο HCl, διαλύονται στο νερό, η φύση του χημικού δεσμού αλλάζει, δηλ. υπό την επίδραση των πολικών μορίων του νερού, ο ομοιοπολικός πολικός δεσμός μετατρέπεται σε ιοντικό δεσμό και στη συνέχεια η διαδικασία διαχωρισμού των σωματιδίων.

Όταν οι ηλεκτρολύτες λιώνουν, οι ταλαντευτικές κινήσεις των σωματιδίων αυξάνονται, γεγονός που οδηγεί σε εξασθένηση της σύνδεσης μεταξύ τους. Ως αποτέλεσμα, το κρυσταλλικό πλέγμα καταστρέφεται επίσης. Κατά συνέπεια, όταν τα άλατα και τα αλκάλια διαλύονται, αυτές οι ουσίες διασπώνται σε ιόντα.

Η διαδικασία διάσπασης ενός ηλεκτρολύτη σε ιόντα όταν διαλυθεί στο νερό ή λιώσει ονομάζεται ηλεκτρολυτική διάσταση.

Βασικές θεωρητικές αρχές ηλεκτρολυτικής διάστασηςδιατυπώθηκε το 1887 από τον Σουηδό επιστήμονα Svante Arrhenius. Ωστόσο, ο S. Arrhenius δεν κατάφερε να αποκαλύψει πλήρως την πολυπλοκότητα της διαδικασίας της ηλεκτρολυτικής διάστασης. Δεν έλαβε υπόψη τον ρόλο των μορίων του διαλύτη και πίστευε ότι στο υδατικό διάλυμα υπήρχαν ελεύθερα ιόντα. Η έννοια της ηλεκτρολυτικής διάστασης αναπτύχθηκε περαιτέρω στα έργα των Ρώσων επιστημόνων I. A. Kablukov και V. A. Kistyakovsky. Για να κατανοήσουμε την ουσία των ιδεών αυτών των επιστημόνων, ας εξοικειωθούμε με τα φαινόμενα που συμβαίνουν όταν οι ουσίες διαλύονται στο νερό.

Όταν το στερεό υδροξείδιο του νατρίου NaOH ή το πυκνό θειικό οξύ H 2 SO 4 διαλύεται σε νερό, εμφανίζεται ισχυρή θέρμανση. Ιδιαίτερη προσοχή πρέπει να δίνεται κατά τη διάλυση του θειικού οξέος, καθώς λόγω της αύξησης της θερμοκρασίας, μέρος του νερού μπορεί να μετατραπεί σε ατμό και, υπό την πίεσή του, να πετάξει το οξύ έξω από το δοχείο. Για να αποφευχθεί αυτό, Το θειικό οξύ χύνεται σε νερό με λεπτό ρεύμα (αλλά όχι το αντίστροφο!) με συνεχή ανάδευση.

Εάν, για παράδειγμα, το νιτρικό αμμώνιο (νιτρικό αμμώνιο) διαλυθεί σε νερό σε ένα γυαλί με λεπτό τοίχωμα τοποθετημένο σε μια υγρή σανίδα, τότε παρατηρείται τόσο ισχυρή ψύξη που το γυαλί παγώνει ακόμη και σε αυτό. Γιατί, όταν διαλύονται οι ουσίες, σε ορισμένες περιπτώσεις υπάρχει θέρμανση και σε άλλες - ψύξη;

Όταν τα στερεά διαλύονται, τα κρυσταλλικά τους πλέγματα καταστρέφονται και τα προκύπτοντα σωματίδια κατανέμονται μεταξύ των μορίων του διαλύτη. Εν η απαραίτητη ενέργεια απορροφάται από το εξωτερικό και επέρχεται ψύξη.Σύμφωνα με αυτό το χαρακτηριστικό, θα πρέπει να αποδοθεί η διαδικασία διάλυσης φυσικά φαινόμενα.

Γιατί συμβαίνει θέρμανση όταν διαλύονται ορισμένες ουσίες;

Όπως γνωρίζουμε, η απελευθέρωση θερμότητας είναι σημάδι χημικής αντίδρασης. Ως εκ τούτου, Όταν διαλυθεί, λαμβάνουν χώρα και χημικές αντιδράσεις. Για παράδειγμα, μόρια θειικού οξέος αντιδρούν με μόρια νερού και σχηματίζονται ενώσεις της σύνθεσης H 2 SO 4 · H 2 O (μονοένυδρο θειικό οξύ) και H 2 SO 4 · 2H 2 O (διένυδρο θειικό οξύ), δηλ. ένα μόριο θειικού οξέος συνδέει ένα ή δύο μόρια νερού.

Η αλληλεπίδραση των μορίων του θειικού οξέος με τα μόρια του νερού αναφέρεται ως αντιδράσεις ενυδάτωσης και οι ουσίες που σχηματίζονται σε αυτή την περίπτωση ονομάζονται υδρίτες.

Από τα παραπάνω παραδείγματα είναι σαφές ότι όταν τα στερεά διαλύονται στο νερό, συμβαίνουν τόσο φυσικές όσο και χημικές διεργασίες. Εάν, ως αποτέλεσμα της ενυδάτωσης, απελευθερώνεται περισσότερη ενέργεια από αυτή που δαπανάται για την καταστροφή των κρυστάλλων μιας ουσίας, τότε η διάλυση συνοδεύεται από θέρμανση, εάν, αντίθετα, ψύξη.

Ως εκ τούτου, η διάλυση είναι μια φυσικοχημική διαδικασία.

Αυτή η εξήγηση της ουσίας της διαδικασίας διάλυσης και της φύσης των λύσεων τεκμηριώθηκε για πρώτη φορά θεωρητικά από τον μεγάλο Ρώσο επιστήμονα D.I Mendeleev. ανέπτυξε ένυδρη θεωρία διαλυμάτων.

Όταν μελετούσαν τις διαδικασίες ενυδάτωσης, οι επιστήμονες είχαν μια ερώτηση: με ποια σωματίδια αντιδρά το νερό;

Ο I.A. Kablukov και ο V.A.Kistyakovsky πρότειναν ανεξάρτητα ότι τα ιόντα του ηλεκτρολύτη αντιδρούν με τα μόρια του νερού, δηλ. συμβαίνει ενυδάτωση ιόντων.Αυτό

4) Ενοποίηση νέου υλικού (5-7 λεπτά.)

α) Πότε ξεκίνησε η έρευνα για τη σύνθεση του αέρα;

β) Ποιες ουσίες περιέχονται στον αέρα;

γ) Ποιος επιστήμονας καθιέρωσε για πρώτη φορά τη σύνθεση του γαλλικού αέρα το 1774;

5) Εργασία για το σπίτι, βαθμολόγηση (3 λεπτά)

§26 αναδιήγηση σ.70-72; ασκήσεις Νο 3, 4.5 σελ.72