Къде е хлорът? Хлорът е много силен окислител

Кузбаски държавен технически университет

Курсова работа

Предмет на БЖД

Характеристики на хлора като аварийно химически опасно вещество

Кемерово-2009

Въведение

1. Характеристики на опасни химикали (според възложената задача)

2. Начини за предотвратяване на авария, защита от опасни вещества

3. Задача

4. Изчисляване на химическата обстановка (според възложената задача)

Заключение

Литература

Въведение

Общо в Русия има 3300 стопански обекта, които имат значителни запаси от опасни химикали. Над 35% от тях имат хорови резерви.

Хлор (лат. Chlorum), Cl - химичен елемент от VII група на периодичната система на Менделеев, атомен номер 17, атомна маса 35.453; принадлежи към семейството на халогените.

Хлорът се използва и за хлориране некото рихруди за целите и привличането на титан, ниобий, цирконий и др.

отравянехлор са възможни в химическата, целулозно-хартиената, текстилната и фармацевтичната промишленост. Хлорът дразни лигавиците на очите и дихателните пътища. Първичните възпалителни промени обикновено са придружени от вторична инфекция. Острото отравяне се развива почти веднага. При вдишване на средни и ниски концентрации на хлор се появява стягане и болка в гърдите, суха кашлица, учестено дишане, болка в очите, сълзене, повишени нива на левкоцити в кръвта, телесна температура и др. Възможна бронхопневмония, токсичен белодробен оток , депресия, конвулсии . При леки случаи възстановяването настъпва в рамките на 3 до 7 дни. Като дългосрочни последици се наблюдават катари на горните дихателни пътища, рецидивиращи бронхити и пневмосклероза; възможно активиране на белодробна туберкулоза. При продължително вдишване на малки концентрации на хлор се наблюдават подобни, но бавно развиващи се форми на заболяването. Предотвратяване на отравяния, запечатване на производствени съоръжения, оборудване, ефективна вентилация, използване на противогаз, ако е необходимо. Максимално допустимата концентрация на хлор във въздуха на производствени съоръжения и помещения е 1 mg/m 3 . Производството на хлор, белина и други хлорсъдържащи съединения се класифицира като производство с опасни условия на труд.

Колкото и негативно да гледаме на обществените тоалетни, природата диктува своите правила и ние трябва да ги посещаваме. В допълнение към естествените (за дадено място) миризми, друг обичаен аромат е белина, използвана за дезинфекция на помещението. Получава името си заради основната активна съставка в него - Cl. Нека научим за този химичен елемент и неговите свойства, както и да характеризираме хлора по позиция в периодичната таблица.

Как е открит този елемент?

Хлорсъдържащо съединение (HCl) е синтезирано за първи път през 1772 г. от британския свещеник Джоузеф Пристли.

Две години по-късно неговият шведски колега Карл Шееле успява да опише метод за изолиране на Cl, използвайки реакцията между солна киселина и манганов диоксид. Този химик обаче не разбра, че в резултат на това се синтезира нов химичен елемент.

На учените им отне почти 40 години, за да научат как да произвеждат хлор на практика. Това е направено за първи път от британеца Хъмфри Дейви през 1811 г. В същото време той използва реакция, различна от теоретичните му предшественици. Дейви използва електролиза, за да разгради NaCl (известен на повечето като трапезна сол) на неговите компоненти.

След като изследвал полученото вещество, британският химик разбрал, че то е елементарно. След това откритие Дейви не само го нарече хлор, но също така успя да характеризира хлора, въпреки че беше много примитивен.

Хлорът се превърна в хлор (хлор) благодарение на Джоузеф Гей-Люсак и в тази форма съществува на френски, немски, руски, беларуски, украински, чешки, български и някои други езици днес. На английски все още се използва наименованието "хлор", а на италиански и испански "хлоро".

Въпросният елемент е описан по-подробно от Йенс Берцелиус през 1826 г. Именно той успява да определи атомната му маса.

Какво е хлор (Cl)

След като разгледахме историята на откриването на този химичен елемент, си струва да научим повече за него.

Името хлор произлиза от гръцката дума χλωρός („зелен“). Дава се заради жълтеникаво-зеленикавия цвят на това вещество

Самият хлор съществува като двуатомен газ, Cl2, но практически никога не се среща в природата в тази форма. По-често се появява в различни съединения.

В допълнение към отличителния си оттенък, хлорът се характеризира със сладникаво-остра миризма. Това е много токсично вещество, следователно, когато се изпусне във въздуха и се вдиша от човек или животно, може да доведе до тяхната смърт в рамките на няколко минути (в зависимост от концентрацията на Cl).

Тъй като хлорът е почти 2,5 пъти по-тежък от въздуха, той винаги ще се намира под него, тоест близо до земята. Поради тази причина, ако подозирате наличието на Cl, трябва да се изкачите възможно най-високо, тъй като ще има по-ниска концентрация на този газ.

Също така, за разлика от някои други токсични вещества, хлорсъдържащите вещества имат характерен цвят, който може да позволи визуалното им идентифициране и предприемане на действия. Повечето стандартни противогази предпазват дихателната система и лигавиците от Cl. За пълна безопасност обаче трябва да се вземат по-сериозни мерки, включително неутрализиране на токсичното вещество.

Заслужава да се отбележи, че именно с използването на хлор като отровен газ от германците през 1915 г. започва историята на химическите оръжия. В резултат на използването на почти 200 тона от веществото, 15 хиляди души бяха отровени за няколко минути. Една трета от тях загинаха почти мигновено, една трета получиха трайни увреждания, а само 5 хиляди успяха да избягат.

Защо такова опасно вещество все още не е забранено и се добива годишно в милиони тонове? Всичко е свързано с неговите специални свойства и за да ги разберете, струва си да разгледате характеристиките на хлора. Най-лесният начин да направите това е да използвате периодичната таблица.

Характеристики на хлора в периодичната система

Хлор като халоген

Освен изключителната си токсичност и остър мирис (характерни за всички представители на тази група), Cl е силно разтворим във вода. Практическо потвърждение за това е добавянето на хлорсъдържащи препарати към водата в басейна.

При контакт с влажен въздух въпросното вещество започва да пуши.

Свойства на Cl като неметал

Когато разглеждаме химичните характеристики на хлора, си струва да обърнем внимание на неговите неметални свойства.

Има способността да образува съединения с почти всички метали и неметали. Пример за това е реакцията с железни атоми: 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3.

Често е необходимо да се използват катализатори за провеждане на реакции. H2O може да играе тази роля.

Често реакциите с Cl са ендотермични (те абсорбират топлина).

Струва си да се отбележи, че в кристална форма (под формата на прах) хлорът взаимодейства с металите само при нагряване до високи температури.

Реагирайки с други неметали (с изключение на O 2, N, F, C и инертни газове), Cl образува съединения - хлориди.

При реакция с O 2 се образуват изключително нестабилни оксиди, които са склонни към разлагане. В тях степента на окисление на Cl може да се прояви от +1 до +7.

При взаимодействие с F се образуват флуориди. Тяхната степен на окисление може да бъде различна.

Хлор: характеристики на веществото по отношение на неговите физични свойства

В допълнение към химичните свойства, въпросният елемент има и физични свойства.

Влияние на температурата върху състоянието на агрегиране на Cl

След като разгледахме физическите характеристики на елемента хлор, разбираме, че той е способен да преминава в различни агрегатни състояния. Всичко зависи от температурата.

В нормалното си състояние Cl е газ със силно корозивни свойства. Въпреки това може лесно да се втечни. Това се влияе от температурата и налягането. Например, ако е 8 атмосфери и температурата е +20 градуса по Целзий, Cl 2 е киселинно-жълта течност. Той е способен да поддържа това състояние на агрегиране до +143 градуса, ако налягането също продължава да се увеличава.

Когато достигне -32 °C, състоянието на хлора престава да зависи от налягането и той продължава да остава течен.

Кристализацията на веществото (твърдо състояние) настъпва при -101 градуса.

Къде съществува Cl в природата?

След като разгледахме общите характеристики на хлора, си струва да разберем къде може да се намери такъв сложен елемент в природата.

Поради високата си реактивност, той почти никога не се среща в чист вид (поради което на учените са били необходими години, за да се научат да го синтезират, когато за първи път са изследвали този елемент). Обикновено Cl се намира в съединения в различни минерали: халит, силвит, каинит, бишофит и др.

Най-вече се намира в соли, извлечени от морска или океанска вода.

Ефект върху тялото

Що се отнася до характеристиките на хлора, вече неведнъж е казано, че той е изключително токсичен. Освен това атомите на веществото се съдържат не само в минералите, но и в почти всички организми, от растенията до хората.

Благодарение на специалните си свойства Cl йоните проникват през клетъчните мембрани по-добре от другите (следователно повече от 80% от целия хлор в човешкото тяло се намира в междуклетъчното пространство).

Заедно с K, Cl е отговорен за регулирането на водно-солевия баланс и, като следствие, за осмотичното равенство.

Въпреки такава важна роля в тялото, в чистата си форма Cl 2 убива всички живи същества - от клетки до цели организми. Въпреки това, в контролирани дози и при краткотрайна експозиция, той няма време да причини увреждане.

Ярък пример за последното твърдение е всеки плувен басейн. Както знаете, водата в такива институции се дезинфекцира с Cl. Освен това, ако човек рядко посещава такова заведение (веднъж седмично или месечно), е малко вероятно той да страда от наличието на това вещество във водата. Въпреки това служителите на такива институции, особено тези, които прекарват почти целия ден във водата (спасители, инструктори), често страдат от кожни заболявания или имат отслабен имунитет.

Във връзка с всичко това, след посещение на басейните, непременно трябва да вземете душ - за да отмиете евентуалните остатъци от хлор от кожата и косата.

Използването на Cl

Спомняйки си от характеристиките на хлора, че той е "капризен" елемент (когато става дума за взаимодействие с други вещества), ще бъде интересно да се знае, че той се използва доста често в индустрията.

На първо място, той се използва за дезинфекция на много вещества.

Cl се използва и при производството на определени видове пестициди, което помага за спасяването на културите от вредители.

Способността на това вещество да взаимодейства с почти всички елементи на периодичната таблица (характерно за хлора като неметал) помага с негова помощ за извличане на определени видове метали (Ti, Ta и Nb), както и вар и солна киселина .

В допълнение към всичко по-горе, Cl се използва в производството на промишлени вещества (поливинилхлорид) и лекарства (хлорхексидин).

Заслужава да се отбележи, че днес е намерен по-ефективен и безопасен дезинфектант - озон (O 3). Въпреки това, производството му е по-скъпо от хлора, а този газ е още по-нестабилен от хлора (кратко описание на физичните свойства в 6-7 точки). Следователно малко хора могат да си позволят да използват озониране вместо хлориране.

Как се произвежда хлорът?

Днес са известни много методи за синтез на това вещество. Всички те попадат в две категории:

• химически.
• Електрохимия.

В първия случай Cl се получава поради химическа реакция. На практика обаче те са много скъпи и неефективни.

Поради това индустрията предпочита електрохимичните методи (електролиза). Има три от тях: диафрагмена, мембранна и живачна електролиза.

хлор
Атомно число	17
Външен вид на просто вещество	Газът е жълто-зелен на цвят с остра миризма. Отровни.
Свойства на атома
Атомна маса (моларна маса)	35,4527 amu (g/mol)
Атомен радиус	100 вечерта
Йонизационна енергия (първи електрон)	1254.9(13.01) kJ/mol (eV)
Електронна конфигурация	3s 2 3p 5
Химични свойства
Ковалентен радиус	99 вечерта
Йонен радиус	(+7e)27 (-1e)181 pm
Електроотрицателност (според Полинг)	3.16
Потенциал на електрода	0
Състояния на окисление	7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
Термодинамични свойства на просто вещество
Плътност	(при −33,6 °C) 1,56 g/cm³
Моларен топлинен капацитет	21,838 J/(K mol)
Топлопроводимост	0,009 W/(·K)
Температура на топене	172.2
Топлина на топене	6,41 kJ/mol
Температура на кипене	238.6
Топлина на изпарение	20,41 kJ/mol
Моларен обем	18,7 cm³/mol
Кристална решетка на просто вещество
Решетъчна структура	орторомбичен
Параметри на решетката	a=6.29 b=4.50 c=8.21 Å
съотношение c/a	—
Температура на Дебай	няма К

хлор (χλωρός - зелен) е елемент от главната подгрупа на седма група, трети период от периодичната система на химичните елементи, с атомен номер 17.

Елементът ХЛОР е представен със символа кл(лат. Хлор). Химически активен неметал. Той е част от групата на халогените (първоначално името „халоген“ е използвано от немския химик Швайгер за хлор [буквално „халоген“ се превежда като сол), но не се е наложило и впоследствие става общо за група VII елементи, включително хлор).

Просто вещество хлор(CAS номер: 7782-50-5) при нормални условия е отровен газ с жълтеникаво-зелен цвят, с остра миризма. Молекулата на хлора е двуатомна (формула Cl 2).

История на откриването на хлора

Диаграма на атома на хлора

Хлорът е получен за първи път през 1772 г. от Шееле, който описва освобождаването му по време на взаимодействието на пиролузит със солна киселина в своя трактат за пиролузит:

4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

Шееле отбелязва миризмата на хлор, подобна на тази на царската вода, способността му да реагира със злато и цинобър и избелващите му свойства.

Шееле, в съответствие с теорията за флогистона, която е доминираща в химията по това време, предполага, че хлорът е дефлогистиран солна киселина, тоест оксид на солна киселина. Бертоле и Лавоазие предполагат, че хлорът е оксид на елемента Мурияопитите да се изолира обаче остават неуспешни до работата на Дейви, който успява да разложи трапезната сол чрез електролиза на натрийИ хлор.

Разпространение в природата

В природата се срещат два изотопа на хлора: 35 Cl и 37 Cl. В земната кора хлорът е най-често срещаният халоген. Хлорът е много активен - директно се свързва с почти всички елементи от периодичната таблица.

В природата се среща само под формата на съединения в минералите: халит NaCI, силвит KCl, силвинит KCl NaCl, бишофит MgCl 2 6H2O, карналит KCl MgCl 2 6H 2 O, каинит KCl MgSO 4 3H 2 O. Най-големият запасите от хлор се съдържат в солите на водите на моретата и океаните.

Хлорът представлява 0,025% от общия брой атоми в земната кора, числото на Кларк на хлора е 0,19%, а човешкото тяло съдържа 0,25% хлорни йони по маса. В организма на човека и животните хлорът се намира главно в междуклетъчните течности (включително кръвта) и играе важна роля в регулирането на осмотичните процеси, както и в процесите, свързани с функционирането на нервните клетки.

Изотопен състав

В природата се срещат 2 стабилни изотопа на хлора: с масово число 35 и 37. Пропорциите на тяхното съдържание са съответно 75,78% и 24,22%.

Изотоп	Относителна маса, a.m.u.	Половин живот	Тип разпад	Ядрено въртене
35 Cl	34.968852721	Стабилен	—	3/2
36 Cl	35.9683069	301 000 години	β-разпадане в 36 Ar	0
37 Cl	36.96590262	Стабилен	—	3/2
38 Cl	37.9680106	37,2 минути	β разпадане в 38 Ar	2
39 Кл	38.968009	55,6 минути	β разпадане до 39 Ar	3/2
40 Cl	39.97042	1.38 минути	β разпадане в 40 Ar	2
41Cl	40.9707	34 с	β разпадане в 41 Ar
42Cl	41.9732	46.8 с	β разпадане в 42 Ar
43 Cl	42.9742	3.3 s	β-разпадане в 43 Ar

Физични и физико-химични свойства

При нормални условия хлорът е жълто-зелен газ със задушлива миризма. Някои от физичните му свойства са представени в таблицата.

Имот	Значение
Температура на кипене	−34 °C
Температура на топене	−101 °C
Температура на разлагане (дисоциации на атоми)	~1400°C
Плътност (газ, n.s.)	3,214 g/l
Електронен афинитет на атом	3,65 eV
Първа йонизационна енергия	12,97 eV
Топлинна мощност (298 K, газ)	34,94 (J/mol K)
Критична температура	144 °C
Критичен натиск	76 атм
Стандартна енталпия на образуване (298 K, газ)	0 (kJ/mol)
Стандартна ентропия на образуване (298 K, газ)	222,9 (J/mol K)
Енталпия на топене	6,406 (kJ/mol)
Енталпия на кипене	20,41 (kJ/mol)

Когато се охлади, хлорът се превръща в течност при температура около 239 К, а след това под 113 К кристализира в орторомбична решетка с пространствена група Cmcaи параметри a=6.29 b=4.50, c=8.21. Под 100 K орторомбичната модификация на кристалния хлор става тетрагонална, имаща пространствена група P4 2/ncmи параметри на решетката a=8.56 и c=6.12.

Разтворимост

Степента на дисоциация на хлорната молекула Cl 2 → 2Cl. При 1000 К е 2,07*10 -4%, а при 2500 К е 0,909%.

Прагът за усещане на миризма във въздуха е 0,003 (mg/l).

В регистър CAS - номер 7782-50-5.

По отношение на електропроводимостта течният хлор се нарежда сред най-силните изолатори: той провежда ток почти милиард пъти по-лошо от дестилираната вода и 10 22 пъти по-лошо от среброто. Скоростта на звука в хлора е приблизително един и половина пъти по-малка от тази във въздуха.

Химични свойства

Структура на електронната обвивка

Нивото на валентност на хлорен атом съдържа 1 несдвоен електрон: 1S² 2S² 2p 6 3S² 3p 5 , така че валентност 1 за хлорен атом е много стабилна. Поради наличието на незаета орбитала на d-подниво в хлорния атом, хлорният атом може да проявява други валентности. Схема на образуване на възбудени състояния на атом:

Известни са също хлорни съединения, в които хлорният атом формално проявява валентност 4 и 6, например ClO 2 и Cl 2 O 6. Тези съединения обаче са радикали, което означава, че имат един несдвоен електрон.

Взаимодействие с метали

Хлорът реагира директно с почти всички метали (с някои само в присъствието на влага или при нагряване):

Cl 2 + 2Na → 2NaCl 3Cl 2 + 2Sb → 2SbCl 3 3Cl 2 + 2Fe → 2FeCl 3

Взаимодействие с неметали

На светлина или при нагряване реагира активно (понякога с експлозия) с водорода по радикален механизъм. Смесите на хлор с водород, съдържащи от 5,8 до 88,3% водород, експлодират при облъчване, за да образуват хлороводород. Смес от хлор и водород в малки концентрации гори с безцветен или жълто-зелен пламък. Максимална температура на водородно-хлорния пламък 2200 °C:

Cl 2 + H 2 → 2HCl 5Cl 2 + 2P → 2PCl 5 2S + Cl 2 → S 2 Cl 2 Cl 2 + 3F 2 (пр.) → 2ClF 3

Други имоти

Cl 2 + CO → COCl 2

Когато се разтвори във вода или алкали, хлорът дисмутира, образувайки хипохлорна (и при нагряване перхлорна) и солна киселина или техните соли:

Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O Cl 2 + Ca(OH) 2 → CaCl(OCl) + H 2 O 4NH 3 + 3Cl 2 → NCl 3 + 3NH 4 кл

Окислителни свойства на хлора

Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S

Реакции с органични вещества

CH 3 -CH 3 + Cl 2 → C 2 H 6-x Cl x + HCl

Прикрепва се към ненаситени съединения чрез множество връзки:

CH 2 =CH 2 + Cl 2 → Cl-CH 2 -CH 2 -Cl

Ароматните съединения заместват водороден атом с хлор в присъствието на катализатори (например AlCl3 или FeCl3):

C 6 H 6 + Cl 2 → C 6 H 5 Cl + HCl

Методи за получаване

Индустриални методи

Първоначално индустриалният метод за производство на хлор се основава на метода на Шееле, т.е. реакцията на пиролузит със солна киселина:

MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

През 1867 г. Дийкън разработва метод за производство на хлор чрез каталитично окисление на хлороводород с атмосферен кислород. Процесът Deacon в момента се използва за възстановяване на хлор от хлороводород, страничен продукт от промишленото хлориране на органични съединения.

4HCl + O 2 → 2H 2 O + 2Cl 2

Днес хлорът се произвежда в промишлен мащаб заедно с натриев хидроксид и водород чрез електролиза на разтвор на готварска сол:

2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl 2 + 2NaOH Анод: 2Cl - - 2е - → Cl 2 0 Катод: 2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Тъй като електролизата на водата протича успоредно с електролизата на натриев хлорид, общото уравнение може да се изрази, както следва:

1,80 NaCl + 0,50 H 2 O → 1,00 Cl 2 + 1,10 NaOH + 0,03 H 2

Използват се три варианта на електрохимичния метод за получаване на хлор. Два от тях са електролиза с твърд катод: диафрагмени и мембранни методи, третият е електролиза с течен живачен катод (метод за производство на живак). Сред електрохимичните производствени методи най-лесният и удобен метод е електролизата с живачен катод, но този метод причинява значителна вреда на околната среда в резултат на изпаряване и изтичане на метален живак.

Мембранен метод с твърд катод

Кухината на електролизера е разделена от пореста азбестова преграда - диафрагма - на катодно и анодно пространство, където са разположени съответно катодът и анодът на електролизера. Следователно такъв електролизатор често се нарича диафрагмен, а методът на производство е диафрагмена електролиза. Поток от наситен анолит (разтвор на NaCl) непрекъснато тече в анодното пространство на диафрагмения електролизатор. В резултат на електрохимичния процес на анода се отделя хлор поради разлагането на халита, а на катода се отделя водород поради разлагането на водата. В този случай зоната около катода е обогатена с натриев хидроксид.

Мембранен метод с твърд катод

Мембранният метод е по същество подобен на диафрагмения метод, но анодното и катодното пространство са разделени от катионобменна полимерна мембрана. Мембранният метод за производство е по-ефективен от диафрагмения метод, но по-труден за използване.

Живачен метод с течен катод

Процесът се извършва в електролитна вана, която се състои от електролизатор, декомпозитор и живачна помпа, свързани помежду си с комуникации. В електролитната баня живакът циркулира под действието на живачна помпа, преминавайки през електролизатор и декомпозитор. Катодът на електролизера е поток от живак. Аноди - графитни или нискоизносващи се. Заедно с живака през електролизера непрекъснато протича поток от анолит, разтвор на натриев хлорид. В резултат на електрохимичното разлагане на хлорида, на анода се образуват хлорни молекули, а на катода освободеният натрий се разтваря в живак, образувайки амалгама.

Лабораторни методи

В лабораториите хлорът обикновено се произвежда чрез процеси, базирани на окисление на хлороводород със силни окислители (например манганов (IV) оксид, калиев перманганат, калиев дихромат):

2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 +8H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O

Съхранение на хлор

Произведеният хлор се съхранява в специални „резервоари“ или се изпомпва в стоманени бутилки под високо налягане. Цилиндрите с течен хлор под налягане имат специален цвят - блатен цвят. Трябва да се отбележи, че при продължителна употреба на хлорни бутилки в тях се натрупва изключително експлозивен азотен трихлорид и следователно от време на време хлорните бутилки трябва да се подлагат на рутинно измиване и почистване от азотен хлорид.

Стандарти за качество на хлора

Съгласно ГОСТ 6718-93 „Течен хлор. Технически спецификации" се произвеждат следните степени на хлор

Приложение

Хлорът се използва в много индустрии, наука и битови нужди:

Основният компонент на белината е хлорната вода.

• В производството на поливинилхлорид, пластмаси, синтетичен каучук, от които се произвеждат: изолация на проводници, профили за прозорци, опаковъчни материали, облекла и обувки, линолеум и плочи, лакове, оборудване и пенопласт, играчки, части за инструменти, строителни материали. Поливинилхлоридът се получава чрез полимеризация на винилхлорид, който днес най-често се произвежда от етилен по хлорно-балансиран метод чрез междинния продукт 1,2-дихлороетан.
• Избелващите свойства на хлора са известни отдавна, въпреки че не самият хлор "избелва", а атомният кислород, който се образува при разграждането на хипохлорната киселина: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + O.. Този метод за избелване на тъкани, хартия, картон се използва от няколко века.
• Производство на органохлорни инсектициди - вещества, които убиват насекоми, вредни за културите, но са безопасни за растенията. Значителна част от произведения хлор се изразходва за получаване на продукти за растителна защита. Един от най-важните инсектициди е хексахлорциклохексан (често наричан хексахлоран). Това вещество е синтезирано за първи път през 1825 г. от Фарадей, но намира практическо приложение едва повече от 100 години по-късно - през 30-те години на нашия век.
• Използван е като бойно отровно вещество, както и за производството на други бойни отровни вещества: чешмяна вода, но те не могат да предложат алтернатива на дезинфекциращото последействие на хлорните съединения. Материалите, от които са направени водопроводните тръби, взаимодействат по различен начин с хлорираната чешмяна вода. Свободният хлор в чешмяната вода значително намалява експлоатационния живот на тръбопроводите на базата на полиолефин: различни видове полиетиленови тръби, включително омрежен полиетилен, големи, известни като PEX (PE-X). В САЩ, за да контролират допускането на тръбопроводи, изработени от полимерни материали за използване във водоснабдителни системи с хлорирана вода, те бяха принудени да приемат 3 стандарта: ASTM F2023 по отношение на тръби от омрежен полиетилен (PEX) и гореща хлорирана вода, ASTM F2263 по отношение на всички полиетиленови тръби и хлорирана вода и ASTM F2330, прилаган за многослойни (метал-полимерни) тръби и гореща хлорирана вода. Положителна реакция по отношение на издръжливостта при взаимодействие с хлорирана вода се демонстрира чрез изгаряне на мед (черва. Абсорбцията и екскрецията на хлор са тясно свързани с натриевите йони и бикарбонатите, в по-малка степен с минералкортикоидите и активността на Na + /K + - 10-15% от целия хлор, от които 1/3 до 1/2 е в червените кръвни клетки, се отделя от тялото главно чрез урината %) и изпражнения (4-8%) и през кожата (до 2%), екскрецията на хлор е свързана с натриеви и калиеви йони и реципрочно с HCO 3 - (киселинно-базов баланс).

  Човек приема 5-10 g NaCl на ден.Минималната човешка нужда от хлор е около 800 mg на ден. Бебето получава необходимото количество хлор чрез майчиното мляко, което съдържа 11 mmol/l хлор. NaCl е необходим за производството на солна киселина в стомаха, която насърчава храносмилането и унищожава патогенните бактерии. Понастоящем участието на хлора в появата на някои заболявания при хората не е добре проучено, главно поради малкия брой изследвания. Достатъчно е да се каже, че дори препоръки за дневния прием на хлор не са разработени. Човешката мускулна тъкан съдържа 0,20-0,52% хлор, костната тъкан - 0,09%; в кръвта - 2,89 g/l. Тялото на средностатистически човек (телесно тегло 70 kg) съдържа 95 g хлор. Всеки ден човек получава 3-6 g хлор от храната, което повече от покрива нуждата от този елемент.

  Хлорните йони са жизненоважни за растенията. Хлорът участва в енергийния метаболизъм в растенията, като активира окислителното фосфорилиране. Той е необходим за образуването на кислород по време на фотосинтеза от изолирани хлоропласти и стимулира спомагателните процеси на фотосинтезата, предимно тези, свързани с натрупването на енергия. Хлорът има положителен ефект върху усвояването на кислород, калиеви, калциеви и магнезиеви съединения от корените. Прекомерната концентрация на хлорни йони в растенията може да има и отрицателна страна, например да намали съдържанието на хлорофил, да намали активността на фотосинтезата и да забави растежа и развитието на растенията. Но има растения, които в процеса на еволюция или са се адаптирали към солеността на почвата, или в борбата за пространство са заели празни солени блата, където няма конкуренция. Растенията, растящи на солени почви, се наричат ​​халофити; натрупват хлориди по време на вегетационния период и след това се освобождават от излишъка чрез падане на листата или отделят хлориди върху повърхността на листата и клоните и получават двойна полза чрез засенчване на повърхностите от слънчева светлина. В Русия халофитите растат върху солени куполи, солени разкрития и солени падини около солените езера Баскунчак и Елтън.

  Сред микроорганизмите са известни и халофили - халобактерии, които живеят в силно солени води или почви.

  Характеристики на работа и предпазни мерки

  Хлорът е токсичен, задушаващ газ, който, ако попадне в белите дробове, причинява изгаряния на белодробната тъкан и задушаване. Има дразнещ ефект върху дихателните пътища при концентрация във въздуха около 0,006 mg/l (т.е. два пъти над прага за усещане на миризмата на хлор). Хлорът е един от първите химически агенти, използвани от Германия през Първата световна война. Когато работите с хлор, трябва да използвате защитно облекло, противогаз и ръкавици. За кратко време можете да защитите дихателните органи от навлизането на хлор в тях с платнена превръзка, навлажнена с разтвор на натриев сулфит Na 2 SO 3 или натриев тиосулфат Na 2 S 2 O 3.

  Пределно допустимите концентрации на хлор в атмосферния въздух са: средноденонощни - 0,03 mg/m³; максимална еднократна доза - 0,1 mg/m³; в работните помещения на промишлено предприятие - 1 mg/m³.

  Допълнителна информация

  Производство на хлор в Русия
  Златен хлорид
  Хлорна вода
  Избелващ прах
  Reise първи основен хлорид
  Reize втори основен хлорид

  Хлорни съединения
  Хипохлорити
  Перхлорати
  Киселинни хлориди
  Хлорати
  Хлориди
  Хлорорганични съединения

  Анализирани

  — Използване на референтни електроди ESR-10101, които анализират съдържанието на Cl- и K+.

През 1774 г. Карл Шееле, химик от Швеция, за първи път получава хлор, но се смята, че това не е отделен елемент, а вид солна киселина (калоризатор). Елементарният хлор е получен в началото на 19 век от Г. Дейви, който разлага готварската сол на хлор и натрий чрез електролиза.

Хлорът (от гръцки χλωρός - зелен) е елемент от XVII група на периодичната таблица на химичните елементи D.I. Менделеев, има атомен номер 17 и атомна маса 35,452. Приетото обозначение Cl (от лат Хлор).

Да бъдеш сред природата

Хлорът е най-разпространеният халоген в земната кора, най-често под формата на два изотопа. Поради химическата активност се среща само под формата на съединения на много минерали.

Хлорът е отровен жълто-зелен газ, който има силна, неприятна миризма и сладникав вкус. Беше предложено да се нарече хлор след откриването му халоген, той е включен в едноименната група като един от най-химически активните неметали.

Дневна нужда от хлор

Обикновено здравият възрастен трябва да получава 4-6 g хлор на ден; нуждата от него се увеличава при активна физическа активност или горещо време (с повишено изпотяване). Обикновено тялото получава дневните си нужди от храна с балансирана диета.

Основният доставчик на хлор за тялото е готварската сол – особено ако не е термично обработена, затова е по-добре да солите готовите ястия. Морските дарове, месото и , и , също съдържат хлор.

Взаимодействие с другите

Киселинно-алкалният и водният баланс на тялото се регулират от хлора.

Признаци на липса на хлор

Недостигът на хлор се причинява от процеси, които водят до дехидратация на организма - обилно изпотяване в жегата или при физическо натоварване, повръщане, диария и някои заболявания на отделителната система. Признаците за недостиг на хлор са летаргия и сънливост, мускулна слабост, очевидна сухота в устата, загуба на вкус и липса на апетит.

Признаци на излишък от хлор

Признаци за излишък на хлор в организма са: повишено кръвно налягане, суха кашлица, болка в главата и гърдите, болка в очите, сълзене, нарушения на стомашно-чревния тракт. По правило излишъкът от хлор може да бъде причинен от пиенето на обикновена чешмяна вода, която е подложена на процес на дезинфекция с хлор и се среща при работници в отрасли, които са пряко свързани с употребата на хлор.

Хлор в човешкото тяло:

• регулира водния и киселинно-алкалния баланс,
• премахва течности и соли от тялото чрез процеса на осморегулация,
• стимулира нормалното храносмилане,
• нормализира състоянието на червените кръвни клетки,
• почиства черния дроб от мазнини.

Основната употреба на хлор е в химическата промишленост, където се използва за производство на поливинилхлорид, полистиролова пяна, опаковъчни материали, както и химически бойни агенти и растителни торове. Дезинфекцията на питейната вода с хлор е практически единственият достъпен метод за пречистване на водата.